鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题，共17页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

第二节弱电解质的电离盐类的水解（三）

一、单选题，共15小题
1．某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是

A．红褐色液体为氢氧化铁胶体 B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C．产生的气泡是HCl 气体 D．产生的气泡是CO2气体
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
3．下列叙述正确的是
A．0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后c（Cl-）=c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c(H2CO3)= c（OH-）+c(CO32−)
C．只含有Na、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c(Cl-)= c（Na+）> c（H+）= c（OH-）
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+ c（H+）> c（OH-）+c（CH3COO-）
4．常温下，下列溶液pH小于7的是（ ）
A．CH3COONa B．CuSO4 C．NaHCO3 D．KNO3
5．下面是有关弱酸的电离平衡常数
弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11



结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是
A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)
B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
D．饱和H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO32－)的比值小于2:1
6．下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起
A．溶液的 pH 变大
B．CH3COOH 的电离程度增大
C．溶液的导电能力增强
D．溶液中c(OH-)减小
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA
B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有数目小于0.1NA
C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
D．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．电化学镀银的阳极反应式： Ag+ + e－= Ag
B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−
C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH−
D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
10．关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是
A．加少量水稀释时，增大
B．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C．离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
D．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)
11．下列说法正确的是
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)>c(Na+)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c()的关系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c()+c()+c (H2CO3)]
12．下列说法正确的是
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)

A．图1表示NaCl溶于水：
B．图2表示电解CuCl2溶液：
C．图3表示CH3COOH在水中电离：
D．图4表示H2和Cl2反应生成HCl气体：
14．常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）
A．a>b B．a 15．下列叙述正确的是（ ）
A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多


二、非选择题，共5小题
16．(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_______后者。（填“大于”“等于”“小于”）
(2)常温下0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____________。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同）______ 。
A．5 B．7 C．3 — 5之间 D．5 — 7之间
(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将______。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量的硫酸铜溶液 D．水
17．I．根据下列图像，进行分析：

(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为_____，t1～t6中，氨气的含量最低的是_____。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有______。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
18．下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰 ⑦NH3·H2O
（1）属于电解质的是（填序号，下同）_______________；
（2）属于非电解质的是________________
（3）属于强电解质的是________________
（4）能导电的是 ___________________
19．在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；
c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
20．如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质____；
②两种物质都是钠的化合物_____；
③两种物质都是氧化物______；
④两种物质都是盐____。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为____。
②证明有胶体生成的实验原理是_____。
③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a．先产生红褐色沉淀，原因是_____。
b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是____。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
从水解平衡及其移动入手，分析反应原理和现象。
【详解】
FeCl3为强酸弱碱盐，其稀溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。加入石灰石后发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使水解平衡右移，生成红褐色的氢氧化铁胶体。
A. 最后红褐色液体为氢氧化铁胶体，A项正确；
B. 石灰石与H+反应，促进了氯化铁水解，B项正确；
C. 产生的气泡是石灰石与H+反应生成的CO2气体，C项错误；
D. 气泡是CO2气体，D项正确。
本题选C。
2．C
【详解】
A．1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
答案选C。
3．B
【解析】
【分析】
A、0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合溶,设溶液的体积各为1L,混合后n（Na+）=n（Cl-）=0.1mol, 同时生成0.1molNH3∙H2O，溶液呈碱性；
B、根据溶液的电中性和物料守恒分别列式,再联式计算可得；
C、溶液可能呈酸性、碱性或中性,不能确定；
D、根据电荷守恒进行分析。
【详解】
A、0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,设溶液的体积各为1L,混合后n（Na+）=n（Cl-）=0.1mol,同时生成0.1molNH3∙H2O，H3∙H2O电离,溶液呈碱性,考虑到水的电离平衡，所以c（OH-）> c（NH4+），c（Cl-）>c（NH4+）,c（OH-）>c（H+）,故有c（Cl-）=c（Na+）> c（OH-）> c（NH4+）>c（H+）,故A错误；
B、NaHCO3溶液中,根据溶液电中性可以知道: c（H+）+（Na+）= c（OH-）+2c(CO32−)+ c(HCO3-),根据物料守恒可以知道: c（Na+）= c(CO32−)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，则有: c（H+）+ c(CO32−)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)= c（OH-）+2c(CO32−)+ c(HCO3-)，则: c（H+）+ c(H2CO3)= c（OH-）+c(CO32−),故B正确；
C、溶液中一定存在H+、OH-离子,如是NaCl溶液,则有c(Cl-)= c（Na+）> c（H+）= c（OH-）,如是NaCl和HCl的混合溶液,则溶液呈酸性,如是NaCl和NaOH的混合溶液,则溶液呈碱性,故C错误；
D、醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液的浓度大于pH=12的NaOH溶液的浓度，所以pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液显酸性，但电解质溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-）,故D错误；
故答案为B。
4．B
【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，A项错误；CuSO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，B项正确；NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7，C项错误；KNO3为强酸强碱盐，不水解，呈中性，pH=7，D项错误。
5．D
【解析】
试题分析：A、酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)，故A正确；B、升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、醋酸稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，故C正确；D、碳酸分两步电离H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H2CO3溶液中c（H+）与 c（CO32-）的比值大于2，故D错误；故选D。
考点：考查了弱电解质的电离、电离平衡常数与酸性强弱的相关知识。
6．D
【详解】
A．NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；
B．HClO电离产生的是H+和，电离方程式为：HClO=H++ClO-，B错误；
C．Ca(NO3)2电离产生Ca2+、，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误；
D．H2SO4电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【详解】
A. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；
B. CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C. CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D. 加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
答案选A。
【点睛】
CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．
8．B
【详解】
A．乙醇标准状况下为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误；
B．n(Na2CO3)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其数目会小于0.1 mol，B正确；
C．若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO2小于0.92 mol，C错误；
D．Na2O2与CO2反应为Na2O2自身歧化，由关系式：2Na2O2~O2~2e-，知转移电子数=2n(O2)=2 mol，D错误；
故答案选B。
9．A
【分析】
A. 电化学镀银的阳极失电子，化合价升高；
B. 氨水为弱电解质，在溶液中部分电离；
C. pH=5的硫酸稀释1000倍，溶液仍旧为酸溶液，但pH约等于7；
D. 泡沫灭火器的原材料为碳酸氢钠和硫酸铝，混合后发生双水解反应；
【详解】
A. 电化学镀银的阳极失电子，化合价升高，反应式： Ag-e－= Ag+，A错误；
B. 氨水为弱电解质，在溶液中部分电离，测0.1 mol/L氨水的pH为11时，NH3·H2ONH4++OH−，B正确；
C. pH=5的硫酸稀释1000倍，溶液仍旧为酸溶液，但pH约等于7：H2OH++OH−，C正确；
D. 泡沫灭火器的原材料为碳酸氢钠和硫酸铝，混合后发生双水解反应，反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑，D正确；
答案为A
10．A
【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项，加水稀释，促进CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）减小，=增大，正确；B项，再加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移动，c（OH-）增大，但温度不变水的离子积不变，c（H+）减小，错误；C项，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），错误；D项，向溶液中加入HCl，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），错误；答案选A。
11．B
【详解】
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要即有AgBr沉淀，若溴化钾浓度很大，即使Ksp(AgBr) >Ksp(AgCl)也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A错误；
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时，溶液呈酸性，，又因为溶液呈电中性，，则有 ：c(HCOO-)>c(Na+)，B正确；
C． 常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c()最小的是①，根据能够电离出的的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根和铵根相互促进水解，但水解不彻底，铵离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4Cl一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵离子水解，故 ②NH4HSO4④NH4Cl比较，c()较大的是②；则，c()的关系为③>②>④>①，C错误；
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：根据物料守恒可知：2c(Na+)=3[c()+c()+c (H2CO3)]，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+) = 2c(C2O) + 2c(HC2O) + 2c(H2C2O4)，A错误；
B．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，此时混合液中c(Na+) =c(CH3COO－)，B错误；
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液中铵根无水解影响， 0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中亚硫酸根水解生成氢氧根，氢氧根与铵根离子反应，故c(NH)前者较大，C正确；
D．NaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF，所以NaF溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】
A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，A项正确；
B．该装置为电解装置，阴极上生成铜，阳极上生成氯气，用惰性电极电解CuCl2溶液电解方电解程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；
答案选B。
14．A
【详解】
醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，故答案为A。
15．D
【解析】
【详解】
A．等体积等浓度的醋酸和盐酸含有的醋酸和氯化氢的物质的量相等，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C. pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多，则与过量锌反应，醋酸生成的氢气多，故D正确；故选D。
16．等于 少 D A BD
【解析】
【分析】
(1)醋酸和盐酸都是一元酸，足量的锌和酸反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比；
(2)醋酸是弱酸，pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH=1的醋酸产生气体多；
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H+浓度小于10-5而大于10-7；
(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H+浓度减小，pH增大；
(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H+浓度，但不减少H+物质的量。
【详解】
(1)醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，由于醋酸和酸的物质的相等，所以生成氢气的体积相等；
(2)醋酸是弱酸，pH=1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L，故等体积时溶液中含有溶质醋酸的物质的量大，则pH=1的醋酸产生气体多，答案为：少；
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H+浓度小于10-5而大于10-7，因此合理选项是D；
(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，溶液中H+浓度减小，因此pH增大，合理选项是A；
(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，则可减小H+浓度，但不减少H+物质的量。A.消耗氢离子，转化为CO2和H2O，反应速率减小、反应产生H2的体积减小，A错误；
B.向硫酸中加入醋酸钠晶体，发生反应产生硫酸钠和醋酸，将强酸转化成弱酸， c(H+)减小，当向溶液中加入Zn粒，不断消耗H+，使溶液中c(H+)减小，这时醋酸会电离产生H+，但由于不减少H+物质的量，因此最终放出氢气的体积不变，B正确；
C.滴加少量硫酸铜溶液，会形成Zn、Cu原电池，加快了反应速率，C错误；
D.加水稀释，可减小H+浓度，但不减少H+物质的量，反应速率减小，氢气的体积不变，D正确；
故合理选项是BD。
【点评】
本题考查了电解质强弱、弱电解质的电离等知识，明确弱电解质电离特点和醋酸、盐酸与锌反应产生氢气的量与酸的强弱无关是解本题关键，知道该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱、酸的物质的量无关，为易错点。
17．减小 减小压强 t6 B BC B
【详解】
I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；
(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；
根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；
II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；
(2) A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确；
D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1 mol/L，D错误；
故合理选项是BC；
(3) A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；
B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；
故合理选项是B。
18．③④⑦ ②⑥ ③④ ①③⑤⑦
【分析】
属于电解质的物质为酸、碱、多数的盐、H2O、多数金属氧化物；非电解质为除电解质外的化合物；强电解质指的是强酸、强碱、多数盐。
【详解】
（1）电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、水、多数金属氧化物，因此符合条件的是③④⑦；
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能够导电的化合物，除电解质外的化合物，因此符合条件的是②⑥；
（3）强电解质在水溶液里全部电离的电解质，一般包括强酸、强碱、多数的盐，符合条件的是③④；
（4）能够导电：金属单质、石墨、水溶液或熔融状态下的电解质，符合条件的是①③⑤⑦。
【点睛】
易错的是盐酸，盐酸是HCl的混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。
19．0.0125c mol·L－1·min－1 随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。(或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。) 减小压强(或：分离CO、O2) ab
【分析】
（1）首先求出二氧化碳的速率，然后根据速率之比等于对应的物质的变化量之比分析解答，随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，导致两曲线靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；
（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题；
【详解】
(1).根据图知10min到达A点，此时二氧化碳的转化率为25%，所以v（CO2）=0.025c mol·L－1·min－1，则v（O2）=0.0125c mol·L－1·min－1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短,故反应10min的转化率越来越接近平衡转化率，导致曲线乙向曲线甲靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率，故可以通过减小压强或分离CO、O2使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；
答案为：0.0125c mol.L-1.min-1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；减小压强或分离CO、O2；
（2）a项、只要反应发生就有单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO，所以不能说明反应达平衡状态；
b项、反应体系都是气体物质，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应达平衡状态；
c项、CO2的转化率不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；
d项、密闭容器中压强不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态；
e项、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态。答案选：ab；
20．A C B D 丁达尔效应 胶体发生聚沉产生沉淀。
【详解】
(1)①和都不是电解质，故答案为：A；
②和都是氧化物，故答案为：C；
③和都是钠的化合物，故答案为：B；
④和都是盐，故答案为： D；
(2)①将饱和溶液加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，故答案为：FeCl3；
②证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
③a．胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HCl产生沉淀的原因是胶体发生聚沉产生沉淀，故答案为：胶体发生聚沉产生沉淀；
b．氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为，故答案为：。