化学鲁科版 (2019)第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第3课时导学案

这是一份化学鲁科版 (2019)第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第3课时导学案，共13页。

第3课时　盐类水解的应用



1．制备物质：如Fe(OH)3胶体的制备，其方程式为：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．盐类净水原理的实质：如明矾净水的离子方程式：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
由于Al(OH)3胶粒吸附水中的悬浮颗粒，使之成为浊粒而聚沉。
3．热碱的去污能力强，是由于加热促进的水解，产生的c(OH－)增大，使油污除去的快。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(　　)
(2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气。(　　)
(3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(　　)
(4)25 ℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。(　　)
(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　　)
(6)利用CH3COONa溶液的pH>7，可证明CH3COOH为弱酸。(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√
2．下列叙述与盐的水解无关的是(　　)
A．金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．明矾溶于水后观察到絮状浑浊物
D．除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2，常通入氧化剂Cl2
答案　D
解析　A项与NH4Cl、ZnCl2水解显酸性有关；B项与水解有关，Na2CO3水解生成的NaOH会与玻璃中SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3而导致瓶颈、瓶塞难以分离；C项与水解有关，明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体[Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋]；D项与水解无关，利用Cl2将FeCl2氧化为FeCl3。
3．下列说法错误的是(　　)
A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体
C．盐类水解通常都是吸热的
D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热，其水解平衡均向右移动
答案　B
解析　易水解显酸性的盐，在配制其盐溶液时，为了抑制水解，常加相应的酸，A正确；易挥发性酸的弱碱盐水溶液，加热蒸干时往往彻底水解生成氢氧化物，进而得到金属氧化物，[CuCl2(aq)CuO(s)]，B错误；盐类水解是吸热的，C正确；AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，增大Al3＋浓度或加水稀释或加热，水解平衡都向正反应方向移动，D正确。
4．实验室若制备少量Al(OH)3，加热蒸干下列溶液能得到纯净的Al(OH)3的是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．AlCl3
C．Na[Al(OH)4] D．KAl(SO4)2
答案　B
解析　A项，Al2(SO4)3水解生成难挥发性酸，加热蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3晶体；B项，AlCl3水解后生成挥发性酸，加热其溶液可制得Al(OH)3；C项，Na[Al(OH)4]水解生成难挥发的NaOH，溶液蒸干得Na[Al(OH)4]；D项，KAl(SO4)2溶液，K＋不水解，虽Al3＋水解生成Al(OH)3，但水解还生成难挥发的硫酸，加热蒸干得到KAl(SO4)2。
5．下列说法正确的是(　　)
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，可以除去铁屑表面的油污
答案　D
解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
6．为了避免电解液中CuSO4因水解产生沉淀，正确的操作方法是(　　)
A．稀释 B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液 D．加热
答案　B
解析　CuSO4溶液中Cu2＋水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，为抑制水解，应加入稀硫酸。


教材106页有一句话：“人们在实验室研究、日常生活和生产实践中常常用到盐类的水解知识。”你能举例说明以上方面中用到的盐类的水解知识吗？

盐类水解的应用
(1)在化学实验中的应用
应用
应用实例
配制或储存易水解的盐溶液
实验室配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，往往在溶液中加入少量盐酸，抑制Al3＋、Fe3＋、Sn2＋的水解
试剂保存
盛放Na2S、Na2CO3等盐溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为这些盐溶液因水解而呈碱性，可发生反应SiO2＋2OH－===SiO＋H2O而腐蚀磨口玻璃塞；NH4F、NaF的水溶液不能用玻璃瓶盛放，因为这些盐水解生成的HF会与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，导致玻璃瓶被腐蚀
制备胶体
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中发生水解得到红褐色Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
制备无水盐
有些盐，如Al2S3，遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取；还有些盐，如FeCl3、AlCl3，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体
利用盐的水解除去杂质
两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋
判断离子能否共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有




(2)在生产、生活中的应用
应用
应用实例
去污
生活中常把某些盐当碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，水解后溶液均呈碱性，温度升高水解的程度增大，溶液的碱性增强，去污能力增强
灭火
泡沫灭火器内所盛装的是浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，使用时将二者混合，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
净水
明矾可用于净水，是因为Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的合理施用
铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为NH在水溶液中水解产生H＋，CO在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度增大，并且铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发，从而降低肥效


1．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO); NaHCO3―→Na2CO3; KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
2．计算由水电离出的c(H＋)或者c(OH－)(25 ℃)
(1)常温下，中性溶液：c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－7 mol·L－1。
(2)溶质为酸的溶液
①来源：OH－全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)。
②实例：如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c水(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－12 mol·L－1。
(3)溶质为碱的溶液
①来源：H＋全部来自水的电离，水电离产生的c水(OH－)＝c水(H＋)。
②实例：如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c水(OH－)，方法是先求出溶液中的c水(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)溶质为溶于水的强酸弱碱盐
如pH＝3的FeCl3溶液，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－3 mol·L－1。
(5)溶质为溶于水的强碱弱酸盐
如pH＝12的Na2CO3溶液，水电离出的c水(OH－)＝c水(H＋)＝＝10－2 mol·L－1。
总之，水中加入酸(或碱)抑制其电离，水中加入可水解的盐能促进其电离。

1．下列应用与盐类水解有关的是(　　)
①用明矾和FeCl3做净水剂　 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可用做焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞　⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3的混合溶液做泡沫灭火剂
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强　⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑦
C．③⑥⑦ D．全有关
答案　D
解析　①明矾和氯化铁水解，生成的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质；②在氯化铁溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，能溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，发生相互促进的水解反应；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑧铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。
2．请回答下列问题。
(1)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)____________________________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是
________________________________________________________________。
答案　(1)NaOH　 抑制　(2)Fe2O3
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
解析　(1)硫化钠溶于水后，S2－＋H2OHS－＋OH－，加入NaOH可抑制S2－水解。
(2)FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(3)CO水解生成OH－，所以纯碱能洗去油污。
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
本课小结

课时作业
一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－
B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
C．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
答案　C
解析　弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OOH－＋H2B，故A错误；多元弱酸根离子的水解分步进行，S2－的水解以第一步为主：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误；碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，故C正确；制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，不用可逆符号，故D错误。
2．下列现象或说法与盐类水解无关的是(　　)
A．浓的硫化钠溶液有臭味
B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．纯碱溶液去油污
D．泡沫灭火器的使用原理
答案　B
解析　浓的硫化钠溶液有臭味是因硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，A项与盐类水解有关；加热稀醋酸溶液其pH稍有减小是因醋酸的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，导致酸性增强，B项与盐类水解无关；纯碱溶液去油污的原理：碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，容易洗去，C项与盐类水解有关；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生相互促进的水解反应，会迅速产生二氧化碳，D项与盐类的水解有关。
3．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl) D．Na[Al(OH)4](NaOH)
答案　A
解析　A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。
4．分别将下列物质的溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是(　　)
A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2
C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)2
答案　C
解析　氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中氯化氢挥发，促进氯化铁水解，蒸干时不能得到FeCl3，故A错误；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，加热蒸干后得到碳酸钙，故B错误；Al2(SO4)3水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸不挥发，加热蒸干后仍得到Al2(SO4)3，故C正确；Mg(NO3)2受热分解，加热蒸干后得到的固体产物为氧化镁，故D错误。
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(　　)

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤
C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
答案　A
解析　A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl，由于HCl的挥发会促进MgCl2·6H2O的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2·6H2O的水解，需在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O―→MgCl2以及MgCl2―→Mg过程发生分解反应，整个制备过程中未发生置换反应，正确。
6．下列应用与盐类水解无主要关系的是(　　)
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
答案　C
解析　铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3· 6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，C符合题意；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关，D不符合题意。
7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)
A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液
D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液
答案　A
解析　A项， 20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3，其质量为3.2 g；B项，40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g；C项，20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g；D项，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。
8．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)
①CuSO4　 ②FeSO4　 ③K2CO3　 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3　 ⑥KMnO4　⑦FeCl3
A．仅①③ B．仅③
C．仅①③⑥ D．全部都可以
答案　A
解析　CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故①符合；FeSO4具有还原性，加热溶液被氧化为三价铁，故②不符合；K2CO3溶液水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故③符合；Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的碳酸钙，故④不符合；NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故⑤不符合；KMnO4加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑥不符合；FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑦不符合。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．下列说法中正确的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
答案　CD
解析　AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SO，故B错误；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D正确。
10．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(　　)
A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)>c(SO)>c(Al3＋)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热炭化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液
D．白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑
答案　BD
解析　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，铝离子水解，c(K＋)>c(Al3＋)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热炭化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不用可逆符号，D错误。
11．常温下，电离常数：Ka(HCOOH)＝1.77×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，有甲、乙、丙三种溶液：
甲
1000 mL 0.1 mol·L－1 HCOONa溶液
乙
1000 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
丙
1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列叙述错误的是(　　)
A．溶液中c(Na＋)：甲＝乙＝丙
B．溶液中酸分子数：甲<丙<乙
C．溶液pH：甲<丙<乙
D．溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙
答案　D
解析　三种溶液中钠离子浓度都为0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)：甲＝乙＝丙，A正确；由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸>乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：CH3COO－>HCOO－，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲<丙<乙，B正确；弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的pH：甲<丙<乙，C正确；根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而三种溶液中钠离子的数目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲>丙>乙，D错误。
12．下列离子组合因互相促进水解而不能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Fe3＋、NO
B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO
D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
答案　A
解析　A项，Fe3＋和HCO互相促进水解生成Fe(OH)3和CO2而不能大量共存，正确；B项，发生[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，不是因为互相促进水解而不能大量共存，错误；C项，NH与CH3COO－虽能互相促进水解，但能大量共存，错误；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存，但与水解无关，错误。
三、非选择题(本题共3小题)
13．(1)醋酸钠的碱性________碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。
(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：
在上图的括号内应填的是在________环境中加热。
(5)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是________(填序号)。
A．MgO B．Mg(OH)2
C．NaOH D．铁屑
答案　(1)弱于
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)Al2O3　(4)HCl气流　(5)AB
解析　(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。
(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进Al3＋的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。
(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl气流环境中加热蒸干。
14．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是
________________________________________________________________。
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是
________________________________________________________________。
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为
________________________________________________________________。
答案　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁
(3)与酸反应生成CO2的速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多
解析　(1)Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(3)与酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应，生成CO2量：NaHCO3>Na2CO3。
15．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其原理是___________________(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中的c(NH)。
(3)几种均为0.1 mol·L－1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是
________________________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝__________ mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________。
答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3
(4)a　 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4溶液中NH水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中NH水解程度小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。
②根据电荷守恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中溶质有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的物料守恒关系，结合NH水解可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。