高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课堂检测

第二节弱电解质的电离盐类的水解（五）

一、单选题，共15小题

1．下列事实中，能说明是弱碱的有

①溶液可以使酚酞溶液变红

②常温下，溶液中

③溶液的导电能力比溶液弱

④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④

2．有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是

A． B．

C． D．

3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是

A．

B．

C．

D．

4．根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是

A． B．

C． D．

5．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是

A．

B．该溶液中

C．该溶液中存在的粒子有、、、

D．1 L溶液中的数目为

6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

7．在含有酚酞的0.5 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色 B．变浅 C．变深 D．不变

8．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol∙L−1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O)

B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol∙L−1

C．c(C2O)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+2 c(C2O)

9．水溶液呈碱性的是（    ）

A．KNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4

10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．20 mL0.1 mol/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B．在的和的混合溶液中：

C． 的溶液中：

D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

11．欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是

A．加热 B．加水稀释

C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体

12．下列解释事实的方程式不正确的是

A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH-

C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO

13．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①

②

③

④碳酸氢钠溶液：

⑤溶于中：

A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部

14．室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V甲=V乙

B．水电离出的的浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的

D．若分别与的溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

15．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是

A． B． C． D．

二、非选择题，共5小题

16．现有以下物质：

a．NaCl晶体    b．    c．冰醋酸    d．汞

e．固体BaSO4    f．稀硫酸    g．    h．熔融

请在下列横线上填上相应物质的标号。

（1）以上物质能导电的是_________________，只能在水溶液中导电的电解质是__________________；

（2）以上物质属于电解质的是_____________________，属于非电解质的是_____________________；

（3）属于强电解质的是_______________________；

（4）属于弱电解质的是_______________________

17．按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如、、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为________。

（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是________。

若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。

a.升温        b.加入少量的盐酸        c.加入少量的

（3）时，的溶液中。

请回答下列问题：

①是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。

A．      B．溶液的     C．与的乘积    D．

（4）现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。

18．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________；

(4)NaHCO3：________；

(5)KAl(SO4)2：______；

(6)NH3·H2O：______。

19．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。

a．    b．    c．    d．

（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。

A     B    C     D    E

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。

（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。

（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。

20．温度相同、浓度均为的下列溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液  ⑥溶液  ⑦溶液  ⑧溶液  ⑨氨水，pH由小到大的顺序是_________（填标号）。

参考答案

1．B

【详解】

①溶液可以使酚酞溶液变红，说明能电离出氢氧根离子，但不能说明的电离程度，不能说明是弱电解质，故错误；
②常温下，溶液中，说明没有完全电离，则为弱碱，故正确；
③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力比溶液弱，说明溶液中离子浓度较小，部分电离，则为弱碱，故正确；
④等体积的溶液与盐酸混合，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故错误。
本题选B。

2．D

【详解】

①的水解是微弱的；②观察四种物质的化学式，可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度；③溶液中和的水解相互促进，而溶液中对的水解无影响，即溶液中；④溶液中不影响的水解，溶液中H+抑制的水解，即溶液中；综上所述，按由大到小的顺序排列为，D正确；故选D。
 

3．D

【详解】

A．水解的离子方程式为，表示的是其电离方程式，A错误；

B．表示与反应生成硫化氢，B错误；

C．碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主，即，C错误；

D．水解的离子方程式为，D正确；

答案选D。

4．D

【详解】

根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为，故选项中的各溶液最大的是，故答案为D。

【归纳总结】盐类水解的规律

可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性。

5．B

【详解】

A．因的溶液中，，，故，故A错误；

B．的溶液中，，故B正确；

C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误；

D．因的溶液中，，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误；

故选B。

6．B

【详解】

A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误；

B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；

C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；

D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。

答案为B。

7．B

【分析】

氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，结合平衡的移动分析判断。

【详解】

氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，加入NH4Cl晶体导致溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的颜色变浅，故选B。

8．C

【详解】

A．根据电荷守恒得到c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH－)+2c(C2O)，故A错误；

B．根据物料守恒得到c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol∙L−1，故B错误；

C．草酸氢钾溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因此c(C2O)＞c(H2C2O4)，故C正确；

D．根据物料守恒得到c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+c(C2O)，故D错误。

综上所述，答案为C。

9．B

【详解】

A. KNO3完全电离产生钾离子和硝酸根离子，二者均不水解，故溶液呈中性，故A不符合；

B. NaHCO3溶液中，的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性，故B符合；

C. NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性，故C不符合；

D. NaHSO4是强电解质，完全电离，，电离产生H+，使溶液呈酸性，故D不符合；

故选B。

10．A

【详解】

A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确；

B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误；

C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误；

D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误；

故选：A。

11．C

【详解】

A．CH3COO- 水解方程式为：，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意；

B．越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意；

C．加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(OH-)增大导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合题意；

D．CH3COO- 水解呈碱性，水解呈酸性，两者水解相互促进，故CH3COO- 水解程度增大，D不符合题意；

故答案选C。

12．A

【详解】

A．Na2S水溶液呈碱性是因为硫离子的水解，硫离子水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol/L氨水的pH为11，故B正确；

C．铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生彻底双水解，离子方程式：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正确；

D. 碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为HCO+H2OH3O++CO，故D正确；

综上所述答案为A。

13．D

【详解】

①属于HCl的电离方程式，故①符合题意；

②属于AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，应用“⇌”表示，而不是“=”，故水解方程式不正确，故②符合题意；

③多元弱酸根离子的水解分步进行，因此水解方程式不正确，故③符合题意；

④碳酸氢钠溶液：属于的电离方程式，故④符合题意，

⑤溶于中水解方程式不正确，水解生成和，正确的水解离子反应方程式为：，故⑤符合题意；

综上分析，答案选D。

14．B

【详解】

A. 如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从2升高到3，即溶液的体积：，错误；

B. 酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的浓度：，正确；

C. 混合后溶液的pH在2～3之间，且根据已有条件，无法计算pH的具体数值，错误；

D. 若分别与的溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此反应后所得溶液的pH：甲≤乙，错误；

故选B。

15．C

【详解】

A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A错误；

B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C正确；

D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D错误。

答案选C。

【点睛】

明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液导电性与离子浓度的关系，易错选项是AD，注意碱无限稀释时溶液接近中性，稀释稀氨水时氢离子增大但不是无限增大，为易错点。

16．dfh    c    aceh    bg    aeh    c   

【详解】

（1）物质能否导电看物质中是否有能够自由移动的电子或离子，故汞中存在自由移动的电子，稀硫酸和熔融的KNO3中有自由移动的离子，故以上物质能导电的是dfh，可发生电离的共价化合物只有在水溶液中才能电离，故上述物质中只能在水溶液中导电的电解质是c，故答案为：dfh；c；

（2）电解质和非电解质分类的依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，所有的酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物均为电解质，故以上物质属于电解质的是aceh，属于非电解质的是bg，故答案为：aceh；bg；

（3）强、弱电解质可根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断，强酸、强碱和绝大多数盐均属于强电解质，故答案为：aeh；

（4）弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故答案为：c。

17．        bc    弱电解质    BD    ②③①   

【详解】

（1）依据，可知液态可电离出和，电离方程式为，故答案为：；

（2）只与温度有关，温度升高，以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的；从A点到D点，在温度不变的情况下，增大，减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；加入少量的，促进水的电离，最终溶液中，c符合题意。故答案为：；bc；

（3）①时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；

②A．是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，A错误；

B．减小，，则溶液的增大，B正确；

C．温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误；

D．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD

（4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①，故答案为：②③①。

18．③④⑥⑦⑧⑫    ①②③⑤    Ca(OH)2＝Ca2++2OH−    NaHCO3＝Na++HCO    KAl(SO4)2＝K++Al3++2    NH3·H2O⇌NH+OH－   

【详解】

Ⅰ.①NaCl晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；

②BaSO4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；

③熔融K2SO4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电；

④Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；

⑤液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；

⑥醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；

⑦石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；

⑧石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；

⑨NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；

⑩酒精是非电解质，不能导电；

⑪CO2是非电解质，不能导电；

⑫NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；

(1)由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑧⑫，故答案为：③④⑥⑦⑧⑫；

(2)由分析可知，属于强电解质的是①②③⑤，故答案为：①②③⑤；

Ⅱ.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH−，故答案为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH−；

(4)NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，故答案为：NaHCO3＝Na++HCO；

(5)KAl(SO4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2，故答案为：KAl(SO4)2＝K++Al3++2；

(6)NH3·H2O是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O⇌NH+OH－，故答案为：NH3·H2O⇌NH+OH－。

19．    BD               

【详解】

（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。

（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。

（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。

（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，则。

（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。

20．②①③⑧⑦⑥⑨⑤④

【详解】

根据物质的特点，第一组，为二元强酸、为一元强酸，为弱酸，溶液为水解显酸性的盐溶液，故pH为溶液溶液溶液溶液。第二组，为二元强碱、为一元强碱，为弱碱，溶液为水解显碱性的盐溶液，故pH为 <氨水溶液溶液。溶液为强酸强碱盐溶液，显中性，故本题答案为：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④。