2021_2022学年高中化学专题三课时作业18从海水中提取溴从海带中提取碘含解析苏教版必修1

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课时作业18　从海水中提取溴、从海带中提取碘一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。　　1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是(　　)A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．隔绝空气D．防止液溴挥发2．向盛有KI溶液的试管中滴加氯水并充分反应后，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到的现象是(　　)A．上层呈紫红色，下层接近无色B．得到紫红色均一、透明的溶液C．得到无色均一、透明的溶液D．上层接近无色，下层呈紫红色3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是(　　)A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I24．由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是(　　)A．蒸发至干，灼烧固体B．通入氯气，用苯萃取C．通入氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取5．下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是(　　)A．AgNO3溶液和稀硝酸B．氯水和四氯化碳C．氯水和苯D．淀粉溶液6．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4，振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为(　　)A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④7．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) B．从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应C．试剂1必须选用NaOHD．工业上电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（　　）NaBreq \o(――→,\s\up7(Cl2),\s\do5(①))Br2eq \o(――→,\s\up7(SO2水溶液),\s\do5(②))HBreq \o(――→,\s\up7(Cl2),\s\do5(③))Br2A．反应①为置换反应B．反应②中生成H2SO4和HBrC．氧化性：Cl2氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；乙醇与水互溶，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。答案：AB12．解析：在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。答案：C13．解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由无色变为褐色　Br2＋2KI===I2＋2KBr(2)Cl2>Br2>I2　从海水中提取溴和碘(3)②④14．解析：(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。(3)作为萃取剂必须符合两个条件：①被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；②萃取剂与水互不相溶，即分层。(4)利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。答案：(1)BDE　(2)过滤　蒸馏　(3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大　(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘。