人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课文ppt课件
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课题 | 课题1 生活中常见的盐 第2课时 | 单元 | 第11单元 | 学科 | 化学 | 年级 | 九年级 |
学习 目标 | 1•学会运用复分解反应发生的条件； 2•总结盐的化学性质； 3•进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。 | ||||||
重点 | 学会运用复分解反应发生的条件；总结盐的化学性质； | ||||||
难点 | 进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。 | ||||||
教学环节 | 教师活动 | |||||||||
复习导入 新课导入 | 回顾上节课所学知识，回答幻灯片上的问题。 【过渡】同学们还记得制取二氧化碳的实验吗？下面我们再通过视频回顾一下。 【展示】教师播放视频《大理石与盐酸的反应》。 今天我们继续来学习碳酸钠、碳酸氢钠的有关内容。
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讲授新课 | ☆知识1：复分解反应 【活动1】复分解反应 【教师】呈现ppt资料，观察方程式的特点。 【师生小结】 1、定义：上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。 2、特征：①都是化合物；②各元素化合价都不变。 【活动2】实验11－3 【教师】呈现实验视频。
【讨论】（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ （2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ （3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ （1）属于；都有沉淀生成。 （2）属于；水。 （3）都有气体生成。 【师生小结】 条件 酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。 实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【了解】 物质的溶解性 （1）钾钠铵硝酸盐都溶。（2）硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都溶。（4）硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。 【活动3】盐的性质 【教师】呈现实验视频。指导学生阅读课本。 【师生小结】 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 如：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。 2.盐+酸=新盐+新酸 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3。 条件：生成物中有沉淀或气体或水。
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 4.盐+盐=新盐+新盐 如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 【讨论】 二、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定 加盐、酸都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳酸盐+HCl 产生气体（二氧化碳）+石灰水 变浑浊（CaCO3）。 【跟踪练习】 1·下列化学反应属于复分解反应的是（ ） 【答案】D 2·下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物 【答案】D 【解析】本题考查的是对概念的掌握。氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成，但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。 3·下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣ 【答案】A 【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。 D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 4·若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ） A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④② 【答案】A 【解析】针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。
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板书 |
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