人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学ppt课件

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教学目标：1．了解盐类的化学性质。2．掌握复分解反应发生的条件，能够判断反应是否能发生。
例2．以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A．纯碱其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐
例3．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（ ）A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH-
例4．下列反应属于复分解反应的是（ ）A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑ B．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OC．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D．H2CO3＝H2O+CO2↑
1．化学基本反应类型有哪些？2．复分解反应的概念。
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录。
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有 什么共同之处？
（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和 反应的生成物中，相同的生成物是什么？
（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
此处是视频资源《复分解反应的实质》
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）碱＋盐→新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
（5）盐＋盐→两种新盐
1．根据复分解反应发生的条件，并利用书后“部分酸碱盐溶解性表”所提供的信息，判断稀硫酸和下表四种化合物之间能否发生反应。
2．设计实验来证明你的判断。
此处是视频资源《生活中常见的盐——盐的化学性质》
盐（可溶）＋金属1→金属2＋新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐＋酸→新盐＋新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐＋碱→新盐＋新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐＋盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
此处是微课资源《物质的分类》
例1．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
例2．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．复分解反应要有沉淀或气体或水生成C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
例3．对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是（ ）A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应C．一定不是复分解反应 D．可能是化合反应
例4．下列物质的分类，正确的是（ ）A．液氧 混合物 B．水银 单质C．海水 化合物 D．高锰酸钾 氧化物
本节课我们知道了复分解反应发生的条件是当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，归纳了盐类的化学性质，同时还学习了物质分类的思想。