浙江专用高中化学实验活动2铁及其化合物的性质课件新人教版必修第一册2

这是一份浙江专用高中化学实验活动2铁及其化合物的性质课件新人教版必修第一册2，共8页。

实验活动2　铁及其化合物的性质【实验目的】1.认识铁及其化合物的重要性质。2.学会Fe2+、Fe3+的检验方法。3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。【实验步骤及结论】1.铁及其化合物的性质(1)铁单质的还原性①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。②现象:_______________________。③解释:____________________________________________________________________。 铁丝表面有红色物质生成铁的还原性强于铜,把铜从溶液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu(2)铁盐的氧化性铜片不断溶解,溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色Fe3+具有氧化性。2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+溶液由棕黄色变为浅绿色,加入淀粉溶液后,溶液变为蓝色Fe3+具有氧化性。I-具有还原性,2Fe3++2I-====2Fe2++I2(3)亚铁盐的氧化性和还原性溶液由浅绿色逐渐变为无色Fe2+具有氧化性。离子方程式为Fe2++Zn====Fe+Zn2+KMnO4酸性溶液慢慢褪色,当溶液紫色褪去时,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色Fe2+具有还原性,与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,使KMnO4酸性溶液褪色,并生成Fe3+2.铁离子的检验溶液变为红色含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液,溶液变为红色加入足量铁粉后,溶液红色褪去2Fe3++Fe====3Fe2+【拓展实验】试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是否被氧化,是部分氧化还是全部氧化。提示:【问题讨论】　实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉或铁钉,目的是什么?提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化。2Fe3++Fe====3Fe2+,将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。