苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解多媒体教学ppt课件

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课程目标1．了解盐类水解的原理。2．掌握盐类水解方程式的书写。3．了解盐类水解的类型和规律。
NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3
2．实验探究分别测定几种盐溶液的pH，填写下表。
二、盐溶液呈酸碱性的理论解释：1．强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
2.弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)
3.强酸强碱盐(以NaCl为例)H2O⇌OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，盐电离出的离子Na＋和Cl－不能与H2O电离出的H＋或OH－生成________，c(H＋)＝c(OH－)，该盐溶液呈中性。
三、盐类的水解1．定义：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的_________结合生成________的反应。2．实质：盐与水发生化学反应，生成________，从而使水的电离平衡向________方向移动，可以看成酸碱中和反应的逆过程。3．表示方法：(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱。如AlCl3的水解：______________________。(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)。如AlCl3的水解：______________________。
AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。(　　)(2)盐类的水解反应是吸热反应。(　　)(3)正盐的水溶液的pH均为7。(　　)(4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。(　　)(5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。(　　)
5．盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为______________________________、_________________________。(3)氯化铝水溶液呈_____性，原因是________________________(用离子方程式表示)。
CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
提升点一　盐类水解的类型与规律[例1]　已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为(　　)A．NH3·H2O　　　B．CH3COONaC．CH3COOH D．Na2SO4
解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。
状元随笔　思路点拨：将物质分类分析：①酸碱都对水的电离有抑制作用。②可水解的盐对水的电离有促进作用。③强酸强碱盐对水的电离无影响。
[提升1]　室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
状元随笔　比较同浓度溶液pH大小的方法：(1)总体pH大小规律：碱>盐>酸(2)同类物质的pH大小规律：①碱：二元强碱>一元强碱>一元弱碱②酸：一元弱酸>一元强酸>二元强酸③盐：强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐 
[关键能力]盐的水解类型和规律1．盐类的水解类型
2.盐类的水解规律水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
状元随笔　离子水解时符合“阴生阴、阳生阳”即阴离子水解生成OH－，阳离子水解生成H＋。特别注意酸式酸根的电离与水解方程式的区别：H＋也可写成H3O＋。如：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－(水解)HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋(电离)
[提升2]　(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。①Na2S________________________________________________；②CuSO4_______________________________________________；③NH4Cl_______________________________________________；④NaHCO3______________________________________________。(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。①AlCl3和Na2S__________________________________________；②Al2(SO4)3和NaHCO3____________________________________。
S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－(碱性)
Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋(酸性)
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
状元随笔　多元弱酸根水解要分步；能够相互促进且水解较为彻底的，书写时可用“＝”“↓”“↑”。
[关键能力]1．一般模式及特点阴(阳)离子＋H2O⇌弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“⇌”。
状元随笔　能够相互促进水解且水解较为彻底时，一般都有沉淀生成。
1．下列溶液因水解而呈酸性的是(　　)A．CH3COOH溶液 B．KHSO4溶液C．AlCl3溶液 D．NaF溶液
解析：CH3COOH、KHSO4均可电离出H＋而使溶液呈酸性，A、B项不符合题意。Al3＋可发生水解反应Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，C项符合题意。F－可发生水解反应F－＋H2O⇌HF＋OH－，使溶液呈碱性，D项不符合题意。
2．下列说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋)D．水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)
解析：盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；根据水的电离方程式H2O⇌H＋＋OH－可知，在任何溶液中由水电离出的c水(OH－)＝c水(H＋)，C项错误；水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性(或酸性)的原因，D项正确。
4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
解析：由于H2O⇌H＋＋OH－，A项，加入HCl，c(H＋)增大，抑制水的电离；B项为Mg2＋，Mg2＋能发生水解，促进水的电离；C项为Cl－，Cl－不会发生水解，对水的电离无影响；D项，CH3COOH为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。
5．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．溶液中c(H＋)相等B．水电离的c(H＋)相等C．两溶液中水的电离程度相等D．两溶液导电能力相同
7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③
解析：①为强碱弱酸盐，溶液pH略大于7；②为强碱，溶液pH大于7，且pH：①<②；③为强酸强碱盐，溶液pH等于7；④为强酸，溶液pH小于7；⑤为强酸弱碱盐，溶液pH小于7，且pH：④<⑤<③；综合上述分析C项正确。
9．现有室温下浓度均为1×10－3 ml·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________(填“＞”“＜”或“＝”)⑥。(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用离子方程式说明其原因：________________________。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H2总量的关系为________。(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)③。(6)将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。
解析：(4)由于起始时c(H＋)：②＞①＞③，c(H＋)越大，反应速率越快。由于酸提供的H＋总量n(H＋)：②＞①＝③，由此可知产生H2的总量关系为②＞①＝③。(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积等浓度的①氯化钠和③醋酸钠”，由于NaCl不影响CH3COOH的电离，而醋酸根抑制了CH3COOH的电离。故答案是“＜”。(6)虽然加热能促进氯水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：⑤＜⑥。