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初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课时练习
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课时练习，共5页。
A．NaCl B．CaCO3
C．H2O D．Mg(OH)2
2．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下几个步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；
④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
3．关于多金属结核的叙述正确的是( )
A．多金属结核是锰结核
B．多金属结核是锰的合金
C．锰结核是一种纯净物
D．多金属结核在世界上贮量很少
4．我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半。若“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·H2O)晶体，则下列说法中正确的是( )
A．可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体
B．CH4·H2O的组成元素有三种
C．CH4·H2O中CH4和水的质量比为1∶1
D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
5．下列方法可用来淡化海水的是( )
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．③④⑤ D．①③④⑤
6．下图所示是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是( )
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁
C．由氯化镁制取镁单质同时还有氢气生成
D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质
7．海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题。
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是____(填字母序号)。
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．全部
(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是____(填字母序号)。
A．右侧池中海水的密度不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
8．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )
A．建立海洋保护区
B．禁止工业“三废”排放到大海中
C．健全海洋环境污染监测系统
D．在海上倾弃和焚烧危险物质
9．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的沸点不同
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
10．用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。
(1)仪器①名称是____，仪器②是____。
(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，____的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔____(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率____，凝结成水。
(3)小试管中得到的水是____(填“硬水”或“软水”)，可向小试管中加入硝酸银溶液，____(填“有”或“无”)白色沉淀产生。
11．[2018·宿迁改编]海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。已知：贝壳的主要成分是CaCO3。
(1)海洋中含量最多的物质是____________。
(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是____________。
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是__________反应。
(5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式：______________。
(6)写出氯化镁通电发生反应的化学方程式：______________。
12．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_______，_______。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是__________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________________。
参考答案
1． C
2． D
3． A 【解析】多金属结核也称锰结核，它是一种混合物，含多种单质，不是合金，也不是纯净物；多金属结核在世界上贮量很多。
4． B 【解析】A项，可燃冰是一种结晶水合物，而不是天然气和水在降温后形成的冰状固体，故错误；B项，由可燃冰的化学式可知，一合水甲烷由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C项，CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为16∶18＝8∶9，故错误；D项，可燃冰能燃烧，是因为甲烷能燃烧，不能说明水具有可燃性，故错误。故选B。
5． D
6． A 【解析】过滤法不能用于海水的淡化。
7．D B
8． D
9． D 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧后会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。
10．(1)酒精灯 玻璃导管
(2)酒精 变大 变小
(3)软水 无
11．(1)H2O
(2)引流
(3)放热
(4)置换
(5)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(6)MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
12．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2_ MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
(2)H2 盐酸。
(3)氯化钙
【解析】(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z是氢气。
(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。
A．NaCl B．CaCO3
C．H2O D．Mg(OH)2
2．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下几个步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；
④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
3．关于多金属结核的叙述正确的是( )
A．多金属结核是锰结核
B．多金属结核是锰的合金
C．锰结核是一种纯净物
D．多金属结核在世界上贮量很少
4．我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半。若“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·H2O)晶体，则下列说法中正确的是( )
A．可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体
B．CH4·H2O的组成元素有三种
C．CH4·H2O中CH4和水的质量比为1∶1
D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
5．下列方法可用来淡化海水的是( )
①加热蒸发 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．③④⑤ D．①③④⑤
6．下图所示是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是( )
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁
C．由氯化镁制取镁单质同时还有氢气生成
D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质
7．海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题。
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是____(填字母序号)。
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．全部
(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是____(填字母序号)。
A．右侧池中海水的密度不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
8．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )
A．建立海洋保护区
B．禁止工业“三废”排放到大海中
C．健全海洋环境污染监测系统
D．在海上倾弃和焚烧危险物质
9．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的沸点不同
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
10．用如图简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。
(1)仪器①名称是____，仪器②是____。
(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，____的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间隔____(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率____，凝结成水。
(3)小试管中得到的水是____(填“硬水”或“软水”)，可向小试管中加入硝酸银溶液，____(填“有”或“无”)白色沉淀产生。
11．[2018·宿迁改编]海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。已知：贝壳的主要成分是CaCO3。
(1)海洋中含量最多的物质是____________。
(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是____________。
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是__________反应。
(5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式：______________。
(6)写出氯化镁通电发生反应的化学方程式：______________。
12．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_______，_______。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是__________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________________。
参考答案
1． C
2． D
3． A 【解析】多金属结核也称锰结核，它是一种混合物，含多种单质，不是合金，也不是纯净物；多金属结核在世界上贮量很多。
4． B 【解析】A项，可燃冰是一种结晶水合物，而不是天然气和水在降温后形成的冰状固体，故错误；B项，由可燃冰的化学式可知，一合水甲烷由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C项，CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为16∶18＝8∶9，故错误；D项，可燃冰能燃烧，是因为甲烷能燃烧，不能说明水具有可燃性，故错误。故选B。
5． D
6． A 【解析】过滤法不能用于海水的淡化。
7．D B
8． D
9． D 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧后会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。
10．(1)酒精灯 玻璃导管
(2)酒精 变大 变小
(3)软水 无
11．(1)H2O
(2)引流
(3)放热
(4)置换
(5)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(6)MgCl2eq \(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
12．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2_ MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
(2)H2 盐酸。
(3)氯化钙
【解析】(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z是氢气。
(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。
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