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鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第2课时达标测试
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这是一份鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第2课时达标测试，共8页。
A．20 ℃时，100 g水中溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
B．20 ℃时，70 g水中恰好溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
C．20 ℃时，某100 g饱和溶液中有30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
D．20 ℃时，30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
2．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是 ( )
A．搅拌与振荡 B．水量的多少
C．溶质的质量 D．温度
3．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。关于该温度下，氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是( )
A．溶质与溶液的质量比为36∶136
B．溶质与溶剂的质量比为36∶100
C．溶液的质量一定是136 g
D．溶剂与溶液的质量比为100∶136
4．不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )
A．KNO3溶液 B．NH4Cl溶液
C．石灰水 D．食盐溶液
5．将20 ℃时一定量的某饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出，对于此过程中叙述正确的是( )
①该物质的溶解度随温度升高而增大；
②结晶后的溶液质量减小了；
③剩余溶液中溶质的质量分数减小了；
④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了。
A．①② B．①③
C．①②③ D．①②③④
6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )
A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐
7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
8．在20 ℃时，200 g水中最多溶解a物质20 g，在50 ℃时100 g水中最多溶解b物质10 g，则( )
A．a、b两物质的溶解度相等
B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
C．a物质的溶解度小于b物质的溶解度
D．无法比较
9．小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
D．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4 ℃时溶液中溶质的质量分数。
10．[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃
B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．[2018·泰安]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
12．[2018·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
13．[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息：
①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；
③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是( )
A．曲线Y代表丙
B．曲线X代表乙
C．t2 ℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多
D．t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
14．[2018·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是____(填字母序号)。
A．高锰酸钾 B．汽油
C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是____(填字母序号)。
A．烧碱 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
,图1)
,图2)
①溶解度随温度升高而增大的物质是____(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是____(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数甲____(填“<”“＝”或“>”)乙。
15．[2018·重庆A]将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为____。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是____(填字母)。
(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为____g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____。
16．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是______。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：__________。
(3)加入试剂B的目的是______________________。
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是__________。
17．[2017·长沙]为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由____________。
参考答案
1． D
2． D
3． C
4． C
5． C 【解析】降低温度有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。结晶后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。
6． B
7． B 【解析】温度为0～t ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故A错误；由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能使硝酸钾的不饱和变为饱和溶液，故B正确；饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为：eq \f(溶解度,100 g＋溶解度)×100%，t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错误；由图可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度大于90 g，所以60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
8． D 【解析】由于是在不同的温度下进行溶解，所以无法比较它们的溶解度大小。
9． C 【解析】石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4 ℃时溶液中溶质的质量分数。
10． B
11． C
12． A
13． D 【解析】①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；②由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z，由①可知丙为X、Y中一种，故甲为Z；③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙，则t1 ℃时，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲是Z，乙是Y，丙是X。A项，曲线Y代表乙，A错误；B项，曲线X代表丙，B错误；C项，t2 ℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，C错误；D项，饱和溶液溶质的质量分数＝eq \f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，D正确。
14．(1)D
(2)C
(3)①甲
②B
28.6%
③>
15．(1)50%
(2)C
(3)160
降温结晶
【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100 g，溶液中的M质量为(100 g－50 g)＝50 g，该溶液的溶质质量分数＝eq \f(50 g,100 g)×100%＝50%。
(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40 ℃，溶液的质量为130 g，说明80 g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60 ℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C。
(3)根据曲线关系图可知，在40 ℃时，80 g M物质与50 g水形成饱和溶液，则40 ℃时，M物质的溶解度为160 g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
16．(1)过滤 Na2CO3 CaCO3
(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)除去过量的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
17．(1)加热
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
【解析】(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。
(2)碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)此设计方案不严谨，这是因为加入过量的碳酸钾溶液时，和氯化钙、氯化钡反应后剩余的碳酸钾没有除去，因此得到的氯化钾溶液中还含有碳酸钾。
A．20 ℃时，100 g水中溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
B．20 ℃时，70 g水中恰好溶解了30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
C．20 ℃时，某100 g饱和溶液中有30 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
D．20 ℃时，30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g
2．影响固体物质在水中溶解度大小的因素是 ( )
A．搅拌与振荡 B．水量的多少
C．溶质的质量 D．温度
3．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。关于该温度下，氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是( )
A．溶质与溶液的质量比为36∶136
B．溶质与溶剂的质量比为36∶100
C．溶液的质量一定是136 g
D．溶剂与溶液的质量比为100∶136
4．不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )
A．KNO3溶液 B．NH4Cl溶液
C．石灰水 D．食盐溶液
5．将20 ℃时一定量的某饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出，对于此过程中叙述正确的是( )
①该物质的溶解度随温度升高而增大；
②结晶后的溶液质量减小了；
③剩余溶液中溶质的质量分数减小了；
④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了。
A．①② B．①③
C．①②③ D．①②③④
6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )
A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐
7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
8．在20 ℃时，200 g水中最多溶解a物质20 g，在50 ℃时100 g水中最多溶解b物质10 g，则( )
A．a、b两物质的溶解度相等
B．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
C．a物质的溶解度小于b物质的溶解度
D．无法比较
9．小明从冰箱冷藏室(温度为4 ℃)取出一杯4 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
D．该石灰水4 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4 ℃时溶液中溶质的质量分数。
10．[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃
B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．[2018·泰安]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
12．[2018·南京]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
13．[2018·重庆B]已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息：
①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；
③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是( )
A．曲线Y代表丙
B．曲线X代表乙
C．t2 ℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多
D．t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
14．[2018·天津]溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是____(填字母序号)。
A．高锰酸钾 B．汽油
C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是____(填字母序号)。
A．烧碱 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
,图1)
,图2)
①溶解度随温度升高而增大的物质是____(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是____(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数甲____(填“<”“＝”或“>”)乙。
15．[2018·重庆A]将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为____。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是____(填字母)。
(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为____g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____。
16．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是______。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：__________。
(3)加入试剂B的目的是______________________。
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是__________。
17．[2017·长沙]为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下。
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由____________。
参考答案
1． D
2． D
3． C
4． C
5． C 【解析】降低温度有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。结晶后溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。
6． B
7． B 【解析】温度为0～t ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故A错误；由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能使硝酸钾的不饱和变为饱和溶液，故B正确；饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为：eq \f(溶解度,100 g＋溶解度)×100%，t ℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错误；由图可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度大于90 g，所以60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，得到的是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
8． D 【解析】由于是在不同的温度下进行溶解，所以无法比较它们的溶解度大小。
9． C 【解析】石灰水的溶解度随温度的升高而减小。室温时杯底有少量晶体析出，说明此时一定是饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数小于4 ℃时溶液中溶质的质量分数。
10． B
11． C
12． A
13． D 【解析】①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲、乙没有相同的溶解度，甲、乙中一种是Z；②由图可知，Z的溶解度随温度升高而降低，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，甲、丙的一种是Z，由①可知丙为X、Y中一种，故甲为Z；③将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质质量分数大于丙，则t1 ℃时，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲是Z，乙是Y，丙是X。A项，曲线Y代表乙，A错误；B项，曲线X代表丙，B错误；C项，t2 ℃时，分别将等质量X、Y的饱和溶液降温至t1 ℃，X析出的晶体一定比Y多，质量不等时，不确定，C错误；D项，饱和溶液溶质的质量分数＝eq \f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶解度最小，其饱和溶液溶质质量分数最小，D正确。
14．(1)D
(2)C
(3)①甲
②B
28.6%
③>
15．(1)50%
(2)C
(3)160
降温结晶
【解析】(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100 g，溶液中的M质量为(100 g－50 g)＝50 g，该溶液的溶质质量分数＝eq \f(50 g,100 g)×100%＝50%。
(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40 ℃，溶液的质量为130 g，说明80 g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60 ℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C。
(3)根据曲线关系图可知，在40 ℃时，80 g M物质与50 g水形成饱和溶液，则40 ℃时，M物质的溶解度为160 g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
16．(1)过滤 Na2CO3 CaCO3
(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)除去过量的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
17．(1)加热
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去
【解析】(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，这是因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。
(2)碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)此设计方案不严谨，这是因为加入过量的碳酸钾溶液时，和氯化钙、氯化钡反应后剩余的碳酸钾没有除去，因此得到的氯化钾溶液中还含有碳酸钾。
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