初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐公开课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐公开课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了复分解反应，复分解反应的概念，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀，属于都有沉淀生成，属于水，都有气体生成，实验现象及结论，物质的溶解性，盐的性质等内容，欢迎下载使用。

通过前面的学习，请同学们判断以下四个反应分别属于什么反应类型？1．高锰酸钾受热分解：2KMnO4 == K2MnO4＋MnO2＋O2↑。2．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4。3．铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu。4．碳酸钠和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 == 2NaOH＋CaCO3↓。
上述4个反应中，反应1属于分解反应，反应2属于化合反应，反应3属于置换反应，那么反应4属于何种反应类型呢？今天我们就一起来学习初中化学中第四大基本反应类型——复分解反应。
1. 知道复分解反应的概念和实质，学会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。2. 总结盐的化学性质。3. 进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的欲望。
化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
特点：双交换，价不变。
表达式：AB + CD→AD+CB
氢氧化钠氯化钡与硫酸铜的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3==BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH ==不反应Na2CO3 + NaOH ==不反应
复分解反应常见十种生成物
一水 H2O二气 CO2↑、NH3↑三碱 Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(蓝色) Fe(OH)3↓(红褐色)四盐 AgCl↓(白色)、 BaSO4↓(白色) BaCO3↓(白色) 、CaCO3↓(白色)
复分解反应的实质是什么？
HCl+ NaOH = H2O + NaCl H＋＋OH－ = H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑2H＋＋CO32－ = CO2↑＋H2O NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ H＋＋HCO3－ = CO2↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaCl+CaCO3↓Ca2＋＋CO32－ = CaCO3↓
总结：复分解反应的实质是离子反应。反应物中这些离子对结合生成气体或沉淀或水。
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
1.盐 + 金属→盐 + 金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na 在盐溶液中一般先容易与水反应。
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3NaCl
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
②通入澄清石灰水，现象：
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl ==NaHCO3↓＋NH4Cl
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
NH3＋CO2＋H2O ==NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl ==NaHCO3↓＋NH4Cl
1．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣3．若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
3.复分解反应：AB + CD →AD + CB 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。