2020-2021学年第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时达标测试

第2课时　元素周期表及其应用

基础过关练

题组一　元素周期表的结构

1.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素符号为Ds。下列关于Ds的说法不正确的是(　　)

A.Ds原子的电子层数为7　　　　　　

B.Ds位于第Ⅷ族

C.Ds为金属元素　　　　　　

D.Ds原子的质量数为110

2.(2020四川广安高一期末)下列关于周期表的说法正确的是 (　　)

A.第ⅠA族的元素都为金属元素

B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部是副族元素

D.周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族

3.(2020江西高安中学高一期中)1869年,俄国化学家制定第一张元素周期表,随着科学的发展,周期表的形式和内涵变得更加完美,关于现代元素周期表的说法正确的是              (　　)

A.ⅠA、ⅡA族的元素全部是金属元素,其单质均能与酸发生反应生成氢气

B.过渡元素都是金属元素

C.现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的

D.0族元素中所有原子的最外层电子数都是8,化学性质稳定

题组二　碱金属元素性质的递变规律

4.(2021黑龙江哈尔滨呼兰第一中学高一期末)下列说法正确的是 (　　)

A.Li在O2中燃烧生成Li2O2

B.第ⅠA族元素都是碱金属元素

C.碱性:LiOH>NaOH

D.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低

5.(2020山西怀仁高一月考)(1)卤素氢化物中最不稳定的是　　　　(写化学式,放射性元素除外,下同)。碱金属最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　。 

(2)下列元素中,其单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是　　　　(填序号)。 

A.碱金属　　　B.卤素

(3)下列反应中,更剧烈的是　　　　(填序号)。 

A.钠与水反应　　　B.钾与水反应

(4)取下列溶液分装两支试管,再分别加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡,静置后,四氯化碳层显紫红色的是　　　　(填序号)。 

A.溴化钠溶液　　　

B.碘化钾溶液

题组三　卤族元素性质的递变规律

6.(2021黑龙江齐齐哈尔高一期末)下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是              (　　)

A.随着核电荷数的增加,碱金属单质的密度逐渐减小

B.随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C.随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应越来越剧烈

D.随着核电荷数的增加,卤素单质与氢气化合越来越容易

7.(2020河北邢台巨鹿中学高一月考)下列说法正确的是　 (　　)

A.卤族元素最高正化合价均为+7价　

B.非金属性:F<Cl

C.熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2

D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

题组四　元素周期表的应用

8.(2020安徽滁州定远育才学校高一月考)具有下列结构的原子,对应的元素一定属于ⅡA族的是              (　　)

A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子

B.K层电子数为M层电子数一半的原子

C.最外层有2个电子的原子

D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子

9.(2020湖北武汉华中师范大学潜江附属中学高一月考)原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族,则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是              (　　)

A.可能位于第ⅢA族　　　　　B.一定是金属元素

C.可能位于镧系　　　　　D.可能位于第ⅢB族

10.(2020河北石家庄二中高一月考)A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,B和C元素的原子序数之和是A的4倍,则A、B、C分别为　              (　　)

A.Be、Na、Al　　　　　B.B、Mg、Si

C.C、Al、P　　　　　D.O、P、Cl

能力提升练

题组一　元素周期律和元素周期表

1.()锗(Ge)是第4周期 ⅣA族元素,处于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界线处,下列叙述正确的是(　　)

A.锗是一种金属性很强的元素

B.锗的单质具有半导体的性能

C.锗化氢(GeH4)稳定性很强　

D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

2.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag Tl++2Ag+,已知Ag++Fe2+ Ag+Fe3+。下列推断正确的是              (　　)

A.Tl+最外层有3个电子

B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+

C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物

D.铊位于第五周期ⅢA族

3.(2019黑龙江哈尔滨第六中学4月月考,)下列说法正确的是 (　　)

A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期ⅦA族

C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4

D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19

4.(2021黑龙江大庆铁人中学高一期末,)依据表中已知信息,由元素的原子结构和元素在周期表中的位置,判断下列预测或推理不合理的是              (　　)

5.()已知X、Y、Z是三种原子序数依次相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是              (　　)

A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3

B.非金属性:Y<X<Z

C.原子半径:X>Y>Z

D.原子最外层电子数:X<Y<Z

题组二　元素推断及“位—构—性”的关系

6.(2020河北保定高碑店一中高一月考,)已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是              (　　)

A.原子半径A>B>D>C

B.质子数d>c>b>a

C.离子半径C3->D->B+>A2+

D.单质的还原性A>B>D>C

7.(2021辽宁大连高一期末,)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是主族元素中原子半径最小的,B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍,C是地壳中含量最高的金属元素,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2,E有两种常见简单离子,低价离子为绿色。下列说法错误的是              (　　)

A.E为过渡元素

B.A与B形成的某化合物含共价键

C.简单离子半径:A<B<C<D

D.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

8.(2019福建厦门外国语学校高一下月考,)五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数。根据以上信息推断,下列说法中正确的是(深度解析)

A.五种元素中有两种金属元素

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.元素D、E分别与元素A形成的化合物的稳定性:A2D>AE

D.元素B、D、E的简单离子半径:B>D>E

9.()几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

根据表中信息,判断以下说法正确的是 (　　)

A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度:R>Y>X

B.离子半径:X2+ >T2-

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X

D.相同条件下,简单氢化物的稳定性:T>Z

10.(2020浙江杭州高三月考,)设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Y和Z两种元素可形成常见的含4个原子核、42个电子的负一价离子。下列说法不正确的是　              (　　)

A.元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物

B.元素Y的简单氢化物分子中含有18个电子

C.元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2

D.元素Z的氢化物分子可含有10个电子或18个电子

答案全解全析

基础过关练

1.D　118号元素位于第七周期0族,则110号元素位于第七周期Ⅷ族,Ds原子的电子层数为7,A、B项正确;Ds为金属元素,C项正确;Ds元素的原子序数为110,其质子数为110,质量数不为110,D项错误。

2.D　第ⅠA族的元素包含H、碱金属元素,而H为非金属元素,A错误;在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来作良好的半导体材料,如硅等,用来制造农药的元素有F、Cl、S、P等,位于元素周期表的右上角,B错误;过渡元素包括所有副族元素和Ⅷ族元素,C错误;周期表有18个纵列,有7个主族、7个副族、一个0族、一个Ⅷ族(8、9、10三个纵列),D正确。

3.B　第一周期ⅠA族元素是H,不是金属元素,A错误;过渡元素都是金属元素,B正确;现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序对元素进行排列的,C错误;0族元素中He原子的最外层电子数是2,D错误。

4.D　Li在O2中燃烧生成Li2O,A错误;第ⅠA族除了H元素外,其他的元素统称为碱金属,B错误;元素的金属性越强,则其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性Na强于Li,故碱性LiOH<NaOH,C错误;同主族元素从上到下,原子半径增大,碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低,D正确。

5.答案　(1)HI　CsOH　(2)B　(3)B　(4)B　

解析　(1)除放射性元素外,卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是HI,碱金属中金属性最强的为Cs,其最高价氧化物对应的水化物为CsOH。(2)卤素单质都是分子晶体,氟气的相对分子质量最小,所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高。(3)金属性越强与水反应越剧烈,金属性:钾>钠,所以钾与水反应更剧烈。(4)氯水与NaBr、KI溶液分别反应生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。

6.C　随着核电荷数的增加,大部分碱金属单质的密度逐渐增大,钾反常,A错误;随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点逐渐升高,B错误;随核电荷数的增加,碱金属金属性增强,碱金属单质与水反应越来越剧烈,C正确;随着核电荷数的增加,卤素非金属性减弱,卤素单质与氢气化合越来越难,D错误。

7.C　F无正价,除了F外卤族元素的最高正价均为+7价,A错误;F、Cl处于同主族,同主族自上而下,元素非金属性减弱,非金属性:F>Cl,B正确;熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2,C正确;F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2,会先与水反应生成氟化氢和氧气,D错误。

8.D　18号元素Ar,其原子最外层和次外层电子数都是8,但是0族元素,而不是第ⅡA族元素,A错误;原子K层电子数为M层电子数一半的元素的核电荷数是14,是Si元素,是第ⅣA族元素,而不是第ⅡA族元素,B错误;氦原子最外层两个电子,氦是0族元素,而不是第ⅡA族元素,C错误;M层电子数等于其内层电子数之和的的原子是镁原子,镁是第ⅡA族元素,D正确。

9.B　短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,原子序数为x+1的元素在第ⅢA族,A正确;短周期时,原子序数为x+1的元素可能是硼元素,为非金属元素,B错误;在第六、七周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素,C正确;原子序数为x+1的元素可能位于第ⅢB族,D正确。

10.D　设A的原子序数是x,则B、C的原子序数分别是x+7、x+9,根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,可知4x=x+7+x+9,解得x=8,则A是O,B是P,C是Cl,答案为D。

能力提升练

1.B　依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性:CH4>SiH4>GeH4,酸性:H2CO3>H4GeO4;锗元素处于元素周期表中金属元素和非金属元素交界线处,故其单质具有半导体的性能。

2.B　Tl原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有2个电子,A项错误;根据Tl3++2Ag Tl++2Ag+可知,氧化性:Tl3+>Ag+,根据Ag++Fe2+Ag+Fe3+可知,氧化性:Ag+>Fe3+,则氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+,B项正确;根据Tl原子序数为81可知,铊位于第六周期ⅢA族,金属性远强于铝,所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物,C、D项错误。

3.B　氢和锂是同一主族的两种元素,其原子序数之差为2,A项错误;D-核外有36个电子,则D原子核外有35个电子,元素D为Br,Br位于第四周期ⅦA族,B项正确;同主族相邻两周期元素原子序数的差值可能为2、8、18、32,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,乙的原子序数不可能为x+4,C项错误;同一周期第ⅠA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可能为2、12和26,则乙原子序数不可能为x+19,D项错误。

4.A　钠金属性强于锂,锂在空气中燃烧生成Li2O,A错误;钠可以跟冷水剧烈反应,其他碱金属均可以跟冷水反应,且金属越活泼,与水反应越剧烈,B正确;元素金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,Cs的金属性强于Na,则CsOH是更强的碱,C正确;Rb的金属性强于Na,钠元素在自然界中以化合态存在,则Rb在自然界中以化合态存在,D正确。

5.A　解答本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数依次相连意味着它们属于同周期元素,故非金属性:X>Y>Z,原子半径:X<Y<Z,原子最外层电子数:X>Y>Z,气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3,故选A。

6.C　已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则A、B位于同一周期,C、D位于同一周期,A、B在C、D的下一周期,质子数a>b>d>c。同周期原子序数越大,原子半径越小,原子半径B>A,C>D,A错误;由分析可知质子数a>b>d>c,B错误;具有相同电子层结构,核电荷数越大,简单离子半径越小,所以离子半径C3->D->B+>A2+,C正确;A、B在同一周期,原子序数A>B,金属性B>A,对应单质的还原性B>A,C、D为非金属,单质主要表现氧化性,D错误。

7.C　A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是主族元素中原子半径最小的,则A为H元素;B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍,则B为O元素;C是地壳中含量最高的金属元素,则C为Al元素;E有两种常见简单离子,低价离子为绿色,则E为Fe元素;D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2,n=1时,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4,D的最高正价为+7价,且D的原子序数小于Fe元素,则D为Cl元素。E为Fe元素,位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,Fe元素是过渡元素,A正确;H和O元素形成的化合物H2O、H2O2中,化学键均为共价键,B正确;一般电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序数越大,简单离子半径越小,则简单离子半径:H+<Al3+<O2-<Cl-,C错误;Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,D的最高价氧化物对应水化物是HClO4,HClO4是强酸,两者之间可以发生反应生成盐和水,D正确。

8.B　五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,则A为H;C的氧化物常用于生产光导纤维,则C为Si;D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍,则D为S;E的原子序数大于S,则E为Cl;B、C为同周期元素,则B位于第三周期,B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数,则B最外层电子数=7-6=1,B为Na。五种元素中,只有Na是金属元素,A项错误;元素C、D、E分别为Si、S、Cl,非金属性逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B项正确;元素D、E分别为S、Cl,非金属性:Cl>S,则对应氢化物的稳定性:A2D<AE,C项错误;离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,简单离子半径越小,则对应的简单离子半径:D>E>B,D项错误。

归纳总结

　　位置、结构和性质的关系:

9.D　X和Y元素的主要化合价都为+2,应在周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Y为Be,X为Mg;Z和T元素的主要化合价都有-2,应为周期表第ⅥA族元素,Z的最高正价为+6,则Z为S,T为O;R元素的主要化合价为+3,应为周期表第ⅢA族元素,根据R的原子半径大于Z小于X可知,R应和X同周期,R为Al。金属性:Mg>Al、Mg>Be,元素金属性越强,其单质与酸反应越剧烈,即X>R,X>Y,A项错误;电子层排布相同,核电荷数越大,简单离子半径越小,所以离子半径:O2->Mg2+,B项错误;金属性:Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,即X>R,X>Y,C项错误;非金属性:O>S,元素非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,即Z<T,D项正确。

10.A　由X+和Y-具有相同的电子层结构可知X为ⅠA族元素,Y为ⅦA族元素;Y和Z两种元素可形成常见的含4个原子核、42个电子的负一价离子,且Y为ⅦA族元素,可推知Y为Cl,Z为O,该常见的负一价离子为Cl;X为K。元素Y(Cl)、Z(O)组成的化合物为共价化合物,A错误。元素Y(Cl)的气态氢化物为氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,B正确。元素Z(O)与元素X(K)可形成化合物X2Z(K2O)、X2Z2(K2O2),C正确。每个H2O含有10个电子,每个H2O2含有18个电子,D正确。