高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究教课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究教课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，复习回顾，物质的量浓度，一定体积的，物质的量，溶质质量分数，溶质的物质的量浓度，概念辨析，mNaOH，MNaOH等内容，欢迎下载使用。

理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；
学会一定物质的量浓度溶液的配置方法，熟悉步骤，了解操作要点；
认识容量瓶的结构和使用方法
1、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的?
2、溶液的质量怎么求？溶液的体积怎么求？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
不能。微粒之间有空隙！
3、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？
（1）计算：需氢氧化钠10克，水为90克。（2）称量：用托盘天平称量10.0克氢氧化钠固体（3）溶解：用量筒量取90.0mL的蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（4）装瓶贴签
(1)概念：表示__________溶液里所含溶质B的____________。(2)符号：_____，常用单位：_________。(3)表达式：__________________小结：1、溶液组成的表示方法（1）____________ （2）_______________2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
ml/L或ml•L-1
1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
n(NaOH)= = = 0.1ml
c(NaOH)= = = 0.2ml/L
从1L 1ml/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）
溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合
（1）某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml·L－1。这里的“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的(　　) A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度（2）1 ml·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 ml硫酸 B．1 L溶液中含有1 ml氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸（3）100mL硫酸溶液中溶有溶质0.98g，求该溶液溶质的物质的量浓度。
n(H2SO4)= = = 0.01ml
c(H2SO4)= = = 0.1ml/L
现要配制250mL0.200ml·L-1NaCl溶液，需要NaCl多少克？
n(NaCl) = c(NaCl) × V = 0.2ml•L-1 × 0.25L = 0.05ml
m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.05ml × 58.5g•ml-1 = 2.925g
温度（20℃）、规格、刻度线
只能用来配制规格体积的溶液
不能做物质反应或溶解的容器；不能稀释浓溶液；不能加热；不能长期存放溶液或进行化学反应；热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中使用前需检验是否漏液
用来配制一定体积、一定浓度的溶液
2、容量瓶的常用规格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．（大而近）
3、容量瓶使用前要检漏
方法: 往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180֯后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。
三、配置一定物质的量浓度的溶液
配制100mL1ml·L-1NaCl溶液
原理：根据cB＝ ＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_________；若实验操作导致V偏大，则cB_____________。
1、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
2、摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？
不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
3、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸的实验步骤是什么？
步骤：计算─量取─稀释并冷却到室温─转移─洗涤─定容 ─摇匀─装瓶贴标签
例1：实验需要0.1ml/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。 （3）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。 A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。