高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系图片ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系图片ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了一电离的基本理论，Al2SO43，Al3+，SO42-，课堂练习，①②④，HNO3等酸，Na++ClO-，K++MnO4-，Na++HCO3-等内容，欢迎下载使用。

【问题1】金属为什么能导电？食盐溶液为什么也能导电？两者的差异是什么？
金属内部存在自由移动的电子，在电场作用下定向移动，所以能导电。食盐溶液中存在自由移动的离子，在电场作用下定向移动，所以能导电。两者差异：导电微粒不同，前者自由移动电子，后者自由移动离子
【问题2】食盐固体为什么不能导电？怎样使其导电？固体食盐中的两种离子是如何变成自由移动的离子的？
A、无自由移动的离子； B、使离子能自由移动；C、固体食盐中的两种离子变成自由移动离子的过程，请看视频
NaCl溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。
研究发现：NaCl、Na0H等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。
【问题3】什么叫电离？其条件是什么？怎样用化学语言来表示电离的过程？
A 、电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫电离。
B、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
C、以硫酸铝示例电离方程式书写：
D、电离方程式书写的注意事项：1、左边是化合物的化学式，中间是“=”（目前如此），右边是离子符号；2、遵循两个守恒：原子个数守恒，电荷守恒。
1、写出盐酸、硫酸的电离方程式
HCl= H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的 阳离子全部是H+的化合物。
2、写出.烧碱、氢氧化钡的电离方程式
NaOH= Na+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
3、写出氯化镁、硫酸钡的电离方程式
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- BaSO4 = Ba2++ SO42-
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
【即时训练1】把下列四组物质分别溶于水，哪几组物质的水溶液含有的离子种类完全相同？① NH4Cl KNO3 Na2SO4 ② K2SO4 NaNO3 NH4Cl③ NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl ④ NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
NH4+ 、K+、Na+ / Cl- 、NO3-、 SO42-
③ NH4+ 、K+、Na+ / Cl- 、NO3-、 SO42-、CO32-
④ NH4+ 、K+、Na+ / Cl- 、NO3-、 SO42-
概念（1）电解质：在 状态下能够导电的化合物（2）非电解质：在 状态下都不导电的化合物
（二）电解质与非电解质
【辨析1】一对概念的内涵A. 对象： ，而不是单质或混合物。 如：铜和盐酸不是电解质，也不是非电解质；B. 判据：是否导电，“导电”是现象，本质是产生了自由移动的离子， 如：CO2的水溶液能导电，但其自由移动的离子是H2CO3电离产生的， 所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质；C. 条件： ，注意概念中的“或”与“和”。
【辨析2】化合物的导电情况与外界条件的关系A. 仅在水溶液中导电，如：B. 仅在熔化状态下导电，如：C. 在水溶液和熔化状态下均能导电，如：D. 在水溶液和熔化状态下均不能导电，如：
CaO、Al2O3等金属氧化物
NaOH、MgCl2等强碱与绝大多数的盐
绝大多数的有机化合物，如酒精、蔗糖、甲烷
2、判别方法：【方法一】根据物质所属类别判断： 酸、碱、绝大多数的盐、部分金属氧化物和水是电解质； 绝大多数有机化合物、非金属氧化物和NH3是非电解质。【方法二】根据实验事实，即导电性判断： 如：醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，又名“铅糖”有毒。实验测得醋酸铅的水溶液不导电。
【例1】写出下列化合物的电离方程式(1)Na2CO3•10H2O = (2) KAl(SO4)2•12H2O =(2)NaClO = (4) KMnO4 =(5)NaHSO4 = (6) NaHCO3 =
2Na++CO32-+10H2O
K++Al3++2SO42-+12H2O
Na++H++SO42-
【例2】 ① NaOH 溶液 ②铜丝 ③ 液态 HCl ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨ SO2 ⑩胆矾晶体 (1) 上述状态下可导电的是_____________。 (2) 属于电解质的是___________________。 (3) 属于非电解质的是_________________。 (4) 上述状态下的电解质不能导电的是_________。