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人教版化学九年级下册 第八单元金属和金属材料章节检测
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这是一份人教版化学九年级下册 第八单元金属和金属材料章节检测，共25页。
第八单元 金属和金属材料
一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)
1．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形须中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中观察到气球逐渐影胀然后缩小
B．激光手电照射使纳米铁粉达到着火点
C．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3
2．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A化学与生活
B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现了质量守恒定律
②门捷列夫发现元素周期律编制元素周期表
③拉瓦锡发现空气的组成
A．A B．B C．C D．D
3．运用化学知识可以解决很多实际问题，表中完全正确的一组是（ ）
A、化学与生活
B、化学与健康
图书馆起火--用二氧化碳灭火器
防止菜刀生锈--洗干净以后擦干
小苏打一一作面包膨松剂
甲醛溶液--作食品保鲜剂
C、性质与用途
D、化学之最
金的化学性质稳定--作装饰品
HNO3中含有氮元素--作氮肥
空气中含量最少的气体是--稀有气体
人体中含量最多的物质--水
A．A B．B C．C D．D
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子
C．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
D．守恒观：2 g镁和10 g氧气反应，一定生成12 g氧化镁
5．下列图象能正确体现对应关系的是（ ）
A．
实验室采用直流电来电解水
B．
等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．
铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
6．现有5.6 g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.21 g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（ ）
A．镁 B．锌 C．银 D．铜
7．下列图象与对应叙述相符的是（ ）
A．
红磷与足量的O2充分反应
B．
镁与硫酸铜溶液的反应
C．
将高锰酸钾固体充分加热
D．
氢气和氧气在密闭容器中燃烧
8．化学是与生产生活联系非常紧密的学科，下列对事实的解释不合理的是（ ）
A．真金不怕火炼，因为金的熔点高
B．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶与水
C．物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈
D．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用
9．向硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成。下列说法中错误的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸铜 B．滤液中只含有硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁单质 D．滤渣中一定含有铜单质
10．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是（ ）
A．O2的主要来源是植物的呼吸作用 B．O2、CO2中都含有氧分子
C．O2的存在能使自然界中的钢铁生锈 D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
11．以下应用与科学原理对应不正确的是（ ）
A．地漏--利用了连通器原理
B．近视眼佩戴凹透镜--利用了凹透镜对光有会聚作用
C．保持菜刀表面洁净、干燥--防止菜刀表面生锈
D．小苏打可用于食品加工--碳酸氢钠可以和酸反应
12．下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
选项
物质的性质
物质的用途
A
碳具有还原性
可用于炼铁
B
铜有导电性
可做电线
C
氮气的化学性质不活泼
可用作保护气
D
铝具有良好的导热性
可用铝制作耐腐蚀的窗框
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
14．向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu和Ag B．滤渣中只有单质Ag
C．滤液中只有Cu2+和Zn2+ D．滤液中只有Ag+和Zn2+
15．下列实验现象表述正确的是（ ）
A．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧放热，产生淡蓝色火焰
C．碘加入到水中，很快溶解，形成棕色溶液
D．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量白色五氧化二磷
二、填空题(本大题共10小题，共10.0分)
16．用化学知识解释下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶盖会看到______，说明盐酸具有______性。
（2）“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳的哪个化学性质______。
（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。
（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有______色物质析出，溶液的颜色由无色变为______色。
（5）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。
（6）图书、档案着火应用______灭火器来灭火。
17．下面的观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错 误 观 点
否 定 例 证
①
含有氢元素的化合物一定是酸
______
②
生成盐和水的反应一定是中和反应
______
③
某有机物燃烧生成CO2和 H2O，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
______
④
有单质生成的反应一定是置换反应
______
18．某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）写出探究过程中任一反应的化学方程式：______。
（3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分______。
19．金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第______位。
（2）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是______（以方程式表示）。长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康，这里的“铝”是指______。
（3）明矾中含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是______。
20．能源、环境、资源是人们关注的热点，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气，它们都属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）燃煤能产生污染空气的物质，其中会形成酸雨的物质是______（填写两种物质的化学式），防治酸雨的措施______（写一点即可）。
（3）目前车用燃料都使用乙醇汽油，即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式______；
（4）当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，请写出一种既是新能源又是可再生的能源______；
（5）铁制品生锈的实质是铁与______发生反应，写出日常生活中以下物品防锈措施：自行车的车架______；菜刀______。
21．把铁钉放入硫酸铜溶液中，其现象为______。反应的化学方程式为______。位于______前面金属能在酸中置换出氢，如：______（写出化学方程式）。在金属活动性顺序表中，位于______的金属能把位于______的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。
22．2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”，如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题。
（1）原子核外电子数为______。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为______，可推测镓在金属活动性顺序里位于______（填“氢前”“氢后”）。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，Ga（NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是______。
23．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B两图回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与______作用的结果。
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是______，在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是：______，该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是______。
24．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。
①反应前后相比较，所得溶液的质量______（填“增加”“减少”或“不变”）；
②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是______。
25．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。
（1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是______；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或“乳化”）作用；
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜是利用铁的______性，还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起______；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)
26．将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3四种物质的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。回答下列问题：
（1）若滤渣中只含一种金属，则发生反应的化学方程式为______。
（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有______；滤渣中可能含有的是______。
（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，则刚加盐酸时发生的反应方程式为______，滤液中含有的阳离子有______。
27．某工厂的废水中含有Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量锌，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸无明显现象。小组同学对滤液B的成分进行探究。
【猜想与假设】滤液B中含有哪些成分？
甲同学猜想：含有Mg（NO3）2
乙同学猜想：含有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2两种溶质
丙同学猜想：含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2三种溶质
【表达与交流】写出废水中加入锌发生化学反应的方程式______；固体A的成分是______。
【反思与评价】请对甲同学的猜想做出评价______。
【实验探究】再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显的实验现象，则______同学的猜想是正确的。
【总结与归纳】根据上述实验，得出在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑参加反应的金属化合物溶液，还要考虑______。
28．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式______。
（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号），根据实验现象，你能得出这三种金属的活动性顺序为______。
（3）若用金属与化合物（盐）溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，现已有Mg和Fe，还需用到的一种化合物（盐）溶液为______溶液。
四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
29．某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，对铜片表面黑色物质的成分进行探究：
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即烟灰）。
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【猜想与假设】
甲认为：______。
乙认为：铜片表面的黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【进行实验】
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。
铜片变黑
甲、丙的猜想的错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的 ______ 有关。
实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。
取下胶塞前的现象： ______ 。
取下胶塞后的现象： ______ 。
乙的猜想正确
【反思拓展】
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了______的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是______。
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应的化学方程式：______。
30．铬（Cr）是硬度最大的金属。某实验小组为了探究Cr与铁、铜的活动性强弱，进行如下实验：
【猜想与假设】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cr＞Cu；
猜想3．Fe＞Cu＞Cr
【实验与事实】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同浓度稀盐酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
______
【解释与结论】
根据实验现象，则猜想______成立。
【反思与评价】
实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。
【表达与交流】
写出试管1中发生反应的化学方程式______。
【拓展与迁移】
若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（己打磨）的插入顺序（能与稀盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为______。
第八单元 金属和金属材料
【答案】
1. D 2. A 3. A 4. D 5. B
6. A 7. B 8. A 9. B 10. C
11. B 12. D 13. D 14. B 15. A
16. 白雾 挥发 常温时，碳的化学性质稳定 压强 银白 蓝 乳化 二氧化碳
17. H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CH4 CO+CuO=Cu+CO2
18. 漏斗 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2） 一定含有银和铜，可能含有锌
19. 1 4Al+3O2═2Al2O3 元素 吸附悬浮杂质，加速沉降。
20. 不可再生 NO2、SO2 减少化石燃料的燃烧 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 氢能源 水和氧气 刷漆 洗净擦干
21. 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 氢（H） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 前面 后面
22. 31 2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑ 氢前 NH4+
23. 氧气和水 氧气 增强水的导电性 化学反应前后元素的种类不变
24. 减少 银、铜、铁
25. 蛋白质 乳化 导热 贫血 调大
26. Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn2+、Al3+
27. Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu Cu 甲同学猜想不正确，加入锌后，锌与硝酸铜反应，则一定会生成可溶性的硝酸锌，因此滤液中除了硝酸镁外，还一定含有硝酸锌 乙 可溶性生成物和有剩余的可溶性反应物
28. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ A Mg＞Zn＞Fe 硫酸锌
29. 铜片表面的黑色固体是烟灰 氧气 铜片表面无明显变化 铜片变黑色 酒精不完全燃烧产生的烟灰 使铜片不与氧气接触 2Cu+O2=2CuO
30. Fe＞Cr＞Cu 无明显现象； 1 除去金属表面的氧化膜 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 铜、铬、铬或（铁、铜、铬）均可
【解析】
1.
解：A、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先膨胀后又变小，故选项说法正确。
B、激光手电照射，可使温度达到着火点以上，故选项说法正确。
C、该反应放出大量的热，会使生成物熔化溅落下来，水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确。
D、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
B、根据可燃物的着火点一般是不变的，进行分析判断。
C、根据该反应放出大量的热，进行分析判断。
D、根据纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断
本题难度不大，掌握金属的化学性质、着火点是物质本身的一种固有属性是正确解答本题的关键。
2.
解：A、用洗涤剂去除油污利用了乳化原理、金刚石很硬，用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，生石灰与水反应，所以常用生石灰作食品干燥剂，故A正确；
B、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，液化气泄漏后，先关闭阀门，再开窗通风，不能开灯，故B错；
C、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一；煤、石油、天然气属于不可再生资源；海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故C错；
D、拉瓦锡发现了质量守恒定律，故D错。
故选：A。
A、根据乳化作用、金刚石的用途和生石灰的用途考虑；
B、根据一氧化碳难溶于水，液化气泄漏的处理方法考虑；
C、根据保护金属资源的方法，元素周期表的发明者和海洋资源回答本题；
D、根据化石燃料属于不可再生资源考虑。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途，熟悉灭火的方法，质量守恒定律的内容，保护金属资源的途径。
3.
解：A、液态二氧化碳灭火器灭火不留下痕迹，所以若图书馆起火，最好用二氧化碳灭火器灭火，洗净擦干可防止菜刀生锈，故均正确；
B、甲醛有毒，不能用作食物保鲜剂，故错误；
C、HNO3中含有氮元素，属于酸，不能用作氮肥，故错误；
D、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%，稀有气体不是最少，故错误；
故选：A。
根据灭火原理和防锈原理分析；
根据甲醛有毒分析；
根据氮肥的概念分析；
根据空气成分分析；
解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。
4.
解：A、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以保持氯化钠化学性质的微粒是氯离子和钠离子，故选项说法正确。
C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳还原生成铁，在一定条件下，铁和四氧化三铁可以相互转化，故选项说法正确。
D、和氧气反应的化学方程式可知镁和氧气反应时的质量比为3：2，故2g镁和10g氧气反应，不能氧化镁，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据水、过氧化氢的元素组成，进行分析判断。
B、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据铁和四氧化三铁的化学性质，进行分析判断。
D、根据化学反应中遵守质量守恒定律，进行分析判断
本题难度不大，掌握铁的化学性质、氯化钠微观构成、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
5.
解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故选项图象不能正确体现对应关系。
B、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸，最终铝和酸反应生成的氢气多，故选项图象能正确体现对应关系。
C、铁丝在密闭的容器中点燃生成四氧化三铁，反应前后总质量不变，故选项图象不能正确体现对应关系。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为0，故选项图象不能正确体现对应关系。
故选：B。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据镁比铝活泼，结合生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6.
解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x。
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
5.6g 0.21g
解的x≈53.3
由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁。锌大于56，所以不会含有。铜和银不反应，更不会含有。
故选：A。
根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间
解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质。
7.
解：A、红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小到零，故A错误；
B、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸镁的质量，所以反应后溶液质量减少，故B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变，故C错误；
D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，故D错误。
故选：B。
A、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
B、根据镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜进行分析；
C、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
D、根据氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
8.
解：A、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，不易与其它物质反应，故A说法错误；
B、一氧化碳难溶于水，所以煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故B说法正确；
C、促进物质燃烧的方法有氧气的浓度，物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故C说法正确；
D、洗涤剂洗油污的原理是乳化原理，故D说法正确。
故选：A。
A、根据真金不怕火炼的原因考虑；
B、根据一氧化碳的溶解性考虑；
C、根据促进物质燃烧的方法考虑；
D、根据洗涤剂洗油污的原理考虑。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质，促进燃烧的条件和洗涤剂洗油污的原理。
9.
解：铁、铝、铜三者的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，将一定量的铁粉加入到硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中，铁只与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，也就是说铁过量，所以能与铁反应的物质，都被铁反应掉了，所以铜被置换出来，所以滤渣中含有Fe、Cu，滤液中的硝酸铜被铁反应掉生成了硝酸亚铁，还有没参加反应的硝酸铝，B错误；
故选：B。
根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气。
本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。此题考查的知识比较简单，属于基础题型
10.
解：A、O2的主要来源是植物的光合作用，故A错；
B、氧分子构成氧气，含有氧气的物质中含有氧分子，CO2中不含有氧分子，故B错；
C、钢铁生锈的条件是氧气和水，所以O2的存在能使自然界中的钢铁生锈，故C正确；
D、CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故D错。
故选：C。
A、O2的主要来源是植物的光合作用；
B、氧分子构成氧气，含有氧气的物质中含有氧分子；
C、根据钢铁生锈的条件考虑；
D、CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。
解答本题关键是熟悉氧气、二氧化碳的性质，有氧气的物质中含有氧分子。
11.
解：A．地漏--利用了连通器原理，正确；
B．近视眼配凹透镜--利用了凹透镜对光有发散作用，错误；
C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；
D、小苏打可用于食品加工--碳酸氢钠可以和酸反应，正确；
故选：B。
根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
根据小苏打的作用分析。
本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。
12.
解：A、碳具有还原性，常用于冶铁工业，故正确；
B、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，故正确；
C、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故正确；
D、铝具有良好的防腐性，常用于制作铝合金窗，故错误；
故选：D。
A、根据碳的还原性进行分析。
B、根据铜的导电性进行分析。
C、根据氮气化学性质不活泼进行分析
D、根据铝表面易形成一层氧化膜进行分析。
本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
13.
解：A、金刚石和石墨的物理性质不同的原因是：它们的碳原子排列方式不同，故A说法正确；
B、面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸，故B说法正确；
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故C说法正确；
D、二氧化碳不属于空气污染物，故D说法错误。
故选：D。
A、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因考虑；
B、面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸；
C、根据钛合金的特点考虑；
D、二氧化碳不属于空气污染物。
解答本题关键是熟悉碳单质的不同点，钛合金的特点，二氧化碳的性质。
14.
解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加NaCl有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，所以滤渣一定只有银；滤液中有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜；
故选：B。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，银离子遇氯离子能生成氯化银白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
15.
解：A、铜丝放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
B、甲烷燃烧，会观察到无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，故选项说法错误。
C、碘易溶于汽油，碘放入足量的汽油中，很快溶解形成棕色溶液，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，会观察到暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，故选项说法错误。
故选：A。
根据金属的化学性质，进行分析判断；
根据甲烷燃烧的现象，进行分析判断；
根据碘易溶于汽油，进行分析判断；
根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
16.
解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到挥发出的氯化氢与水蒸气结合而成的盐酸小液滴即白雾。
（2）碳单质在常温下化学性质稳定，因而“钻石恒久远，一颗永流传”。
（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强低时溶解度变小。
（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中，由于铜能置换出银，故现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液的颜色由无色变为蓝色。
（5）洗涤剂具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污。
（6）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且不会有残留，所以图书、档案着火应用二氧化碳灭火器来灭火。
故答案为：（1）白雾；挥发； （2）常温时，碳的化学性质稳定； （3）压强；（4）银白；蓝；（5）乳化；（6）二氧化碳。
根据物质的性质决定其用途分析解答。
此题难度不大，掌握常见物质的性质和用途等即可顺利解答。
17.
解：①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，其化学式为H2O。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
③某有机物燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，如可能是甲烷，化学式为CH4。
④置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=Cu+CO2。
故答案为：
错 误 观 点
否 定 例 证
①
含有氢元素的化合物一定是酸
H2O
②
生成盐和水的反应一定是中和反应
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③
某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
CH4
④
有单质生成的反应一定是置换反应
CO+CuO=Cu+CO2
①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
②中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
④置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，掌握中和反应、置换反应、质量守恒定律、酸的特征是正确解答本题的关键。
18.
解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入与锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2）；
（3）若溶液A为无色，则溶液A中不含有硝酸铜，所以反应后固体B一定含有银和铜，可能含有锌。
故填：（1）漏斗；
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2）；
（3）一定含有银和铜，可能含有锌。
锌比铜活泼，铜比银活泼，锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
19.
解：（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。
（2）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；
（3）明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；
故答为：（1）1；（2）4Al+3O2═2Al2O3；元素；（3）吸附悬浮杂质，加速沉降。
根据铝在地壳中的含量分析回答；
根据铝的性质和物质组成的表示方法分析回答；
根据明矾溶于水生成物的特性分析回答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
20.
解：（1）煤、石油、天然气都属于不可再生能源，故填：不可再生。
（2）燃煤能产生污染空气的物质，其中会形成酸雨的物质是NO2、SO2，防治酸雨的措施可以是减少化石燃料的燃烧，故填：NO2、SO2；减少化石燃料的燃烧。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；
（4）氢能源既是新能源又是可再生的能源，故填：氢能源；
（5）铁制品生锈的实质是铁与水和氧气发生反应，自行车的车架采用刷漆的方法防锈；菜刀采用洗净擦干的方法防锈，故填：水和氧气；刷漆；洗净擦干。
根据能源的类别、形成酸雨的物质、防止形成酸雨的措施以及化学方程式的书写、金属防锈的措施进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21.
解：金属活动性顺序表的应用：
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面，位于氢前面金属能在酸中置换出氢，如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （写出化学方程式）。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。
故填：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．氢（H）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；前面；后面。
根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
22.
解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑．镓与稀硫酸反应，可推测镓在金属活动性顺序里位于氢之前；
（3）①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH4+、SO42-，带正电荷的原子团（根）是NH4+。
故答案为：
（1）31；
（2）2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑；氢前；
（3）NH4+。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，进行分析解答。
（3）Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，进行分析解答。本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
23.
解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
（2）电解水时，连接电源正极一侧的试管中产生的是氧气，由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电；该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是化学反应前后元素的种类不变；
故填：（1）氧气和水；（2）氧气；增强水的导电性；化学反应前后元素的种类不变。
（1）根据影响铁锈蚀的因素来分析；
（2）根据电解水的原理以及实验现象来分析掌握常见化学实验的现象以及结论是解题的关键。
24.
解：①在金属活动顺序中，铁在铜和银的前面，硝酸银和硝酸铜都和铁粉反应，化学方程式为为：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，根据化学方程式可每56份质量的铁置换出去216份质量的银；每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故反应前后相比较，所得溶液的质量减少；
②由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜；
故答案为：
①减少；②银、铜、铁。
①根据反应前后溶液中溶质的改变进行分析；
②根据金属置换规律进行分析。活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
25.
解：（1）牛肉中富含的基本营养素是蛋白质，故填：蛋白质；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用，故填：乳化。
（3）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，如果铁元素摄入量过少会引起贫血，故填：导热，贫血；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。故填：调大。
故答案为：（1）蛋白质；（2）乳化；（3）导热；贫血；（4）
（1）牛肉中富含蛋白质；
（2）根据乳化原理考虑；
（3）根据金属的性质来分析；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，据此进行分析解答。本题难度不大，只有同学们了解铁的性质、硬水和软水的鉴别、促进可燃物燃烧的方法、质量守恒定律、洗洁精的乳化作用，就可做好此题。
26.
解：金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铁＞铜＞银，由题意可知，向含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁反应，所以
（1）滤渣中只含有一种金属，则发生的是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有硝硝酸亚铁，未参加反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌，滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁；
（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，说明含有两种金属，即铁和锌，说明Cu（NO3）2、AgNO3已经完全反应，则刚加盐酸时发生的反应为锌和稀盐酸反应，发生反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，滤液中含有的阳离子有Zn2+、Al3+。
故填：（1）Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌；铁；
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn2+、Al3+。根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
27.
解：【表达与交流】锌金属活动性排在镁之后，铜之前，所以锌可与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在加入盐酸后，无气体生成，说明锌全部反应，固体只含有铜；
故答案为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；Cu。
【反思与评价】锌与硝酸铜一定发生反应，生成硝酸锌，锌不能与硝酸镁反应，则硝酸镁仍存在溶液中；
故答案为：甲同学猜想不正确，加入锌后，锌与硝酸铜反应，则一定会生成可溶性的硝酸锌，因此滤液中除了硝酸镁外，还一定含有硝酸锌。
【实验探究】加入铁粉后，若溶液中还含有剩余硝酸铜未反应，则铁会置换出铜单质，有红色固体，没有明显现象，则说明硝酸铜无剩余；
故答案为：乙
【总结与归纳】在加入锌后，考虑锌与镁的金属活动性，同时考虑锌的量，加入后能否把硝酸铜中的铜全部置换为单质，这样剩余的滤液中就有未反应的硝酸镁，生成的硝酸锌，还有可能有剩余的硝酸铜，因此滤液成分不仅有未反应的原反应物，还有生成的可溶性生成物，以及可能有剩余的反应物；
故答案为：可溶性生成物和有剩余的可溶性反应物。
【表达与交流】根据锌金属活动性排在镁之后铜之前，判断反应方程式，结合实验现象，得出固体成分；
【反思与评价】锌与硝酸铜一定发生反应，则生成物一定含有硝酸锌，据此回答此题；
【实验探究】根据铁金属活动性强于铜，弱于镁和锌，判断反应可能性，结合实验现象得出实验结论；
【总结与归纳】根据实验设计与现象，得出实验结论。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
28.
解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；根据实验现象，产生气泡的速度A最快，B次之，C最慢，得出金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；
故答案为：A；Mg＞Zn＞Fe；
（3）要比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，已知这三种金属额活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，现已有金属镁和铁，则可以采用金属与盐溶液反应的方法进行验证，可以选用锌的盐溶液，即Zn（NO3）2（或ZnSO4或ZnCl2）。
故答案为：硫酸锌等。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上。答题时要结合金属活动性顺序来思考问题。实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性。
29.
解：【猜想与假设】根据查阅资料可知，甲的猜想是铜片表面的黑色固体是烟灰
【进行实验】给试管中的固体加热要用试管夹夹持试管在酒精灯的外焰加热，铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，在试管中加热没有铜片没有直接接触酒精灯的火焰不可能是烟灰；
【反思拓展】（1）在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰可排除酒精不完全燃烧产生的烟灰的干扰；
（2）真空没有氧气可使铜片不与氧气接触，所以实验二用注射器抽出试管内空气的目的是使铜片不与氧气接触；
（3）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应符号表达式2Cu+O2=2CuO。
故答案为：【猜想与假设】铜片表面的黑色固体是烟灰；
【进行实验】氧气；铜片表面无明显变化；铜片表面变黑；
【反思拓展】（1）酒精不完全燃烧产生的烟灰；
（2）使铜片不与氧气接触；
（3）2Cu+O2=2CuO。
本题通过实验探究分析了黑色物质的成分。
【进行实验】根据给试管中的固体加热的操作和铜在加热条件下能和空气中的氧气反应解答；
【反思拓展】（1）根据在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰可排除酒精不完全燃烧产生的烟灰的干扰解答；
（2）根据真空没有氧气可使铜片不与氧气接触解答；
（3）根据铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜进行解答
本考点属于实验探究题，既有物质的性质，还有基本操作，综合性比较强。本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和铜的性质等知识来解决，本考点主要出现在实验题中。
30. 解：【猜想与假设】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
【实验与事实】铜在金属活动性顺序中，位于氢之后，和酸不发生反应，无明显现象；
【解释与结论】①试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
【反思与评价】
因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【表达与交流】
试管1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【拓展与迁移】只有一支盛有稀盐酸的试管，金属插入顺序为铬、铁、锌，加入铬时，溶液由无色变成蓝色，产生气泡，加入铁时无明显现象，说明铬比铁活泼，加入锌时，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铬活泼；
金属插入顺序为铁、铬、锌，加入铁时，溶液由无色变成浅绿色，产生气泡，加入铬时，溶液由浅绿色变成蓝色，说明铬比铁活泼，加入锌时，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铬活泼；
故答案为：【猜想与假设】Fe＞Cr＞Cu；
【实验与事实】无明显现象；
【解释与结论】1；
【反思与评价】除去金属表面的氧化膜；
【表达与交流】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
【拓展与迁移】铜、铬、铬 或（铁、铜、铬）均可。
根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
根据实验的现象得出结论；
根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
根据：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养。
第八单元 金属和金属材料
一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)
1．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形须中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中观察到气球逐渐影胀然后缩小
B．激光手电照射使纳米铁粉达到着火点
C．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3
2．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A化学与生活
B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现了质量守恒定律
②门捷列夫发现元素周期律编制元素周期表
③拉瓦锡发现空气的组成
A．A B．B C．C D．D
3．运用化学知识可以解决很多实际问题，表中完全正确的一组是（ ）
A、化学与生活
B、化学与健康
图书馆起火--用二氧化碳灭火器
防止菜刀生锈--洗干净以后擦干
小苏打一一作面包膨松剂
甲醛溶液--作食品保鲜剂
C、性质与用途
D、化学之最
金的化学性质稳定--作装饰品
HNO3中含有氮元素--作氮肥
空气中含量最少的气体是--稀有气体
人体中含量最多的物质--水
A．A B．B C．C D．D
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子
C．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
D．守恒观：2 g镁和10 g氧气反应，一定生成12 g氧化镁
5．下列图象能正确体现对应关系的是（ ）
A．
实验室采用直流电来电解水
B．
等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．
铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
6．现有5.6 g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.21 g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（ ）
A．镁 B．锌 C．银 D．铜
7．下列图象与对应叙述相符的是（ ）
A．
红磷与足量的O2充分反应
B．
镁与硫酸铜溶液的反应
C．
将高锰酸钾固体充分加热
D．
氢气和氧气在密闭容器中燃烧
8．化学是与生产生活联系非常紧密的学科，下列对事实的解释不合理的是（ ）
A．真金不怕火炼，因为金的熔点高
B．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶与水
C．物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈
D．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用
9．向硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成。下列说法中错误的是（ ）
A．滤液中一定不含硝酸铜 B．滤液中只含有硝酸亚铁
C．滤渣中一定含有铁单质 D．滤渣中一定含有铜单质
10．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是（ ）
A．O2的主要来源是植物的呼吸作用 B．O2、CO2中都含有氧分子
C．O2的存在能使自然界中的钢铁生锈 D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
11．以下应用与科学原理对应不正确的是（ ）
A．地漏--利用了连通器原理
B．近视眼佩戴凹透镜--利用了凹透镜对光有会聚作用
C．保持菜刀表面洁净、干燥--防止菜刀表面生锈
D．小苏打可用于食品加工--碳酸氢钠可以和酸反应
12．下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
选项
物质的性质
物质的用途
A
碳具有还原性
可用于炼铁
B
铜有导电性
可做电线
C
氮气的化学性质不活泼
可用作保护气
D
铝具有良好的导热性
可用铝制作耐腐蚀的窗框
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
14．向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu和Ag B．滤渣中只有单质Ag
C．滤液中只有Cu2+和Zn2+ D．滤液中只有Ag+和Zn2+
15．下列实验现象表述正确的是（ ）
A．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
B．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧放热，产生淡蓝色火焰
C．碘加入到水中，很快溶解，形成棕色溶液
D．红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量白色五氧化二磷
二、填空题(本大题共10小题，共10.0分)
16．用化学知识解释下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶盖会看到______，说明盐酸具有______性。
（2）“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳的哪个化学性质______。
（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。
（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有______色物质析出，溶液的颜色由无色变为______色。
（5）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。
（6）图书、档案着火应用______灭火器来灭火。
17．下面的观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
错 误 观 点
否 定 例 证
①
含有氢元素的化合物一定是酸
______
②
生成盐和水的反应一定是中和反应
______
③
某有机物燃烧生成CO2和 H2O，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
______
④
有单质生成的反应一定是置换反应
______
18．某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）写出探究过程中任一反应的化学方程式：______。
（3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分______。
19．金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第______位。
（2）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是______（以方程式表示）。长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康，这里的“铝”是指______。
（3）明矾中含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是______。
20．能源、环境、资源是人们关注的热点，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气，它们都属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）燃煤能产生污染空气的物质，其中会形成酸雨的物质是______（填写两种物质的化学式），防治酸雨的措施______（写一点即可）。
（3）目前车用燃料都使用乙醇汽油，即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式______；
（4）当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，请写出一种既是新能源又是可再生的能源______；
（5）铁制品生锈的实质是铁与______发生反应，写出日常生活中以下物品防锈措施：自行车的车架______；菜刀______。
21．把铁钉放入硫酸铜溶液中，其现象为______。反应的化学方程式为______。位于______前面金属能在酸中置换出氢，如：______（写出化学方程式）。在金属活动性顺序表中，位于______的金属能把位于______的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。
22．2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”，如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题。
（1）原子核外电子数为______。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为______，可推测镓在金属活动性顺序里位于______（填“氢前”“氢后”）。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体，Ga（NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是______。
23．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B两图回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与______作用的结果。
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是______，在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是：______，该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是______。
24．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。
①反应前后相比较，所得溶液的质量______（填“增加”“减少”或“不变”）；
②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是______。
25．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。
（1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是______；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或“乳化”）作用；
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜是利用铁的______性，还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起______；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)
26．将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3四种物质的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。回答下列问题：
（1）若滤渣中只含一种金属，则发生反应的化学方程式为______。
（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有______；滤渣中可能含有的是______。
（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，则刚加盐酸时发生的反应方程式为______，滤液中含有的阳离子有______。
27．某工厂的废水中含有Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量锌，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸无明显现象。小组同学对滤液B的成分进行探究。
【猜想与假设】滤液B中含有哪些成分？
甲同学猜想：含有Mg（NO3）2
乙同学猜想：含有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2两种溶质
丙同学猜想：含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2三种溶质
【表达与交流】写出废水中加入锌发生化学反应的方程式______；固体A的成分是______。
【反思与评价】请对甲同学的猜想做出评价______。
【实验探究】再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显的实验现象，则______同学的猜想是正确的。
【总结与归纳】根据上述实验，得出在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑参加反应的金属化合物溶液，还要考虑______。
28．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式______。
（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号），根据实验现象，你能得出这三种金属的活动性顺序为______。
（3）若用金属与化合物（盐）溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，现已有Mg和Fe，还需用到的一种化合物（盐）溶液为______溶液。
四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
29．某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，对铜片表面黑色物质的成分进行探究：
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即烟灰）。
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【猜想与假设】
甲认为：______。
乙认为：铜片表面的黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【进行实验】
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。
铜片变黑
甲、丙的猜想的错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的 ______ 有关。
实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。
取下胶塞前的现象： ______ 。
取下胶塞后的现象： ______ 。
乙的猜想正确
【反思拓展】
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了______的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是______。
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应的化学方程式：______。
30．铬（Cr）是硬度最大的金属。某实验小组为了探究Cr与铁、铜的活动性强弱，进行如下实验：
【猜想与假设】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cr＞Cu；
猜想3．Fe＞Cu＞Cr
【实验与事实】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同浓度稀盐酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
______
【解释与结论】
根据实验现象，则猜想______成立。
【反思与评价】
实验前用砂纸打磨金属片的目的是______。
【表达与交流】
写出试管1中发生反应的化学方程式______。
【拓展与迁移】
若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（己打磨）的插入顺序（能与稀盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为______。
第八单元 金属和金属材料
【答案】
1. D 2. A 3. A 4. D 5. B
6. A 7. B 8. A 9. B 10. C
11. B 12. D 13. D 14. B 15. A
16. 白雾 挥发 常温时，碳的化学性质稳定 压强 银白 蓝 乳化 二氧化碳
17. H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CH4 CO+CuO=Cu+CO2
18. 漏斗 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2） 一定含有银和铜，可能含有锌
19. 1 4Al+3O2═2Al2O3 元素 吸附悬浮杂质，加速沉降。
20. 不可再生 NO2、SO2 减少化石燃料的燃烧 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 氢能源 水和氧气 刷漆 洗净擦干
21. 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 氢（H） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 前面 后面
22. 31 2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑ 氢前 NH4+
23. 氧气和水 氧气 增强水的导电性 化学反应前后元素的种类不变
24. 减少 银、铜、铁
25. 蛋白质 乳化 导热 贫血 调大
26. Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn2+、Al3+
27. Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu Cu 甲同学猜想不正确，加入锌后，锌与硝酸铜反应，则一定会生成可溶性的硝酸锌，因此滤液中除了硝酸镁外，还一定含有硝酸锌 乙 可溶性生成物和有剩余的可溶性反应物
28. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ A Mg＞Zn＞Fe 硫酸锌
29. 铜片表面的黑色固体是烟灰 氧气 铜片表面无明显变化 铜片变黑色 酒精不完全燃烧产生的烟灰 使铜片不与氧气接触 2Cu+O2=2CuO
30. Fe＞Cr＞Cu 无明显现象； 1 除去金属表面的氧化膜 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 铜、铬、铬或（铁、铜、铬）均可
【解析】
1.
解：A、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先膨胀后又变小，故选项说法正确。
B、激光手电照射，可使温度达到着火点以上，故选项说法正确。
C、该反应放出大量的热，会使生成物熔化溅落下来，水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确。
D、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
B、根据可燃物的着火点一般是不变的，进行分析判断。
C、根据该反应放出大量的热，进行分析判断。
D、根据纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断
本题难度不大，掌握金属的化学性质、着火点是物质本身的一种固有属性是正确解答本题的关键。
2.
解：A、用洗涤剂去除油污利用了乳化原理、金刚石很硬，用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，生石灰与水反应，所以常用生石灰作食品干燥剂，故A正确；
B、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，液化气泄漏后，先关闭阀门，再开窗通风，不能开灯，故B错；
C、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一；煤、石油、天然气属于不可再生资源；海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故C错；
D、拉瓦锡发现了质量守恒定律，故D错。
故选：A。
A、根据乳化作用、金刚石的用途和生石灰的用途考虑；
B、根据一氧化碳难溶于水，液化气泄漏的处理方法考虑；
C、根据保护金属资源的方法，元素周期表的发明者和海洋资源回答本题；
D、根据化石燃料属于不可再生资源考虑。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途，熟悉灭火的方法，质量守恒定律的内容，保护金属资源的途径。
3.
解：A、液态二氧化碳灭火器灭火不留下痕迹，所以若图书馆起火，最好用二氧化碳灭火器灭火，洗净擦干可防止菜刀生锈，故均正确；
B、甲醛有毒，不能用作食物保鲜剂，故错误；
C、HNO3中含有氮元素，属于酸，不能用作氮肥，故错误；
D、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%，稀有气体不是最少，故错误；
故选：A。
根据灭火原理和防锈原理分析；
根据甲醛有毒分析；
根据氮肥的概念分析；
根据空气成分分析；
解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。
4.
解：A、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以保持氯化钠化学性质的微粒是氯离子和钠离子，故选项说法正确。
C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳还原生成铁，在一定条件下，铁和四氧化三铁可以相互转化，故选项说法正确。
D、和氧气反应的化学方程式可知镁和氧气反应时的质量比为3：2，故2g镁和10g氧气反应，不能氧化镁，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据水、过氧化氢的元素组成，进行分析判断。
B、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。
C、根据铁和四氧化三铁的化学性质，进行分析判断。
D、根据化学反应中遵守质量守恒定律，进行分析判断
本题难度不大，掌握铁的化学性质、氯化钠微观构成、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
5.
解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故选项图象不能正确体现对应关系。
B、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸，最终铝和酸反应生成的氢气多，故选项图象能正确体现对应关系。
C、铁丝在密闭的容器中点燃生成四氧化三铁，反应前后总质量不变，故选项图象不能正确体现对应关系。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为0，故选项图象不能正确体现对应关系。
故选：B。
A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据镁比铝活泼，结合生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6.
解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x。
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
5.6g 0.21g
解的x≈53.3
由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁。锌大于56，所以不会含有。铜和银不反应，更不会含有。
故选：A。
根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间
解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质。
7.
解：A、红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小到零，故A错误；
B、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸镁的质量，所以反应后溶液质量减少，故B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变，故C错误；
D、氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，故D错误。
故选：B。
A、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
B、根据镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜进行分析；
C、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
D、根据氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
8.
解：A、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，不易与其它物质反应，故A说法错误；
B、一氧化碳难溶于水，所以煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故B说法正确；
C、促进物质燃烧的方法有氧气的浓度，物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故C说法正确；
D、洗涤剂洗油污的原理是乳化原理，故D说法正确。
故选：A。
A、根据真金不怕火炼的原因考虑；
B、根据一氧化碳的溶解性考虑；
C、根据促进物质燃烧的方法考虑；
D、根据洗涤剂洗油污的原理考虑。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质，促进燃烧的条件和洗涤剂洗油污的原理。
9.
解：铁、铝、铜三者的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，将一定量的铁粉加入到硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中，铁只与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，也就是说铁过量，所以能与铁反应的物质，都被铁反应掉了，所以铜被置换出来，所以滤渣中含有Fe、Cu，滤液中的硝酸铜被铁反应掉生成了硝酸亚铁，还有没参加反应的硝酸铝，B错误；
故选：B。
根据已有的金属活动性顺序进行分析解答即可，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢气的金属能与酸反应生成氢气。
本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。此题考查的知识比较简单，属于基础题型
10.
解：A、O2的主要来源是植物的光合作用，故A错；
B、氧分子构成氧气，含有氧气的物质中含有氧分子，CO2中不含有氧分子，故B错；
C、钢铁生锈的条件是氧气和水，所以O2的存在能使自然界中的钢铁生锈，故C正确；
D、CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故D错。
故选：C。
A、O2的主要来源是植物的光合作用；
B、氧分子构成氧气，含有氧气的物质中含有氧分子；
C、根据钢铁生锈的条件考虑；
D、CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。
解答本题关键是熟悉氧气、二氧化碳的性质，有氧气的物质中含有氧分子。
11.
解：A．地漏--利用了连通器原理，正确；
B．近视眼配凹透镜--利用了凹透镜对光有发散作用，错误；
C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；
D、小苏打可用于食品加工--碳酸氢钠可以和酸反应，正确；
故选：B。
根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
根据小苏打的作用分析。
本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。
12.
解：A、碳具有还原性，常用于冶铁工业，故正确；
B、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，故正确；
C、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故正确；
D、铝具有良好的防腐性，常用于制作铝合金窗，故错误；
故选：D。
A、根据碳的还原性进行分析。
B、根据铜的导电性进行分析。
C、根据氮气化学性质不活泼进行分析
D、根据铝表面易形成一层氧化膜进行分析。
本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
13.
解：A、金刚石和石墨的物理性质不同的原因是：它们的碳原子排列方式不同，故A说法正确；
B、面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸，故B说法正确；
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，故C说法正确；
D、二氧化碳不属于空气污染物，故D说法错误。
故选：D。
A、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因考虑；
B、面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸；
C、根据钛合金的特点考虑；
D、二氧化碳不属于空气污染物。
解答本题关键是熟悉碳单质的不同点，钛合金的特点，二氧化碳的性质。
14.
解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加NaCl有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，所以滤渣一定只有银；滤液中有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜；
故选：B。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，银离子遇氯离子能生成氯化银白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
15.
解：A、铜丝放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
B、甲烷燃烧，会观察到无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，故选项说法错误。
C、碘易溶于汽油，碘放入足量的汽油中，很快溶解形成棕色溶液，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，会观察到暗红色固体燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白烟，故选项说法错误。
故选：A。
根据金属的化学性质，进行分析判断；
根据甲烷燃烧的现象，进行分析判断；
根据碘易溶于汽油，进行分析判断；
根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
16.
解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到挥发出的氯化氢与水蒸气结合而成的盐酸小液滴即白雾。
（2）碳单质在常温下化学性质稳定，因而“钻石恒久远，一颗永流传”。
（3）打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强低时溶解度变小。
（4）将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中，由于铜能置换出银，故现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液的颜色由无色变为蓝色。
（5）洗涤剂具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污。
（6）由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且不会有残留，所以图书、档案着火应用二氧化碳灭火器来灭火。
故答案为：（1）白雾；挥发； （2）常温时，碳的化学性质稳定； （3）压强；（4）银白；蓝；（5）乳化；（6）二氧化碳。
根据物质的性质决定其用途分析解答。
此题难度不大，掌握常见物质的性质和用途等即可顺利解答。
17.
解：①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，其化学式为H2O。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
③某有机物燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，如可能是甲烷，化学式为CH4。
④置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=Cu+CO2。
故答案为：
错 误 观 点
否 定 例 证
①
含有氢元素的化合物一定是酸
H2O
②
生成盐和水的反应一定是中和反应
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③
某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
CH4
④
有单质生成的反应一定是置换反应
CO+CuO=Cu+CO2
①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
②中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
④置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，掌握中和反应、置换反应、质量守恒定律、酸的特征是正确解答本题的关键。
18.
解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入与锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2）；
（3）若溶液A为无色，则溶液A中不含有硝酸铜，所以反应后固体B一定含有银和铜，可能含有锌。
故填：（1）漏斗；
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn （NO3）2（或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2）；
（3）一定含有银和铜，可能含有锌。
锌比铜活泼，铜比银活泼，锌粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
19.
解：（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。
（2）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；
（3）明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；
故答为：（1）1；（2）4Al+3O2═2Al2O3；元素；（3）吸附悬浮杂质，加速沉降。
根据铝在地壳中的含量分析回答；
根据铝的性质和物质组成的表示方法分析回答；
根据明矾溶于水生成物的特性分析回答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
20.
解：（1）煤、石油、天然气都属于不可再生能源，故填：不可再生。
（2）燃煤能产生污染空气的物质，其中会形成酸雨的物质是NO2、SO2，防治酸雨的措施可以是减少化石燃料的燃烧，故填：NO2、SO2；减少化石燃料的燃烧。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；
（4）氢能源既是新能源又是可再生的能源，故填：氢能源；
（5）铁制品生锈的实质是铁与水和氧气发生反应，自行车的车架采用刷漆的方法防锈；菜刀采用洗净擦干的方法防锈，故填：水和氧气；刷漆；洗净擦干。
根据能源的类别、形成酸雨的物质、防止形成酸雨的措施以及化学方程式的书写、金属防锈的措施进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21.
解：金属活动性顺序表的应用：
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面，位于氢前面金属能在酸中置换出氢，如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （写出化学方程式）。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。
故填：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．氢（H）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；前面；后面。
根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
22.
解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为：2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑．镓与稀硫酸反应，可推测镓在金属活动性顺序里位于氢之前；
（3）①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是NH4+、SO42-，带正电荷的原子团（根）是NH4+。
故答案为：
（1）31；
（2）2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑；氢前；
（3）NH4+。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，进行分析解答。
（3）Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，进行分析解答。本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
23.
解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
（2）电解水时，连接电源正极一侧的试管中产生的是氧气，由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电；该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是化学反应前后元素的种类不变；
故填：（1）氧气和水；（2）氧气；增强水的导电性；化学反应前后元素的种类不变。
（1）根据影响铁锈蚀的因素来分析；
（2）根据电解水的原理以及实验现象来分析掌握常见化学实验的现象以及结论是解题的关键。
24.
解：①在金属活动顺序中，铁在铜和银的前面，硝酸银和硝酸铜都和铁粉反应，化学方程式为为：2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，根据化学方程式可每56份质量的铁置换出去216份质量的银；每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故反应前后相比较，所得溶液的质量减少；
②由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜；
故答案为：
①减少；②银、铜、铁。
①根据反应前后溶液中溶质的改变进行分析；
②根据金属置换规律进行分析。活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
25.
解：（1）牛肉中富含的基本营养素是蛋白质，故填：蛋白质；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用，故填：乳化。
（3）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，如果铁元素摄入量过少会引起贫血，故填：导热，贫血；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。故填：调大。
故答案为：（1）蛋白质；（2）乳化；（3）导热；贫血；（4）
（1）牛肉中富含蛋白质；
（2）根据乳化原理考虑；
（3）根据金属的性质来分析；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，据此进行分析解答。本题难度不大，只有同学们了解铁的性质、硬水和软水的鉴别、促进可燃物燃烧的方法、质量守恒定律、洗洁精的乳化作用，就可做好此题。
26.
解：金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铁＞铜＞银，由题意可知，向含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁反应，所以
（1）滤渣中只含有一种金属，则发生的是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有硝硝酸亚铁，未参加反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌，滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁；
（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，说明含有两种金属，即铁和锌，说明Cu（NO3）2、AgNO3已经完全反应，则刚加盐酸时发生的反应为锌和稀盐酸反应，发生反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，滤液中含有的阳离子有Zn2+、Al3+。
故填：（1）Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌；铁；
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn2+、Al3+。根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
27.
解：【表达与交流】锌金属活动性排在镁之后，铜之前，所以锌可与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在加入盐酸后，无气体生成，说明锌全部反应，固体只含有铜；
故答案为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；Cu。
【反思与评价】锌与硝酸铜一定发生反应，生成硝酸锌，锌不能与硝酸镁反应，则硝酸镁仍存在溶液中；
故答案为：甲同学猜想不正确，加入锌后，锌与硝酸铜反应，则一定会生成可溶性的硝酸锌，因此滤液中除了硝酸镁外，还一定含有硝酸锌。
【实验探究】加入铁粉后，若溶液中还含有剩余硝酸铜未反应，则铁会置换出铜单质，有红色固体，没有明显现象，则说明硝酸铜无剩余；
故答案为：乙
【总结与归纳】在加入锌后，考虑锌与镁的金属活动性，同时考虑锌的量，加入后能否把硝酸铜中的铜全部置换为单质，这样剩余的滤液中就有未反应的硝酸镁，生成的硝酸锌，还有可能有剩余的硝酸铜，因此滤液成分不仅有未反应的原反应物，还有生成的可溶性生成物，以及可能有剩余的反应物；
故答案为：可溶性生成物和有剩余的可溶性反应物。
【表达与交流】根据锌金属活动性排在镁之后铜之前，判断反应方程式，结合实验现象，得出固体成分；
【反思与评价】锌与硝酸铜一定发生反应，则生成物一定含有硝酸锌，据此回答此题；
【实验探究】根据铁金属活动性强于铜，弱于镁和锌，判断反应可能性，结合实验现象得出实验结论；
【总结与归纳】根据实验设计与现象，得出实验结论。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
28.
解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；根据实验现象，产生气泡的速度A最快，B次之，C最慢，得出金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；
故答案为：A；Mg＞Zn＞Fe；
（3）要比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，已知这三种金属额活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，现已有金属镁和铁，则可以采用金属与盐溶液反应的方法进行验证，可以选用锌的盐溶液，即Zn（NO3）2（或ZnSO4或ZnCl2）。
故答案为：硫酸锌等。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上。答题时要结合金属活动性顺序来思考问题。实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性。
29.
解：【猜想与假设】根据查阅资料可知，甲的猜想是铜片表面的黑色固体是烟灰
【进行实验】给试管中的固体加热要用试管夹夹持试管在酒精灯的外焰加热，铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，在试管中加热没有铜片没有直接接触酒精灯的火焰不可能是烟灰；
【反思拓展】（1）在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰可排除酒精不完全燃烧产生的烟灰的干扰；
（2）真空没有氧气可使铜片不与氧气接触，所以实验二用注射器抽出试管内空气的目的是使铜片不与氧气接触；
（3）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应符号表达式2Cu+O2=2CuO。
故答案为：【猜想与假设】铜片表面的黑色固体是烟灰；
【进行实验】氧气；铜片表面无明显变化；铜片表面变黑；
【反思拓展】（1）酒精不完全燃烧产生的烟灰；
（2）使铜片不与氧气接触；
（3）2Cu+O2=2CuO。
本题通过实验探究分析了黑色物质的成分。
【进行实验】根据给试管中的固体加热的操作和铜在加热条件下能和空气中的氧气反应解答；
【反思拓展】（1）根据在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰可排除酒精不完全燃烧产生的烟灰的干扰解答；
（2）根据真空没有氧气可使铜片不与氧气接触解答；
（3）根据铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜进行解答
本考点属于实验探究题，既有物质的性质，还有基本操作，综合性比较强。本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和铜的性质等知识来解决，本考点主要出现在实验题中。
30. 解：【猜想与假设】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
【实验与事实】铜在金属活动性顺序中，位于氢之后，和酸不发生反应，无明显现象；
【解释与结论】①试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
【反思与评价】
因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【表达与交流】
试管1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【拓展与迁移】只有一支盛有稀盐酸的试管，金属插入顺序为铬、铁、锌，加入铬时，溶液由无色变成蓝色，产生气泡，加入铁时无明显现象，说明铬比铁活泼，加入锌时，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铬活泼；
金属插入顺序为铁、铬、锌，加入铁时，溶液由无色变成浅绿色，产生气泡，加入铬时，溶液由浅绿色变成蓝色，说明铬比铁活泼，加入锌时，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铬活泼；
故答案为：【猜想与假设】Fe＞Cr＞Cu；
【实验与事实】无明显现象；
【解释与结论】1；
【反思与评价】除去金属表面的氧化膜；
【表达与交流】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
【拓展与迁移】铜、铬、铬 或（铁、铜、铬）均可。
根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
根据实验的现象得出结论；
根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
根据：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养。
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