2020-2021学年第一节 硫及其化合物同步达标检测题

这是一份2020-2021学年第一节 硫及其化合物同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．硫在自然界中的循环如图所示，下列说法不正确的是
A．硫在自然界中以游离态和化合态形式存在
B．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，并很快和其他矿物形成煤和石油
D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
2．下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
3．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性
C．收集SO2D．尾气处理
4．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
5．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1
C．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
6．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是
A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B．c装置中黑色固体变为红色
C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
7．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．装置D起干燥气体作用
8．某些离子的检验方法及结论一定正确的是
A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—
9．下列反应中，不属于H2SO4类别通性的是
A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O
B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
D．H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
10．某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S
C．S与O2在点燃下一步反应生成Y
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
12．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5 mL 18 ml•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 ml
A．①②⑤B．①④⑨C．⑥⑦⑧D．③④⑨
13．已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为
A．S2-B．SC．SOD．SO
14．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是
A．AB．BC．CD．D
15．某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4
B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D．试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
二、填空题（4大题）
16．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
17．将SO2分别通入下列五种溶液中
回答下列问题：
（1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。
（2）试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
（3）试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
（4）试管④中能产生________沉淀。
（5）试管⑤中能产生________沉淀。
18．如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：
（1）在A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___________。
②中的实验现象为___________，写出此化学反应方程式___________。
③中的实验现象是___________。
⑥中的实验现象是___________。
④中的实验现象是___________，写出此化学反应方程式___________。
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___________。
（3）能体现出SO2还原性的实验序号是___________。
（4）实验结束后需要通入N2，其目的是___________。
19．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若_______则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______ (填代号)。
a.蒸馏水 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“I”“II”或“III")；试管D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，装置F中为_______溶液。
选项
试剂
现象
结论
A
浓硫酸、NaBr固体
有红棕色气体产生
浓硫酸有强氧化性
B
浓硫酸、Na2SO3固体
有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色
浓硫酸被还原成SO2
C
浓硫酸、胆矾晶体
有白斑产生
浓硫酸有脱水性
D
浓硫酸、NaCl固体
有白雾产生
酸性H2SO4>HCl
序号
X
Y
Z
W
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
D
H2S
S
SO3
H2SO4
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．A
9．A
10．A
11．C
12．B
13．D
14．D
15．D
16．
（1） Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋
（2） Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O
（3） Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
17．
（1） 褪色 还原
（2） 褪色 漂白
（3） 褪色 SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS
（4）BaSO3
（5）BaSO4
18．
（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） 变红 出现黄色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氯水的黄绿色褪去 KMnO4酸性溶液褪色 出现白色沉淀 H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
（3）③④⑤⑥
（4）使装置内SO2全部排入NaOH溶液中，避免环境污染
19．分液漏斗 液柱高度保持不变 c 有浅黄色沉淀生成 Ⅲ SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+SO 防止倒吸 NaOH