高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时达标测试

课时作业4　氨和铵盐

    [学业达标]

1．下列关于氨气的叙述，错误的是(　　)

A．氨气极易溶解于水

B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色

C．氨气具有还原性

D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在

答案：B

2．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)

A．N2和H2催化加热制取氨气

B．加热NH4Cl制取氨气

C．向碱石灰固体上滴加浓氨水

D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。

答案：C

3．下列说法中正确的是(　　)

A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B．氨气是无色无味的气体

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色

答案：D

4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　)

A．氨水呈碱性

B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C．氨气易液化

D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发

解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

答案：B

5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)

A．加热浓氨水

B．加热NH4HCO3固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热饱和NH4Cl溶液

答案：D

6．下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)

A．易溶于水  B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体  D．受热分解都产生NH3

解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D

7．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(　　)

A．加入NaOH溶液  B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却  D．加入水

解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。

答案：C

8．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤  B．④⑤

C．①③  D．①④⑤

解析：NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。

答案：B

9．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓

解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

答案：C

10．下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；B项，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是＋5价；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

答案：C

11．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是(　　)

A．X是NH3，Y是HCl

B．X是Cl2，Y是NH3

C．X是SO2，Y是O2

D．X是NO，Y是O2

解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。

答案：A

12．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　)

A．(NH4)2SO4  B．NH4NO3

C．NH4Cl  D．NH4HCO3

解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。

答案：B

    [等级突破]

13．标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

(1)NH3通入水中发生的反应为

________________________________________________________________________。

(2)氨水中存在的分子有

________________________________________________________________________。

(3)氨水中存在的离子有

________________________________________________________________________。

(4)所得氨水的质量分数为

________________________________________________________________________。

解析：NH3通入水中大部分与水生成NH3·H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3·H2O中的少部分电离生成NH和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H＋。

答案：(1)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

(2)H2O、NH3、NH3·H2O

(3)NH、OH－、H＋

(4)×100%

14．A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：

已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)无色液体A是

________________________________________________________________________，A与B反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)由X转化为N2的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)白色固体C的化学式为________。由D转化为E的离子方程式为

________________________________________________________________________。

解析：由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。

答案：

(1)浓氨水　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑

(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

(3)Ca(OH)2　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO

15.实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：

________________________________________________________________________，

为什么此法不加热？

________________________________________________________________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：

________________________________________________________________________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O

(2)浓氨水具有挥发性　加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气

(3)D　CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(4)D