高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物示范课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了必备知识·自主学习，关键能力·合作学习，SO2，物质类别，化合价，氧化物，含氧酸，SO3，氢化物，硫元素的价类图等内容，欢迎下载使用。

自然界中硫的存在与转化1.自然界中不同价态硫元素间的转化
2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现:(1) 写出③④⑤的化学方程式:③_____________________;④_______________;⑤___________________。
2SO2+O2 2SO3
S+H2 H2S
SO2+2H2S====3S+2H2O
(2) 写出①②⑤的化学方程式:①___________________________;②______________________________;⑤____________________。
2Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2S↓
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2Na2SO3+O2====2Na2SO4
【自主探索】　(1)浓硫酸具有强氧化性,SO2具有强还原性,能否用浓硫酸来干燥SO2气体?提示:能。SO2中的硫显+4价,浓硫酸中的硫显+6价,二者没有中间价态,不能发生氧化还原反应,可以用浓硫酸来干燥SO2气体。
(2)(前后串联)不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现,相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如:写出②、③、④反应的化学方程式:②___________________________________________________________; ③___________________________________________________________; ④___________________________________________________________。 
提示:②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O;③Na2SO3+H2SO4 ====Na2SO4+H2O+SO2↑;④SO2+Na2SO3+H2O ====2NaHSO3。
(3)(情境思考)烟花是燃放时能形成彩色图案、产生音响效果,以视觉效果为主的产品。爆竹是燃放时主体爆炸并能产生爆音、闪光等效果,以听觉效果为主的产品。每逢春节、元宵节以及其他重大活动,都要燃放烟花助兴。燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑,该反应中S发生什么反应?体现什么性质?为什么燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味?提示:该反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性。爆竹燃烧时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。
(4)(教材二次开发)教材P8“常用的氧化剂有浓硫酸、Cl2、KMnO4等”,还原剂有金属单质、H2、Na2S等。已知H2S被氧化生成S单质。你能写出浓硫酸氧化H2S的化学方程式吗?提示:H2SO4(浓)+H2S====S↓+SO2↑+2H2O。浓硫酸作氧化剂一般生成SO2。
　知识点　硫及其化合物的相互转化及应用 1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.硫及其化合物间的转化规律(1)在硫元素的不同价态中, 是硫元素的最低价态,只有还原性; 是硫元素的最高价态,只有氧化性; 是硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性。(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时,硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如:H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O,8HI+H2SO4(浓)====H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4,所以可用浓硫酸干燥SO2气体。(5)连续氧化关系:S SO2 SO3。(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化:
【合作探究】　(1)(情境应用)《抱朴子内篇》中记载:丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行,“丹砂烧之成水银”过程中发生反应的化学方程式是什么? 整个过程中发生的氧化还原反应有几个?该过程是可逆反应吗?(宏观辨识与微观探析)
提示:丹砂烧之成水银其实是硫化汞受热发生分解反应,生成汞和硫,反应的化学方程式为HgS Hg+S。积变又还成丹砂的化学方程式为Hg+S====HgS,该过程发生2个氧化还原反应,但条件不同,不是可逆反应。
(2)(教材二次开发)教材P9“进行化学实验设计时,应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则”。现进行如下实验,完成实验现象。
【典例示范】【典例】某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Ⅰ:从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。试剂清单:①浓H2SO4;②稀H2SO4;③酸性KMnO4溶液;④Na2SO3溶液;⑤Cu;⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式__________________________________。 (2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象)______________________。 
Ⅱ:实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。查阅资料:+2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应。(3)ⅰ中加入的物质是________,该转化利用的是SO2的________性质。 (4)写出ⅲ的离子方程式___________________________。 
【解题指南】解答本题要明确如下三点:(1)硫元素常见的价态有-2、0、+2、+4和+6;(2)实现S(+6)→S(+4)的转化,需要加入还原剂;(3)能够发生自身氧化还原反应的含硫微粒必须处于中间价态。
【解析】(1)要实现S(+6)→S(+4)的转化,即反应过程中+6价的硫元素被还原为+4价的硫元素,也就是说含+6价硫的物质作氧化剂,+4价硫的物质作还原产物,需要加入还原剂完成上述转化过程;根据试剂清单,结合物质性质分析,能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫,结合二氧化硫的漂白性,可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,即为实现上述转化;(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化,完成该转化过程,二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反
应生成亚硫酸钠;(4)根据题干信息,+2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应,即发生歧化反应,+2价的硫化合价既升高又降低,结合步骤ⅱ的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价,则X为硫单质,ⅲ发生的反应离子方程式为2H++ ====S↓+SO2↑+H2O。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色(3)NaOH溶液　酸性氧化物(4)2H++ ====S↓+SO2↑+H2O
【母题追问】(1)若实现S(+4)→S(+6)的转化,应该选择何种试剂?写出反应的离子方程式。提示:若实现S(+4)→S(+6)的转化,需要Na2SO3溶液和氧化剂,应该选择稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液。Na2SO3被氧化成Na2SO4,高锰酸钾被还原成MnSO4,反应的离子方程式为2 +5 +6H+ ====2Mn2++5 +3H2O。
(2)单质硫在碱性条件下加热也能发生自身氧化还原反应,其氧化产物为Na2SO3。写出该反应的离子方程式。提示:S→ 硫元素的化合价升高,则硫的还原产物中硫元素的化合价一定低于0价,只能是-2价,即S2-。反应的离子方程式为3S+6OH- +2S2-+3H2O。
【易错提醒】 不一定具有强氧化性。浓硫酸中 具有强氧化性,稀硫酸和Na2SO4中 不具有强氧化性。
【素养训练】1.能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　) A.碳　　　　　B.硫　　　　　C.铜　　　　　D.铁【解析】选B。碳与少量O2反应生成CO,CO不溶于水,A项错误;S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确;CuO、Fe2O3或Fe3O4都不溶于水,C项、D项均错误。
2.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【解析】选B。硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。
【加固训练】　　在通常情况下,A为固体单质,能发生如图转化关系,其中化合物B在常温常压下为气体, B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。请回答:
(1)写出A→E的化学式:A__________,B__________, C__________,D__________, E__________。 (2)写出下列转化的化学方程式:B→C:_______________________________________________; D→B:_______________________________________________; B→E:_______________________________________________。 
【解题指南】解答本题注意以下两个方面信息:(1)固体单质A跟空气反应生成B气体。(2)化合物D是重要的工业原料。【解析】该题的突破口在固态单质A跟空气反应生成的B为气体,符合这种转化的只有非金属单质C、S,在空气中燃烧生成CO、CO2、SO2气体,但CO、CO2不能实现图中的转化,所以A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是H2SO3。最后验证B和C的相对分子质量之比为4∶5。
答案:(1)S　SO2　SO3　H2SO4　H2SO3(2)2SO2+O2 2SO3C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O[或Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O等]SO2+H2O H2SO3
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
KMnO4、HNO3、Fe3+
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4