2020-2021学年7.1 溶解与乳化完美版ppt课件

这是一份2020-2021学年7.1 溶解与乳化完美版ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，新课讲解，例75%的酒精，量少者，量多者，常见的有机溶剂，典例分析，浑浊但不分层，均一稳定等内容，欢迎下载使用。

1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3、知道一些常见的乳化现象。
4、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结冰，这是为什么？
实验探究一：认识溶解现象
固体消失，液体无色澄清透明
固体消失，液体蓝色澄清透明
1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。溶液特性：均一性、稳定性。2.溶剂：能溶解其他物质的物质。3.溶质：被溶解的物质。
讨论：在上面的实验探究中，哪一个是溶液，溶液中的溶质和溶剂分别是什么？
注意：①溶液不一定是液态，还可以是气态、固态如：空气、合金都是溶液②溶液是透明的，但不一定是无色的如：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液③均一 、稳定的液体不一定是溶液（水）
1.如何区分溶液中的溶质和溶剂
注：水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精。以水为溶剂的溶液叫做水溶液。
烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )A．A > BB． A < BC．A= BD． 不能确定
实验探究二：影响溶质溶解快慢的因素
①加热、②把固体溶质研细、③搅拌能加快溶质在溶剂里的溶解。
结论：升高温度、颗粒越细（表面积越大）、加快搅拌 都能加快溶解速率
解析：溶液具有均一性，溶液中各部分的性质均相同；溶液中可以含有一种或多种溶质；溶剂可以是水，也可用是汽油酒精等。
下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）A.溶剂一定为水 B.溶液中只能有一种溶质 C.无色透明的液体一定是溶液 D.溶液中各部分的性质均相同
三、悬浊液、乳浊液及乳化现象
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物。
乳化剂：像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质。乳化作用：乳化剂所起的作用成为乳化作用。
因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在呢？
溶液、悬浊液和乳浊液的区别
液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物
固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物
食盐水糖水稀盐酸石灰水
四、溶解时的吸热放热现象
结论：溶质溶解时，吸热和放热同时发生，只是吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
① 吸热＞放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水
② 吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水
③ 吸热＜放热（溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水
吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显,如NaCl固体【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热。b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化。
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物特征：均一性、稳定性
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂