人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时练习题

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元　金属和金属材料

课题2　金属的化学性质

第1课时　金属的化学性质

测试时间:35分钟

一、选择题

1.(2021山东潍坊寿光月考)下列物质中,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 (　　)

A.FeCl2　　B.ZnCl2　　C.CuCl2　　D.AlCl3

2.(2021宁夏中卫中宁四模)下列化学反应属于置换反应的是 (　　)

A.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　　B.NaOH+HClNaCl+H2O

C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　　D.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

3.(2021江苏苏州一模)下列关于金属的说法中正确的是 (　　)

A.常温下金属都是银白色固体

B.“真金不怕火炼”,因为黄金熔点高

C.生铁能完全溶解于足量稀盐酸

D.铝不易腐蚀,因为其表面易形成致密氧化膜

4.(2021广东佛山一模)分别将质量相等的镁、锌、铁、铝加入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示,则反应后所得溶液的质量最小的是              (　　)

A.铝　　B.镁　　C.铁　　D.锌

5.(2021湖南长沙开福三模)下列关于置换反应的说法正确的是 (　　)

A.Cu在金属活动性顺序中位于H后,所以不会发生置换反应

B.置换反应一定有金属单质生成

C.Fe2(SO4)3可由相应的金属和酸发生置换反应生成

D.置换反应中元素化合价一定改变

6.(2021四川成都模拟)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.图中有三种金属可与盐酸反应

B.镁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来

C.产生的气体要进一步证明才能确定是否为氢气

D.铁与盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑

7.(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是              (　　)

A.Fe和Al　　B.Fe和Zn　　C.Zn和Al　　D.Al和Cu

8.(2021 重庆三模)金属材料在当今生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法正确的是 (　　)

A.锡可制成锡箔用于包装糖果、香烟等,体现了金属的导电性

B.铝制品比铁制品保存时间长,是因为铝没有铁活泼

C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

D.将等质量的镁和铝与等质量等浓度且过量的酸混合后充分反应,铝产生的氢气比镁多

9.(2021广东佛山南海模拟)物质X与Y能够由如图所示反应生成,下列各组物质不符合该反应的是              (　　)

10.(2021江西三模)利用数字化实验可以准确地比较不同形态的铁与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与铁发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关实验分析错误的是              (　　)

A.a点表示反应已经停止

B.该实验说明反应物间接触面积越大,反应速率越快

C.对比a、b或c、d点,均可比较锥形瓶内反应的速率

D.由曲线可知,铁粉产生的氢气更多

11.(2021重庆渝中一模)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其质量关系如图所示。结合图示判断,下面推论合理的是              (　　)

A.反应速率:Mg>Zn>Fe

B.反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn

C.反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn

D.反应后溶液中溶质的质量:Mg<Zn<Fe

二、填空题

12.(2021重庆江津月考)金属是人类发展的重要资源之一,我们需要合理利用金属资源。

(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画,能留下痕迹的是　　　　。 

(2)铝制品不易腐蚀的原因是　　　　　　(用化学方程式表示)。 

(3)为了比较金属M和N的活动性强弱,小华设计了如图所示实验,则x=　　　　,可通过观察　　　　(填序号)来比较M、N的活动性强弱。 

①有无气泡产生　　　　②产生气泡的快慢

③产生气泡的多少　　　④金属是否消失

13.(2021河南郑州中牟期末)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

(2)由图中c点可以获取的信息是　　　　　　　　　　(写一条即可)。 

14.(2021四川眉山东坡期末)为了达到收旧、利废、节能、减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如图所示:

请回答:

(1)操作a的名称是　　　。 

(2)写出步骤②所涉及的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(3)金属B在空气中灼烧,颜色会变为　　　　,利用此法可以鉴别真假黄金。 

三、计算题

15.(2021陕西宝鸡凤翔一模)2021年1月26日,中国广电与中国移动签署“5G战略”合作协议,正式启动700 MHz 5G网络共建共享。5G通讯需要大量光纤连接各种基站,表面涂布Cu—Al合金的金属涂层光纤是其中一种。为测定Cu—Al合金中铝的质量分数,甲、乙、丙同学分别称取一定量的样品于烧杯中,并滴加稀硫酸,充分反应后,测得实验数据如下表所示:

试分析并计算:

(1)合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是　　(填“甲”“乙”或“丙”)的实验。 

(2)该合金样品中铝的质量分数。

答案全解全析

一、选择题

1.答案　C　铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;铜不能与稀盐酸发生置换反应,故氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成;铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

2.答案　A　置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,四个反应中只有A属于置换反应。

3.答案　D　常温下铜是红色固体,汞是液体;“真金不怕火炼”,是因为金的化学性质不活泼;生铁中的碳不能和稀盐酸反应,故生铁不能完全溶解于足量稀盐酸;铝不易腐蚀,因为其表面易形成致密氧化膜。

4.答案　A　由题意可知,质量相等的镁、锌、铁、铝与质量相等的稀硫酸反应,所得溶液的质量为参加反应的金属质量+稀硫酸质量-生成氢气的质量。由图可知,镁、锌、铁均完全反应,而铝可能有剩余,故参加反应的金属质量:Mg=Zn=Fe≥Al。生成氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn,所以所得溶液的质量:Zn>Fe>Mg>Al,即铝与稀硫酸反应后的溶液质量最小。

5.答案　D　铜在金属活动性顺序中位于氢后,但可以发生置换反应,如铜能与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银;置换反应不一定有金属单质生成,如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,不能生成Fe2(SO4)3;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质中元素的化合价为零,故置换反应中元素化合价一定改变。

6.答案　D　图中镁、锌、铁三种金属可与盐酸反应;镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜;产生的气体要进一步证明才能确定是否为氢气;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。

7.答案　B　根据镁、锌、铁、铝和足量稀硫酸反应的化学方程式及质量关系可知:24 g镁完全反应生成2 g氢气;24 g锌、铁完全反应生成氢气的质量小于2 g;24 g铝完全反应生成氢气的质量大于2 g。铜不能和稀硫酸反应生成氢气。因此,样品中含有的金属杂质可能是铁和铝、锌和铝、铜和铝,不可能是铁和锌。

8.答案　D　锡可制成锡箔用于包装糖果、香烟等,体现了金属的延展性;铝制品比铁制品保存时间长,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化;生铁是铁碳合金,碳不与稀盐酸反应,故生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中;根据镁和铝与酸反应的化学方程式可知,等质量的镁和铝与等质量等浓度且过量的酸混合后充分反应,铝产生的氢气比镁多。

9.答案　B　碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳,A符合该反应;在金属活动性顺序中,铜位于氢后,不能与硫酸反应生成硫酸铜和氢气,B不符合该反应;镁比锌活泼,故镁能与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁,C符合该反应;甲烷(或乙醇)等有机物燃烧可生成二氧化碳和水,D符合该反应。

10.答案　D　a点之后气压不再增大,说明反应已经停止,A说法正确。对比分析a、b点可知,相同时间内铁粉与盐酸发生反应的锥形瓶内气压变化更大,说明反应物间接触面积越大,反应速率越快,B说法正确。对比分析c、d点可知,气压变化相同时,铁粉所需的时间更短,也能比较锥形瓶内的反应速率,C说法正确。由曲线可知,最终两个锥形瓶内气压相等,说明最终产生氢气的质量相等,D说法错误。

11.答案　C　根据图中信息不能比较反应速率,A说法不正确。

镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系:

Mg　+　H2SO4MgSO4+H2↑

24 98 120 2

4.8 g 19.6 g 24 g 0.4 g

Fe　+　H2SO4FeSO4+H2↑

56 98 152 2

11.2 g 19.6 g 30.4 g 0.4 g

Zn　+　H2SO4ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

13 g 19.6 g 32.2 g 0.4 g

因为生成H2的质量相同,消耗金属的质量:Zn>Fe>Mg,

故反应后溶液质量:Zn>Fe>Mg,B说法不正确。三种金属与硫酸反应生成氢气的质量都是0.4 g,C说法正确。反应后溶液中溶质的质量:Mg<Fe<Zn,D说法不正确。

二、填空题

12.答案　(1)纯铜片　(2)4Al+3O22Al2O3　(3)15　①②

解析　(1)黄铜片的硬度比纯铜片大,将黄铜片和纯铜片相互刻画,能留下痕迹的是纯铜片。(2)铝制品不易腐蚀的原因是能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,防止铝进一步被氧化。(3)根据控制变量法,可知x=15。比较M、N的活动性强弱可观察有无气泡产生,产生气泡的金属活动性较强;还可观察产生气泡的快慢,产生气泡越快,金属越活泼。

13.答案　(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　(2)镁、锌都有剩余(或镁、锌产生氢气的质量相等或镁、锌消耗酸的质量相等)

解析　(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(2)由图中c点可以获取的信息:镁、锌都有剩余;镁、锌产生氢气的质量相等;镁、锌消耗酸的质量相等。

14.答案　(1)过滤　(2)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑　(3)黑色

解析　(1)由实验过程可知,操作a能实现固液分离,是过滤操作。(2)用磁铁吸引,能将粉末中的铁粉除去;再加入稀硫酸,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。(3)由上述分析可知,金属B是铜,由于铜在加热时能与氧气反应生成氧化铜,所以金属B在空气中灼烧,颜色会变为黑色,利用此法可以鉴别真假黄金。

三、计算题

15.答案　(1)乙

(2)解:设20 g样品中铝的质量为x。

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

54 6

x 2 g

=　　x=18 g

该合金样品中铝的质量分数是×100%=90%

答:该合金样品中铝的质量分数是90%。

解析　(1)由甲、乙可知,加入200 g、100 g稀硫酸时,产生氢气的质量相等,都是2 g,说明甲中稀硫酸过量;由乙、丙可知,加入20 g、40 g样品时,生成氢气的质量相等,都是2 g,说明丙中样品过量,因此合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是乙的实验。(2)根据铝与稀硫酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以计算铝的质量,从而可以计算合金样品中铝的质量分数。