2021学年实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质综合训练题

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元　金属和金属材料

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质

测试时间:25分钟

一、选择题

1.(2021北京东城二模)下列铜制品中,利用铜的导热性的是 (　　)

2.(2021江苏宿迁中考)将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是              (　　)

A.Z>X>Y　　B.X>Y>Z　　C.X>Z>Y　　D.Y>X>Z

3.(2021湖南株洲茶陵期中)做实验比较铁、铜、银的金属活动性,最好选用下列试剂中的              (　　)

A.CuSO4溶液　　B.AgNO3溶液　　C.稀硫酸　　D.FeCl2溶液

4.(2021重庆长寿期末)用盐酸和硝酸银溶液验证铁、铜、银的金属活动性顺序,不需要进行的实验是              (　　)

A.银+稀盐酸　　B.铜+稀盐酸　　C.铁+稀盐酸　　D.铜+硝酸银溶液

5.(2021广西贵港港南三模)“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是 (　　)

A.用铁锅加热饭菜应用了铁的导热性

B.金属银可与稀盐酸发生置换反应

C.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡低

D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定

6.(2021甘肃天水麦积模拟)向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉,完全反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是              (　　)

A.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生　　B.滤渣中一定有Cu,可能有Mg

C.滤液中只有MgSO4　　　　　　　　　D.滤液中只有CuSO4

7.(2021山东青岛市南一模)某同学为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了以下四种实验方案(金属片均已打磨,且其形状、大小相同,溶液的体积和其他条件均相同),其中能达到目的的是              (　　)

A.将镁片放入稀盐酸中、锌片放入Cu(NO3)2溶液中

B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中

C.将锌片分别放入Mg(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中

8.(2021辽宁铁岭中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,相关分析错误的是              (　　)

A.三种金属可能分别是铁、铜、银

B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大

D.三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z

9.(2021四川成都武侯模拟)向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入Zn粉,溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.ab间的反应为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag

B.c点溶液中的溶质仅有Zn(NO3)2一种

C.d点对应的固体只有2种单质

D.整个实验过程,溶液由蓝色变为无色

二、填空题

10.(2021山东德州平原模拟)人类的生产、生活离不开金属。

(1)下列生活用品主要由金属材料制成的是　　　(填字母)。 

(2)地壳中含量最多的金属元素是　　　(填元素符号)。 

(3)铁是应用最广泛的金属,工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应冶炼铁,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 

(4)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂,设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂:铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。(金属均已打磨)

11.(2021辽宁阜新中考)金属材料广泛应用于现代社会中。

(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢很强的抗　　　能力。 

(2)不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品,很容易破坏铝制品表面致密的　　　(填化学式)薄膜。 

(3)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉,充分反应后的溶液中一定含有的溶质是　　　;发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

12.(2021福建泉州石狮模拟)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰(Mn)]塔架组成。

(1)角钢是铁的一种合金,它属于　　　(填“金属”或“其他”)材料。 

(2)角钢塔架可能会生锈,铁生锈的条件是同时与　　　和　　　接触。 

(3)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性,进行了如图所示的实验:

写出②中的化学方程式:　　　　　　　　　　　。若实验③中观察到了明显的现象,通过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　。实验①~④中,不需要做的实验是　　　(填序号)。 

三、实验探究题

13.(2021云南大理期末)小亮妈妈要去买热水壶,让小亮上网查一下“高锰钢”与“304不锈钢”热水壶的区别,在查阅过程中,小亮发现“高锰钢”与“304不锈钢”相比,增加了“锰”的含量,且“高锰钢”不宜在酸性环境中使用。好奇的小亮想探究锰(Mn)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。

(1)【作出猜想】

猜想1:Mn>Fe>Cu;猜想2:Fe>Mn>Cu;猜想3:　　　　　　。 

【查阅资料】

锰能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸锰(MnSO4)溶液。

(2)【设计与实验】

①小亮同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮,目的是　　　　　　　　　　　。 

②另取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。

【知识运用】

(3)小美觉得小亮的实验中的稀硫酸替换为FeSO4溶液,也能得到同样的结论,请写出将锰片放入FeSO4溶液中发生反应的化学方程式:　　　　　　。 

答案全解全析

一、选择题

1.答案　A　铜火锅是利用铜的导热性;铜导线主要是利用铜的导电性;铜钟主要是利用铜的抗腐蚀性与硬度;铜钱主要是利用铜的抗腐蚀性与硬度。

2.答案　B　将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中,仅X的表面有Y单质析出,说明X的金属活动性比Y强,Z的金属活动性比Y弱,即X、Y和Z的金属活动性顺序为X>Y>Z。

3.答案　A　在验证三种金属的活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属的单质与两端金属的化合物溶液反应或取中间金属的化合物溶液与两端金属的单质反应。因此做实验比较银、铜、铁的金属活动性,可选用铁、银两种金属和硫酸铜溶液。

4.答案　A　银和稀盐酸不反应,说明在金属活动性顺序中,银位于氢的后面;铜和稀盐酸不反应,说明铜位于氢的后面;铁和稀盐酸能反应,说明铁位于氢的前面;铜和硝酸银溶液能反应,说明铜位于银的前面,通过B、C、D三个实验即可得出铁、铜、银的金属活动性顺序,不需要进行的实验是A。

5.答案　B　用铁锅加热饭菜,应用了铁的导热性;在金属活动性顺序中,银排在氢的后面,不能与稀盐酸发生置换反应;合金的熔点比其组分中纯金属的熔点低,故焊锡的熔点比锡低;“真金不怕火炼”是指金即使在高温时也不与氧气反应,说明金的化学性质稳定。

6.答案　A　向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉,镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,完全反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明硫酸铜溶液有剩余,则滤渣中只有铜,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生;滤液中有CuSO4、MgSO4。

7.答案　C　A项,将镁片放入稀盐酸中,产生气泡,说明镁在金属活动性顺序中排在氢前面;将锌片放入Cu(NO3)2溶液中,锌片表面析出红色固体,说明锌比铜活泼;但不能比较镁和锌的活动性。B项,锌、铜都不能与硝酸镁反应,说明镁最活泼,但不能比较锌和铜的活动性。C项,锌不能与硝酸镁反应,说明锌不如镁活泼;能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,说明锌比铜活泼,则三种金属的活动性:镁>锌>铜。D项,镁、锌都能与硝酸铜反应,说明铜最不活泼,但不能比较镁和锌的活动性。

8.答案　B　把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,说明X比Y活泼;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y比Z活泼,所以X、Y、Z的活动性顺序为X>Y>Z。由上述分析可知,三种金属可能分别是铁、铜、银;Y比银活泼,但不一定比铜活泼,不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜;X与稀盐酸反应生成氢气,参加反应的金属质量大于生成氢气的质量,反应后溶液的质量一定增大。

9.答案　C　三种金属的活动性:Zn>Cu>Ag,向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入Zn粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,根据质量守恒定律,反应后溶液质量减小;硝酸银反应完后,锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应后溶液质量增大。ab间的反应为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag,A说法正确;c点时,硝酸银、硝酸铜均完全反应,溶液中的溶质仅有Zn(NO3)2一种,B说法正确;d点对应的固体有3种单质,即反应生成的银、铜和过量的锌,C说法不正确;硝酸银溶液和硝酸锌溶液都是无色溶液,硝酸铜溶液是蓝色溶液,整个实验过程,溶液由蓝色变为无色,D说法正确。

二、填空题

10.答案　(1)AC　(2)Al　(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　(4)取打磨后的铁片置于试管中,加入适量的硫酸铜溶液　铁片的表面覆盖一层红色物质(合理即可)

解析　(1)硬币与铜制水壶均由金属材料制成。(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为Al。(3)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应冶炼铁,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)要验证铁的金属活动性比铜强,可以取打磨后的铁片置于试管中,加入适量的硫酸铜溶液,观察到铁片的表面覆盖一层红色物质,则可以得出铁的金属活动性比铜强的结论。

11.答案　(1)腐蚀　(2)Al2O3　(3)硝酸铜、硝酸锌　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

解析　(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用不锈钢制造的,这是利用了不锈钢很强的抗腐蚀能力。(2)铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,如果用钢丝球擦洗铝制品,很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜使铝制品被腐蚀。(3)铜的金属活动性比银强,比锌弱,向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉,铜只与硝酸银反应生成硝酸铜和银,由于铜粉是过量的,所以硝酸银完全反应,则充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸锌。

12.答案　(1)金属　(2)氧气　水　(3)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　Mn>Fe>Cu　④

解析　(1)角钢是铁的一种合金,属于金属材料。(2)铁生锈的条件是同时与氧气、水接触。(3)②中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;由实验①②可知金属活动性:Fe>Cu,由实验③可知金属活动性:Mn>Fe,由实验④可知金属活动性:Mn>Cu,只需做实验①②③就可以得出三种金属的活动性顺序为Mn>Fe>Cu,因此不需要做的实验是④。

三、实验探究题

13.答案　(1)Fe>Cu>Mn　(2)①除去金属表面的氧化膜　②无明显现象　(3)Mn+FeSO4MnSO4+Fe

解析　(1)铁的金属活动性大于铜,分析已有的猜想可知,猜想3为Fe>Cu>Mn。(2)①用砂纸打磨金属片,目的是除去金属表面的氧化膜。②铜在金属活动性顺序中排在氢后面,将铜片放入稀硫酸中,无明显现象。(3)锰与FeSO4反应生成硫酸锰和铁。