陕西省西安市第一中学2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

西安市第一中学2021-2022学年度第一学期期中考试

高三化学试题

                        命题人     高三化学备课组                     相对原子质量 ( Cu 64 Na 23 Al 27  Fe 56 O 16  N 14 、Ca 40  K 39  C 12  S 32 )

一、选择题(单选题，包括21小题，每小题2分，共42分)

1、下列物质性质与应用对应关系正确的是（   ）

A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

B. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料

C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张

D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

2、下列过程没有发生化学反应的是(　　)

A.用活性炭去除冰箱中的异味                B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.     B.     C.     D.

4、500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

5、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A．BaCl2  NaOH   NaHCO3          B．Na2CO3  MgCl2  H2SO4

C．AlCl3  NH3·H2O  NaOH           D．Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4

6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－           B．Na+、SO42－、Cl、ClO

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－           D．Ag+、K+、NO3－、Na+

7、下列说法正确的是(　　)

A．需要通电才可进行的有电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体

D．在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深

8、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是 

①原溶液中的Br- —定被氧化　②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+  、Br-均被完全氧化

A、①②③    B、②③④     C、①③④     D、①②③④

9、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　)

A.Fe2O3     B.Fe3O4     C.Fe4O5     D.Fe5O7

10、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在CO32-和SO4，一定不存在Fe3＋

B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定

 C原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－

D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

11．下列叙述正确的是(　　)

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

12、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是(　　)

A.a曲线表示的离子方程式为: AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的     C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D.原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶2

13、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是（   ）

A.反应中共消耗锌95.5 g              B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C. 气体A为SO2和H2的混合物         D.反应中共转移电子1.5 mol

14．有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中（   ）

A.肯定有Na2SO4,可能有CuSO4            B.一定有NaCl,肯定没有Na2SO4

C.一定有Na2CO3,可能有NaCl             D.可能有CaCl2,一定没有CuSO4

15．某溶液中含有HCO3 -、SO4 、CO3 2-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A.CH3COO－   B.SO               C.CO           D.HCO

16．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是(　　)

A．＋4             B．＋5          C．＋6           D．＋7

17．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（  ）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br－

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2、SO2－3

18．能正确表示下列反应的例子方程式是(　　)

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

19．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

20．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂      C．AlN中氮元素的化合价为＋3

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g

21．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

A.Cu       B.Cu2O    C.一定有Cu，可能有Cu2O       D.一定有Cu2O，可能有Cu

二、填空题（本题包括3小题，共43分）

22．（15分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和计算，填写表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)

(3)判断K＋是否存在________(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________________________________________________

23．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

CaCl2固体 30%的H2O2                                                          ↓　　　      ↓                                                           溶解  ―→  沉淀―→过滤―→水洗―→乙醇洗―→烘烤

　　　　　             ↑　　 　↓　　　　　　　　   　  ↓

　　                   NH3　　副产品　　　　　　　　  　产品

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是_____________________________。

(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是

________________________________________________________________________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol•L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol•L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

[已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－]

①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________；

CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。

24、（14分）某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；

装置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

假设3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)×126/64 g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

三、选做题（共15分），从给出的两道题中任选一题作答。

25．选修三（物质结构与性质）（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)

(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________________

________________________________________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )_________。

26．选修五（有机化学基础）（15分）（每小题3分）

从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1 mol F与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2 mol 砖红色沉淀。分析并回答问题：

(1)A中含有的官能团为氯原子(—Cl)和_____________________、________。

(2)指出反应类型：A→B、C、D________；H→I________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①C→F：________________________________________________________________________；

②E→H：________________________________________________________________________。

(4)与E含有相同官能团的某有机物甲(C4H8O3)有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有________种。

                   西安市第一中学

2021第一学期高三化学试题

I卷 (选择题, 每题2分、共42分)

一．单选题（每题只有1个选项符合题意）

22，答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋　(2) ？ 0.25 0.4 0

(3)是　其最小浓度为0.8 mol•L－1

23，

答案　(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2•8H2O↓＋2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O　0.036cVa　②偏高　S2O2－3在滴定过程中被氧气氧化

24，

答案　Ⅰ.干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气

Ⅱ.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃

Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4

(1)否　HNO3有氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有

25，答案　(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)

(2)O3　O3相对分子质量较大，范德华力较大　分子晶体　离子晶体

(3)三角锥形　sp3杂化

(4)V形　4　2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)

(5)Na2O　8　4×62 g•mol－10.566×10－7 cm3×6.02×1023 mol－1≈2.27 g•cm－3

26，

答案　(1)羟基　酯基(或—OH　—COO—)

(2)取代(或水解)反应　　加聚反应

(3)①HOCH2CH(CH3)CH2OH＋O2――→Cu△

OHCCH(CH3)CHO＋2H2O

②HOCH2CH2COOH――→浓硫酸△CH2CHCOOH＋H2O

(4)7