陕西省西安市周至县第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

高三化学第一学期期中考试题

（2022-2023学年度）

一．单选题（每题2分，共60分）

1．化学与科学、技术密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡，发生的是氧化还原反应。

B．神舟十三号返回舱侧壁壳体使用的高强度铝合金材料的主要成分是金属单质。

C．冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维复合材料能耐高温且在空气中不燃烧。

D．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧气分子的数目为0.1NA

B．等质量的H218O与D216O，所含中子数前者大

C．由6. 2gNa2O与7. 8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2 NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2 NA个电子

3． 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（  ）

A.  B.

C.  D.

4．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g / mL 、质量分数为63％的浓硝酸中，得到 NO2 和N2O4，的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加人1.0 mol /L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（  ）

 A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

 B ．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是14.0 mol / L

 C . NO2 和N2O4的混合气体中 NO2 的体积分数是80%

 D 得到2.54 g 沉淀时，加人 NaOH 溶液的体积是600 mL

5．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．高炉炼铁      B．工业制硫酸

C．用、和饱和食盐水制备纯碱     D．海水提溴

6．下列物质的应用过程中错误的是（    ）

A．小苏打用作食品膨松剂       B．硫酸铝钾作净水剂

C．热碱水清洗厨房里的油污      D．光导纤维的成分是单晶硅

7．下列实验对应的结论错误的是（    ）

A．向品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性

B．向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，证明浓硫酸使铜片钝化

C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性

D．通过灼热的，黑色固体逐渐变为红色，证明具有还原性

8．下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是（    ）

A．灼烧干海带：选用①、⑦

B．除去中的少量：选用③、④和⑥

C．配制的溶液：选用③、⑤、⑥

D．溶液的蒸发结晶：选用①、⑦和⑧

9．下列说法错误的是（    ）

A．在一定条件下都能与水反应生成和相应的碱

B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解

C．已知与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

D次氯酸钠溶液和双氧水都能够用作漂白剂，它们的漂白原理相同。

10．下列说法正确的是（    ）

A．二氧化硫可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒

B．纳米铁粉能在空气中自燃，说明其还原性比铁片强

C．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

D．植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定

11．进行下列实验操作，选用的仪器正确的是（    ）

12．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是（    ）

13.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是（    ）

A．酸浸产生的气体可用溶液吸收

B．加热时，可选用水浴加热

C．可用盐酸和溶液检验滤液中是否有

D．温度和是影响产品纯度的主要因素

14. 25℃时，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是（    ）

A. 、、、 B. ，、、

C. 、、、 D. 、、、

15. 在给定条件下，下列物质间转化正确且属于分解反应的是

A.  

B.

C.  

D.

16. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 12 g溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA

B. 标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为NA

C. 2.0 L 1.0 溶液中，的数目为6.0NA

D. 0.1 mol 和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA

17. 实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的（    ）

A. A B. B C. C D. D

18. 下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是（    ）

A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

B. 等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：

C. 将通入溶液中：

D.金属钠和水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++H2↑

19. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．和的反应：

B．的溶液中通入(标况)：

C．碱性溶液与反应：

D．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

20. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．a与c、d、e都有可能反应生成b

B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小

C．盐g与盐f之间也可能发生反应

D．b与e的浓溶液不反应。

21. 下列解释事实方程式正确的是（    ）

A. 用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

 C. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2O

D.  Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

23. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是（    ）

A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅

B. 利用潮汐发电，是将化学能转化为电能

C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环

D. SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用

24. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（    ）

A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂

C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

25. 某白色粉末样品，可能含有、、和取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（    ）

1.        B.  
2. C.     D.

26. 下列有关物质性质，说法正确的是（    ）

A. 电解熔融Al2O3可以得到Al

B. 铁与碘反应易生成碘化铁

C. 用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁

D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3•SiO2•2H2O

27. 下列有关说法错误的是（    ）

A. 图①是表示嗅闻某种气体气味的方法

B. 图②既可用于收集SO2也可用于收集H2

C. 图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质

D. 图④可用于灼烧海带

28. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

29. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是（    ）

A. 中P元素的化合价为价

B. 属于酸式盐

C. 还原性：

D. 若反应生成1mol Cu，转移

30.在100mlHNO3和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量之和为0.60mol/l。向溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为：（    ）mol/l

A       0.225   B    0.30   C     0.36     D  0.45

第二卷（共40分）

31.实验题（每空2分，共14分）

. 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①无水CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。

回答下列问题：

（1）装置A中橡皮管m的作用是____，盛生石灰的仪器名称是____。

（2）装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是____。

（3）若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为____。

（4）制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a________

(装置不能重复使用)。

（5）制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_____。

（6）工业上也可用氧化铬与氨气制备CrN，则相关反应的化学方程式为____。

32.填空题（每空2分，共14分）

．亚氯酸钠是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出。某探究小组设计实验制备固体的装置如图所示(夹持装置省略)：

已知：①饱和溶液在温度低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和。②的沸点为，易溶于水。

回答下列问题：

(1)进行本实验时需用的溶液，配制时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______。

(2)写出装置A三颈烧瓶中生成的化学方程式：_______；装置A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______。

(3)装置C中与反应生成和一种助燃气体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；装置C用冰水浴冷却的主要目的是_______。

(4)该套装置存在的明显缺陷是_______。

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_______→_______→_______→干燥。

33.写出下面反应配平方程式或者离子方程式（每个2分，共12分）。

（1）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式。---------------------------------------------------------------------------------------------------

（2）写出氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式。---------------------------------------------------------------------------------------------------

（3）SO2通入高锰酸钾溶液的离子方程是。---------------------------------------------------------------------------------------------------（4）金属铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程是。---------------------------------------------------------------------------------------------------（5）铜和稀硝酸反应的离子方程是。---------------------------------------------------------------------------------------------------（6）偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式。---------------------------------------------------------------------------------------------------

高三化学期中考试题

（2022-2023学年度）答案

一单选题答案

答案31题

【答案】（1）    ①. 平衡气压，便于液体流下的作用    ②. U形管   

（2）NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3•H2O分解生成NH3   

（3）4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl   

（4）afgcbdehi   

（5）20：1    （6）Cr2O3+2NH32CrN

32．(1)500mL容量瓶（1分）

(2)          浓硫酸与溶液混合会释放大量热，使生成的ClO2全部变为气体，使得实验顺利进行

(3)     1:2     防止生成物NaClO2受热分解

(4)缺少尾气处理装置（1分）

(5)e→a→b