陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
展开长安一中2021-2022学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试题（理科）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池中含有镍镉等重金属，不能用填埋法处理
B．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶，飞沫中有直径为1～100 nm的粒子
C．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
2．下列化学用语错误的是（ ）
A. CS2的电子式为 B. 苯分子的比例模型：
C. 钾离子的结构示意图为： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
3.下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．Al(s)AlO2-(aq)Al3+(aq)
5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- 标准状况下11.2L氯仿中含有氯原子的数目为1.5NA
- 4.6g C2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NA
- 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
- 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NA
6．下列关于物质检验或除杂实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 实验原理 |
A | 除去KNO3中的NaCl | 蒸发浓缩、冷却结晶 | NaCl的溶解度随温度变化改变较大 |
B | 除去NO2中的NO | 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 | NO2可与水反应 |
C | 检验FeCl2和FeCl3中的Fe2+ | 向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾 | Fe2+可被高锰酸钾氧化 |
D | 检验氯气已收集满 | 将湿润的淀粉-碘化钾试纸置于集气瓶口 | 氯气可将碘化钾氧化生成碘使试纸变蓝 |
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电
子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
8.下列说法中正确的是( )
A．CH4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物对应的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．我国嫦娥五号探测器带回1.731Kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序为 B. 化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
|
| W | X |
|
Y |
|
|
| Z |
A．氢化物沸点：X＜W B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D．W与X组成的化合物中只有极性键
14．一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列叙述中不正确的是( )
A．原子半径：X>Z>Q>R
B．该化合物存在离子键和共价键
C．元素的非金属性：Y<Z<Q<R
D．Y与R形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
15.下列由实验得出的结论不正确的是（ ）
| 实验 | 结论 |
A． | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷为无色液体，可溶于四氯化碳 |
B． | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
C． | 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 石蜡油的分解产物中含有烯烃 |
D． | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
16. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是( )
A．分子式为C10H14
B．常温下为液态，难溶于水
C．该物质属于脂环烃
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与溴水的反应
C．苯的硝化反应 D．乙醇与乙酸的反应
18．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2
C．CH3CH2CH==CH2 D．CH3CH2CH2CH==CH2
19．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图所示的装置制取(该反应放出热量)，化学反应式为＋Br2＋HBr。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是( )
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
20．有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
二、填空题（本题包括5小题，共60分。）
21.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途： 。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置： 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式： 。
D的化学式是 。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： 。
22．（10分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：Am＋Ca = Mc＋3n得到。该元素的质子数为________，287Mc与288Mc互为______。
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为H2N—NH2，写出该化合物分子的电子式______________，该分子内存在的共价键类型有____________________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为___________，＋5价简单含氧酸的分子式为_________。
23．（12分）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：
（1）画出W的原子结构示意图__________，第六周期与W同族元素的原子序数为______。
（2）Z、W、R简单离子的半径由大到小顺序为___________________（用离子符号表示）。
（3）Z与W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______（写化学式），Z与W形成的简单气态氢化物还原性较强的是_________（写化学式）。
（4）用电子式表示X与R组成的物质的形成过程_________________________________。
（5）Y、W的简单氢化物沸点较高的是________（填化学式），判断依据是_____________。
（6）上图中离子能与稀硫酸反应，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________。
24．(13分)完成下列各题：
(1)异戊烷的结构简式为________________，该烃的一氯代物有________种结构。
(2)分子式为C4H10O，分子结构中含有—OH官能团的有机化合物有_______种。
(3)化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有________________________________(写名称)，其分子式为___________。
(4)乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
乳酸发生下列变化：，
所用的试剂是a________________，b_________________(写化学式)；
写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________。
写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________________________。
25.(13分)已知：①A为无色气体，常用A的产量来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)写出A的结构简式___________；D的官能团名称为_____________。
(2)反应④的化学方程式为:_____________________________，反应类型为________。
制备的E中常含有部分挥发出来的B、D杂质，若要除去，应选择___________溶液，充分振荡后分液即可。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据下图装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________________。
③物质B能被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液直接氧化为D，写出B与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________________________________。
(4)由A可制得一种高分子化合物，在现代生活中用途很广，该聚合物的结构简式为__________。
长安一中2021-2022学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学答案（理科）
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
选项 | C | D | B | B | C | D | D | B | B | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
选项 | A | D | B | D | D | A | B | B | C | D |
二、填空题（本题包括5小题，共60分。）
21.（12分，每空2分）
(1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)
(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(3)第三周期ⅢA族
(4)Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑； Na2CO3
(5)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
22.（10分）
(1)115 ；同位素 （各1分）
(2) ；极性键和非极性键（各2分）
(3)P4O6或P2O3 ；H3PO4 （各2分）
23．（12分）
（1）；84 （各1分）
（2）（2分）
（3）H2SO4；PH3（各1分）
（4）（2分）
（5） ； 水分子之间有氢键（各1分）
（6）（2分）
24.(13分）
(1)(CH3)2CHCH2CH3 （1分）；4（1分）
(2)4（2分）
(3) 羟基、醛基、碳碳双键（2分）；C15H22O3（1分）
(4) NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)（1分） ；Na（1分）
＋2Na ―→ ＋H2↑（2分）；
＋Na2CO3 ―→ H2O＋CO2↑＋（2分）。
25.(13分）
(1) CH2==CH2（1分）；羧基 （1分）
(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（2分）取代反应(或酯化反应)（1分）；饱和碳酸钠 （1分）
(3)①AD（2分）
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）
③ 5CH3CH2OH + 4MnO4- +12H+ = 5CH3COOH + 4Mn2++ 11H2O （2分）
(4)（1分）
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