陕西省西安市周至县第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

高一化学期中考试试题

一、单选题（每题2分，共30题，共60分）

1、下列关于元素周期表的说法正确的 （     ）

A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气

B．元素周期表包含7个周期、7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族

C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列

D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定

2、化学用语正确的是(　　)

A．中子数为18的氯原子：Cl        B．N2的结构式：N==N

C．Na＋的结构示意图：        D．H2O的电子式：HH

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高

B．阴离子的还原性：W2－＞Q－

C．离子半径：Y2－＞Z3＋

D．元素的非金属性：Y＞W

4．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)

A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

5．下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

6．下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A．只有甲　　　　　　　　　　 B．只有乙

C．只有丙        D．除乙均可以

7．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．2H2＋O22H2O

C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

D．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

8．下列叙述不正确的是(　　)

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

9．与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(　　)

A．MgBr2  B．Na2S

C．KCl  D．K2S

10.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)

A．10与19    B．6与16      C．11与17       D．14与8

11．下列说法不正确的是(　　)

A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键

B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键

12．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

13.反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A．0.5mol/（ L·min） B．1mol/（ L·min）

C．2mol/（ L·min） D．3mol/（ L·min）

14.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是(　　)

A．原电池是把化学能转化成电能的装置B．中和反应都是放热反应

 C．冰融化是吸热反应    D．任何化学反应都伴随着能量的变化。

15.下列措施中，能减慢化学反应速率的是(　　)

A． 食物储存在冰箱里

B． 将块状固体药品研细后再反应

C． 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂

D． 用30%的硫酸代替5% 硫酸与锌的反应

16.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是(　　)

A． ①⑦            B． ①⑤⑦    

C． ②③④⑥        D． ②③④⑤⑥

17.已知反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（s），在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol/（L·min ），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5mol/（L·min ） B．4 mol/（L·min ）

C．2 mol/（L·min ） D．3 mol/（L·min ）

18.决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A． 反应物的浓度            B． 反应温度

C． 使用催化剂               D． 反应物的性质

19．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是    (　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

20．下列有关电池的说法正确的是(　　)

A．铅蓄电池不属于二次电池

B．原电池工作时一定有氧化还原反应发生

C．废旧电池可埋入土壤，作为肥料

D．氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极

21.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)        B． 2v(X)＝3v(Z)

C． 2v(X)＝v(Y)        D． 3v(W)＝2v(X)

22.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　)

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

23.能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是(　　)

A． 电能是二级能源        B． 水力是二级能源

C． 天然气是二级能源     D． 焦炉气是一级能源

24．右图为某同学建构的锌-铜原电池原理模型认知图，其中的一处错误是

A．正负极标注

B．电极反应式

C．电子移动方向

D．H+的移动方向

25．具有10个质子和10个电子的微粒是

A CO      B．OH-           C．Na+           D．HF

26．氯化氢的电子式为，1 个氯化氢分子含有的共价键数目是

A．1        B．2                   C．3               D．4

27.某种锂电池的总反

应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是(　　)

A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－

C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D．锂电池是一种环保型电池

28．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．N4分子属于一种新型的化合物  

B．N4分子中只含有非极性键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D.．N4分子中只含非极性键

29.下列有关化学键的说法正确的是(    )

A．和中含有的化学键的类型相同 

B．中含有离子键和非极性共价键

C．和中均只含有共价键 

D．中含有离子键和共价键

30.下列物质的化学式表示正确的是(    )

A．的电子式：

B．的电子式：

C．电离方程式：

D．氧原子的原子结构示意图：

第二卷（共40分）

二、实验题（共7分,每空1分   ）

31.在一个小烧杯里加入 20 g Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中观察到的现象有________________________________________、____________________________________和反应混合物呈糊状。

反应呈糊状的原因是_____________________________________。

(2)通过________现象，说明该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量________(填“高”或“低”)于生成物的总能量。

（3）写出这个反应的化学方程式

___________________________________________________________

32.(每空2分，共16分)

(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。

(2) 图乙是一个将_____能转化为 _____能的装置，人们把它叫做原电池。外电路中的电子是从_____电极流向______电极。

(3) 写出电极式：___________________________________________________________

33、（每空2分，共10分）

下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。

34．计算题（共7分）

在2L密闭容器中，发生2SO2+O22SO3,，开始加入2mol的二氧化硫和1mol氧气，反应5s后，生成0.4mol的三氧化硫，求：

（1）计算三氧化硫的速率是多少？

（2）计算二氧化硫的转化率是多少？

（3）计算氧气的反应速率是多少？

高一化学期中考试试题答案

1B2D3A4B5B6C7D8B9B10C11A12D13b14C15A16D17D18D19B20B    21C  22A  23A24A25D26A   27b28B29C30A

31.玻璃片上结冰而与小烧杯黏在一起　产生少许刺激性气味气体　反应发生时有水生成　(2)结冰(黏结)　吸　低

32.．没有    有    化学    电    锌    铜    Zn - 2e- = Zn 2+    2 H+ + 2e- =  H2↑      

33.HClO4    H—O—O—H               

34.（1）0.04mol/l.s（2）20％（3）0.02mol/l.s