陕西省西安市阎良区关山中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 He-4 Cl-35.5 P-31 Al-27
选择题（每题2分，共50分）
1.下列说法中错误的是( )
A.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
D.向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象
2.下列说法中错误的是( )
A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品
3.下列说法中正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)溶液，不溶于任何酸溶液
B.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.常温下，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
4．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )
5.和田玉在我国至少有7 000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2。下列有关叙述正确的是( )
A．其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
C．其中铁元素的化合价为＋3价
D．其中铁元素的化合价为＋2价
6．下列说法正确的是( )
A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
D.NaOH在空气中放置，最终变为Na2CO3
7. 下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
8.下列图示装置正确且能达到实验目的的是( )
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.在标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B.将1 ml Cl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA
C.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D.标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
10.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是( )
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．②③⑤⑥⑦ B．①④
C．②④⑤ D．①②④⑥⑦
11. 二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )
A．K B．N
C．P D．C
12.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
13.下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、S2－
③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋
④pH＝2的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
A．②③ B．①③
C．①⑤ D．③④
14.下列说法正确的是( )
A.p能级的能量一定比s能级的能量高
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.2px、2py、2pz的能量相等
15.下列说法正确的是( )
A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NHeq \\al(＋,4)和CH4的立体构型不相似
C．苯和BF3都是平面形分子
D．CO2和H2O都是直线形分子
16. 下面的排序不正确的是( )
A．熔点由高到低：Na>Mg>Al
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CF4D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
17.下面的说法正确的是( )
Feeq \(――→,\s\up7(Cl2),\s\d5(点燃))FeCl2eq \(――→,\s\up7(NaOH（aq）))Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现
B.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气C.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D.氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质
18.下面说法正确的是( )
A.二氧化硫不可用于食品的漂白
B.因为SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C.SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
D.密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
19.下面说法正确的是( )
A.氨水中含氮微粒中数目最多的是NHeq \\al(＋,4)
B.铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨会降低肥效
D.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NHeq \\al(＋,4)
20.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
21.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
22.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
23.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，已知Cl2易溶于CCl4。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
24.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（ ）。
A．X＋S B．NaHS＋NaHSO3
C．Na2SO3＋Y D．Z＋SO2
25.将充有40 mL NO2和NO混合气体的试管倒置于盛水的水槽中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．1∶1
二、填空题（每空2分，共50分）
26. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置C产生的现象是___________________________，B中现象说明SO2具有的性质是________。
(3)装置中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，会出现的现象是_______________________________________________。
(4)尾气可用NaOH溶液吸收，相应的离子方程式为__________________________。
27. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：制取的氮气的发生装置为___________、制取氢气的发生装置为______________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有_________________的作用。
(3)从氨合成器出来经冷却的气体，连续通入乙装置的水中吸收氨，______________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是___________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝（催化剂）插入乙装置的锥形瓶内，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：___________________________。同时还能观察到有红棕色气体产生，化学方程式为_______________________________。
28. Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，配平下列化学方程式（本题共2分）：
KMnO4＋ HCl(浓)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。
(1)装置④中的X试剂为________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________。
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________________________________________。
29.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，其制备反应原理为2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
A
回答下列问题：
(1)制备碳酸镧实验流程如上图所示，Z中应先通入________，后通入过量的另一种气体，原因为____________________________。
(2)Y中发生反应的化学方程式为______________。
(3)X中盛放的试剂是________。
(4)A仪器的名称为___________，其作用为______________。
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性