陕西省西安市2021-2022学年高三上学期第一次质量检测化学试题(word版含答案)

陕西省西安市2021-2022学年高三上学期第一次质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（    ）

A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离

C．王充在《论衡》中对司南（早期的指南针）的记载：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3

2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．该分散系的分散质微粒为Fe3O4分子

3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl

4．宋代医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载：“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（    ）

A．X是既氧化产物又是还原产物

B．每生成1molX，反应转移2mole-

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．银针验毒时，空气中氧气失去电子

5．鉴别环己醇()和3，3-二甲基丁醛，可采用化学方法或物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法

C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

6．502胶水是一种强力粘胶剂，其主要成分的结构为下列有关说法正确的是

A．分子式为C7H7O2N

B．含有碳碳双键、氰基和酯基三种官能团

C．分子中所有原子可能都共面

D．在微量水汽催化下发生缩聚反应固化粘着

7．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性高锰酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键

8．化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是

+

A．该反应为加成反应

B．化合物a能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物c的一氯代物种数为5

D．化合物b、c均能与NaOH溶液反应

9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为12NA

10．vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A．mol•L-1 B．mol•L-1

C．mol•L-1 D．mol•L-1

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

D．无色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-

12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

13．向100 mL的FeBr2溶液中，通入0.225mol Cl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．0.75 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1

C．2 mol·L-1 D．3 mol·L-1

14．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2

C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

15．下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A B．B C．C D．D

16．如图是氮氧化物（NOx）储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是

A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO

B．在储存还原过程中，Pt作催化剂

C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1

D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1

17．关于组成和结构可用表示的有机物的下列说法正确的是

A．该物质一定能使酸性高锰酸钾褪色

B．其同分异构体有32种(不考虑立体异构)

C．不一定能发生消去反应

D．其水解产物可能会发生银镜反应

二、多选题

18．向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L

B．当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++ CO=HCO

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是3：1

D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL

三、填空题

19．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；

（5）0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。

（6）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。

四、工业流程题

20．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管;

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。

(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_____。

五、实验题

21．某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，特设计如下实验：

实验(一)：热稳定性

利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。

（1）图中B装置的作用是 ___________；要检验A中红色固体是否Fe2O3，应该选用的试剂是___________和 ___________(填化学式)

（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是___________ ；

（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式：___________；

实验(二)：氧化性

Fe3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计了如下实验：

（4）实验a涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；实验c涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；

（5）请对比实验b和c，说明设计b的目的：___________；

六、有机推断题

22．有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：

（1）分子中可能共面的原子最多有___________个。

（2）物质A的名称是___________。

（3）物质D中含氧官能团的名称是___________。

（4）写出反应④的方程式：___________反应类型是___________。

（5）写出反应⑥的化学方程式：___________。

参考答案

1．C

2．D

3．B

4．B

5．B

6．B

7．B

8．D

9．D

10．A

11．B

12．C

13．D

14．C

15．B

16．C

17．D

18．CD

19．

【小题1】还原剂

【小题2】2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl

【小题3】H2

【小题4】

【小题5】

【小题6】CuCl2+2NaHS=CuS↓+2NaCl+H2S↑

20．+6    氧化还原反应    不能    CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2（其它合理答案也可）    BD    取少量③中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2＋ 已经全部转化成Fe3＋    2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O    过滤    74.5g   

（6）最终得出的结论是：Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的 ___________有关。21．

（1）    防倒吸    HCl    KSCN   

（2）NO2、O2恰好与NaOH溶液完全反应

（3）4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

（4）    Fe2++Ag+=Fe3++Ag    氧化性Ag+＞Fe3+    Ag+Fe3+=Ag++Fe2+、Ag++Cl-=AgCl↓    氧化性Fe3+＞Ag+   

（5）排除的干扰

（6）浓度

22．

（1）9

（2）2-甲基-1, 2-二溴丁烷

（3）羧基

（4）    +H2O    消去反应   

（5）++H2O；