2021-2022学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期期中质量检测化学试题含答案

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长安一中2021-2022学年度第二学期期中考试
高二化学试题
时间：100分钟 总分：100分
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷 选择题 (共40分)
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个正确选项。）
1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是(　 　)
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染
A．①②④⑤ B．②③⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．①③⑥⑦
2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　 　)
A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
3．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是(　 　)
A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C．“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程
D．“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物
4．下列说法正确的有(　 　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1　 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(　 　)

A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
6．下列离子方程式书写正确的是(　 　)
A．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
7．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为(　 　)
A．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓
C．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O
D．Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
8．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是(　 　)
A．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2
9．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　 　)

A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2＋5Cl2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
10．已知HClO的电离常数K介于H2CO3的Ka1与Ka2之间，能正确表示下列反应的离子方程式的是(　 　)
A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸：
3H＋＋CO＋2OH－===HCO＋2H2O
B． 将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：
7H2O2＋2MnO＋6H＋===10H2O＋2Mn2＋＋6O2↑
C．将少量SO2通入“84”消毒液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO
D．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2＋CO＋H2O===Cl－＋HCO＋HClO
11．某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO、SO中若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是(　 　)
A．无法推断原混合溶液中是否含有NH和SO
B．原混合溶液中Br－、SO肯定存在，Cl－可能存在
C．确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反试验
D．原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH一定存在
12．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是(　 　)
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
13．KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是(　 　)
A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D．调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
14.已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是(　 　)
A.滴加过程中水的电离程度始终增大
B.当加入10 mL NH3·H2O时，c(NH)＞c(HCOO－)
C.当两者恰好中和时，溶液pH＝7
D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变
15．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(　 　)
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
16．常温下向20 mL均为0.1 mol·L－1的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．a→b的反应为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
B．b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小
C．b点离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．c点溶液呈中性
17．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是(　　)

A．图甲中pH＝6的溶液：c(Cl－)>c(HCN)
B．Ka(HCN)＝10－9.5
C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
18．ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(　 　)
(已知：2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO)

A．Ka(HClO2)≈10－4.5
B．不能用pH试纸测该溶液的pH
C．酸性：HClO2HClO3
D．该图像上任何一点，都有c(ClO)＋c(HClO2)＋c(ClO)＝0.1 mol·L－1
19．某废水中含有 Cr2O，为了处理有毒的 Cr2O，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1 KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
20．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(Xn－)。298 K时，几种物质的Ksp的值如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
2.0×10－12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．298 K时，在Cl－和CrO的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的溶液中，滴入少量
0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C．298 K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D．298 K时，Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)2AgSCN(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.0×1012
第Ⅱ卷 非选择题 (共60分)
二、非选择题（本题共5小题，共60分）
21.（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。

回答下列问题：
(1)写出沉淀物的化学式：a__________；d__________；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：___________________、________________________________________。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：______________________、
________________________________________________________________________。
(4)气体B能否改用试剂A代替？________(填“能”或“不能”)；原因是_______________。
(5)用石墨做电极电解提取的熔融的Al2O3,从阳极表面可以得到两种气体分别是_____、 _____（用化学式表示）
(6) KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐, 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应,SO42-恰好完全沉淀其离子方程式为______________________，反应后溶液的pH_____(填“>”“＝”或“<”)7。
22.（12分） 酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。
(2)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是________ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是____________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：____MnO4-＋____S2O32-＋____H＋===____Mn2＋＋____SO42-＋____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。
23.（10分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置Ⅰ
装置Ⅱ

烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①________
②______
制备纯净NO
Cu
③________
④______






(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。
②装置连接顺序为a→____________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②冰水③冰盐，说明：冰盐的温度比冰的温度还低)
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学__________________________________________。
24.（11分）今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)试管甲中含有的离子是________________。
(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_______________(填化学式)。
(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式____________________________________（任写一种）。
(4)上述（3）中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_______________________。
(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_________________，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________________。
25.（15分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如图：

已知： RCOOHRCOCl。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________，A在一定条件下可合成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式_____________。
(2)F中官能团的名称_____________。由B生成 C的化学方程式为____________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物H，写出该反应的化学方程式_______。
(4)符合下列要求的 F的同分异构体共有__________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：___________(任写一种)。
(5) 已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________。

参考答案
1-5 CDABA 6-10DADBC 11-15DCBDC 16-20DCDAD
21. (1)SiO2 Fe(OH)3
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO CO2＋OH－===HCO
(4)不能 生成的氢氧化铝能够溶于强酸
(5)O2 CO2
(6)Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O ＞
22.答案 (1) Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 1∶2
(2) 0.16
(3)Fe3＋被还原成Fe2＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)碱式 8 5 14 8 10 7 1.92×10－3 mol
23.（1）浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 （每空1分）
（2） Cl2 （1分） e→f→c→b→d
通过观察气泡调节气体流速 ③ （1分）
NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
（3） HNO3(浓)+3HCl(浓) NOCl↑+Cl2↑+2H2O
24.（1）K+、、OH- （2）NH3或NH3·H2O
（3）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑或
Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；
（5）Fe2+ > Cl-，
25.（1） 2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯)
（2）羟基、酯基（1分）
+2NaOH +2NaBr
（3）+2H2O
（4） 6
（5）