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2021学年第四单元 金属2 金属的化学性质示范课ppt课件
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这是一份2021学年第四单元 金属2 金属的化学性质示范课ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了真相只有一个，测密度，测硬度，元素守恒，金属+酸，盐+氢气，酸会腐蚀金属，制氢气，合理利用，趋利避害等内容，欢迎下载使用。
利用金属的哪些物理性质可以鉴别黄金、黄铜（Cu-Zn合金）？
金属能与哪些物质发生反应呢？
金属氧化物非金属氧化物
铝片 （能或不能）燃烧
发出白光,放热，生成白色固体
常温下易被氧化表面生成一层氧化膜。
剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体
剧烈燃烧，发出白光,放热，生成白色固体。
燃烧更加剧烈，发出白光,放热，生成白色固体。
。.。
。.。
为什么铝粉在氧气中燃烧，而铝片不能在氧气中燃烧呢？
请写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式
金属与氧气反应的难易和剧烈程度受哪些因素影响?
金属与氧气反应的难易和剧烈程度的影响因素
铝在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，起到保护作用。
生活中铝制品表面的污渍能不能用钢丝球打磨？为什么？（钢丝球主要成分是铁，硬度较大，拥有强大的摩擦力所以一般用于表面不容易被摩坏的物质 ）
不能，会破坏铝制品表面致密而坚固的氧化膜，使铝制品进一步被腐蚀。
铝与氧气常温生成致密坚固的氧化膜
镁与氧气反应：燃烧有强光
“真金不怕火炼”
金属都能与氧气反应吗？
金属与酸反应的难易和剧烈程度有差异吗？
设计方案思考：1. 选择哪些药品？ 2. 哪些因素会影响金属与酸反应的速率？
探究未知金属X、铁、铜与酸反应的难易及剧烈程度
药品： 铁粉、铁丝、铜丝、未知金属丝、 5%稀盐酸、 10%稀盐酸、10%硫酸仪器和用品：试管、砂纸
你会区分铁丝、铜丝吗?
3. 观察什么现象来获得结论？
实验方案：1、取两滴管的同浓度、同种酸于三支试管中。2、用砂纸打磨金属丝。3、将打磨好的金属丝同时插入三支试管中，对比观察实验现象
1.请用砂纸打磨金属丝，除去金属表面的氧化膜。2.稀盐酸、稀硫酸有腐蚀性，使用时请注意安全。3.请注意观察金属丝表面是否产生气泡以及产生气泡的速率，并观察溶液颜色是否发生变化。4.要注意控制变量，例如：酸的浓度、酸的种类、金属与酸的接触面积。
有气泡产生，且产生气泡较慢
有气泡产生，且产生气泡较快
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe+2HCl = FeCl2+H₂
4Al+3O2＝2Al2O3
2Al2O3＝ 4Al+3O2↑
下列反应是哪些基本反应类型？分类的依据是什么？
Fe+H2SO4 = FeSO4+H₂
Fe+2HCl =FeCl2+H₂
物质种类 物质类别
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 。2.能反应的金属反应剧烈程度依次是 > 。 3.X、铁、铜三种金属的反应剧烈程度顺序是是 > > 。
X Fe Cu
1865年，贝开托夫在实验的基础上首先确定了金属活动性顺序。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
K Ca Na Mg Sn Pb
能与酸溶液反应产生氢气
资料链接： 已知铝丝和等量、等浓度、同种酸反应，产生气泡的速率比未知金属丝X快。
Hg Ag Pt Au
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
强————————————弱
1.金属的位置越靠前，活动性就越强。
金属活动性顺序表能表示什么意义呢？
以铁和稀硫酸反应为例：1、铁原子____（得到/失去）电子变成______。 2、稀硫酸中的H+____(得到/失去)电子变成___, 然后结合成______逸出。
1、铁原子_____（得到/失去）电子变成_________。 2、稀硫酸中的H+_____(得到/失去)电子变成______,然后结合成______逸出。
共性的微观原因： 金属原子都 ______________。
差异性的微观原因：金属原子 _____________不同。
舌尖上的中国：章丘铁锅
国内贫血发生率较高，特别儿童贫血约占50%。要让铁锅溶出铁质，在锅中加入酸性物质，这样会使活性铁的吸收量增加十倍。因此，用铁锅烹饪食物时，番茄酱、醋和柠檬都是最好的调味料。
世界卫生组织推荐使用传统中国铁锅
1.水处理，絮凝净化水2.医药上，治贫血症3.农业上，促使叶绿素形成
鉴别方法：黄金与黄铜（铜、锌合金）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
最外层电子数小于4，易失电子
结构决定性质，性质决定用途
本节课是怎样获得金属活动性顺序的？
金属与酸溶液反应，观察反应的难易及剧烈程度。
观察法 实验法控制变量法
化繁为简
为新时代喝彩！为伟大的祖国点赞！
利用金属的哪些物理性质可以鉴别黄金、黄铜（Cu-Zn合金）？
金属能与哪些物质发生反应呢？
金属氧化物非金属氧化物
铝片 （能或不能）燃烧
发出白光,放热，生成白色固体
常温下易被氧化表面生成一层氧化膜。
剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体
剧烈燃烧，发出白光,放热，生成白色固体。
燃烧更加剧烈，发出白光,放热，生成白色固体。
。.。
。.。
为什么铝粉在氧气中燃烧，而铝片不能在氧气中燃烧呢？
请写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式
金属与氧气反应的难易和剧烈程度受哪些因素影响?
金属与氧气反应的难易和剧烈程度的影响因素
铝在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，起到保护作用。
生活中铝制品表面的污渍能不能用钢丝球打磨？为什么？（钢丝球主要成分是铁，硬度较大，拥有强大的摩擦力所以一般用于表面不容易被摩坏的物质 ）
不能，会破坏铝制品表面致密而坚固的氧化膜，使铝制品进一步被腐蚀。
铝与氧气常温生成致密坚固的氧化膜
镁与氧气反应：燃烧有强光
“真金不怕火炼”
金属都能与氧气反应吗？
金属与酸反应的难易和剧烈程度有差异吗？
设计方案思考：1. 选择哪些药品？ 2. 哪些因素会影响金属与酸反应的速率？
探究未知金属X、铁、铜与酸反应的难易及剧烈程度
药品： 铁粉、铁丝、铜丝、未知金属丝、 5%稀盐酸、 10%稀盐酸、10%硫酸仪器和用品：试管、砂纸
你会区分铁丝、铜丝吗?
3. 观察什么现象来获得结论？
实验方案：1、取两滴管的同浓度、同种酸于三支试管中。2、用砂纸打磨金属丝。3、将打磨好的金属丝同时插入三支试管中，对比观察实验现象
1.请用砂纸打磨金属丝，除去金属表面的氧化膜。2.稀盐酸、稀硫酸有腐蚀性，使用时请注意安全。3.请注意观察金属丝表面是否产生气泡以及产生气泡的速率，并观察溶液颜色是否发生变化。4.要注意控制变量，例如：酸的浓度、酸的种类、金属与酸的接触面积。
有气泡产生，且产生气泡较慢
有气泡产生，且产生气泡较快
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe+2HCl = FeCl2+H₂
4Al+3O2＝2Al2O3
2Al2O3＝ 4Al+3O2↑
下列反应是哪些基本反应类型？分类的依据是什么？
Fe+H2SO4 = FeSO4+H₂
Fe+2HCl =FeCl2+H₂
物质种类 物质类别
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 。2.能反应的金属反应剧烈程度依次是 > 。 3.X、铁、铜三种金属的反应剧烈程度顺序是是 > > 。
X Fe Cu
1865年，贝开托夫在实验的基础上首先确定了金属活动性顺序。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
K Ca Na Mg Sn Pb
能与酸溶液反应产生氢气
资料链接： 已知铝丝和等量、等浓度、同种酸反应，产生气泡的速率比未知金属丝X快。
Hg Ag Pt Au
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
强————————————弱
1.金属的位置越靠前，活动性就越强。
金属活动性顺序表能表示什么意义呢？
以铁和稀硫酸反应为例：1、铁原子____（得到/失去）电子变成______。 2、稀硫酸中的H+____(得到/失去)电子变成___, 然后结合成______逸出。
1、铁原子_____（得到/失去）电子变成_________。 2、稀硫酸中的H+_____(得到/失去)电子变成______,然后结合成______逸出。
共性的微观原因： 金属原子都 ______________。
差异性的微观原因：金属原子 _____________不同。
舌尖上的中国：章丘铁锅
国内贫血发生率较高，特别儿童贫血约占50%。要让铁锅溶出铁质，在锅中加入酸性物质，这样会使活性铁的吸收量增加十倍。因此，用铁锅烹饪食物时，番茄酱、醋和柠檬都是最好的调味料。
世界卫生组织推荐使用传统中国铁锅
1.水处理，絮凝净化水2.医药上，治贫血症3.农业上，促使叶绿素形成
鉴别方法：黄金与黄铜（铜、锌合金）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
最外层电子数小于4，易失电子
结构决定性质，性质决定用途
本节课是怎样获得金属活动性顺序的？
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