鲁教版 (五四制)九年级全册第四单元 金属2 金属的化学性质教学设计
展开金属的化学性质
课 题 | 第二节 金属的化学性质 | 课 型 | 新授 | 设计 | 张燕 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学目标 | 1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸以及与盐溶液的反应。 2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸、盐溶液的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。 3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义； | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
重点难点 | 重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应 难点：判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教 学 过 程 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教师活动 | 学生活动 | 活动意图 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
一、复习回顾 1、 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象；
二、金属与氧气的反应 【实验探究】 观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。 化学方程式： 现象： 演示铝粉在氧气中燃烧，指导学生怎样观察和描述燃烧现象。 【交流共享】 对比镁、铁、铝、铜与氧气反应的实验现象，试分析哪些因素导致了金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同：____________________________________________ 组织学生讨论交流共享 （预测：①学生得出与“氧气的浓度和接触面积”有关应该不难，但很难得出还和“金属的活泼性”有关这一结论。这时教师就要进行适时的引导，就会使学生的思维更加深入；②通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析，学生很难比较出铁和铝的活泼性。若阅读完“多识一点”估计就会明白了。） 【问题】铝比铁活泼，为什么生活中很少见到铝制品生锈？为什么不宜用钢刷来洗铝制品？
三、金属与酸的反应 【探究任务】1、探究铁、铜、锌四种金属能否与酸反应；2、比较不同金属与酸反应的剧烈程度. 【实验用品】铁条、铜条、锌片、稀盐酸（10%）、稀硫酸（10%）、试管、砂纸。 【问题思考】你准备按照怎样的步骤完成上述两项实验探究任务？实验过程是否需要变量控制？还有哪些需要注意的问题？ 【实验记录】 （1）金属与稀盐酸的反应（表一）
（2）金属与稀硫酸的反应（表二）
【实验结论】1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属有 _____________ 2、比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是____________ 阅读教材93页内容，回答下列问题：
K Ca Sn Pb (H) Au (金属活动性 ) 在金属活动顺序中 （1）金属的位置越靠前，它的 ； （2）排在氢前面的金属 ，而排在氢后面的金属 。 3、置换反应 （1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ 引导学生从反应物、生成物的多少、物质的种类分析、归纳、概括，得出置换反应的概念，区分四种基本反应类型 四、金属与盐溶液的反应 【实验探究】将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
思考：哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？ 介绍湿法冶铜 六、盘点收获 将知识归纳成知识网络
【课后作业】 1、“金银铜铁锡”俗称五金，是被广泛使用的金属材料，在这五种金属中活动性最弱的是（ ） A、金 B、银 C、铁 D、铜 2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 3、下列方程式正确的是（ ） A、2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑ B、Cu + 2HCl === CuCl2 + H2↑ C、Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ D、2Ag + 2HCl ==== 2AgCl + H2↑ 4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛发生的化学反应为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,该反应属于（ ） A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 5、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示: 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( ) A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
| 展示复习成果，并在小组内进行互相检查，纠正错误。 观察并记录实验现象，写出反应的化学方程式 组织学生讨论交流共享 小组进行讨论，小组派代表展示交流
学生自学课本多识一点找出答案 完成自己的探究之旅 小组讨论，制定自己小组的试验计划和实验方案，全班展示 实验方案通过，小组合作完成探究实验，并且记录实验现象，写出反应的化学方程式。（注意：小组内的分工与合作、控制变量法的使用、实验安全） 根据实验现象得出实验结论，完成反思 交流在实验中发现的问题和对问题的思考，大胆提出自己的困惑。 阅读教材，讨论、交流完成导学案中的内容，比一比谁记得快，展示学习成果 分析反应的特点，归纳、概括置换反应的概念。了解四种基本反应类型核心特征，交流、展示学习心得。 学生分组实验探究金属与盐溶液反应，观察现象，并归纳那些金属才能与盐溶液反应 学生盘点收获
认真思考，独立完成测试题。
积极探讨，力争做到“堂堂清”。
| 了解学生对基础知识的掌握情况，教师更容易预测教学过程中可能出现的问题。 体会性质与现象、性质与用途之间的辩证关系，了解化学与日常生活的密切联系，逐步提高运用比较、归纳、概括等方法分析和解决问题的能力、自主学习的能力、合作学习的能力。养成及时总结与反思的习惯。
培养学生的自学能力和归纳能力。
新课标指出：“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。”
培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神。
培养学生独立、自主学习的能力。 了解四种基本反应类型的区别与特点，能够区分常见反应的基本类型 考查学生利用所学知识解决实际问题的能力，感受化学学习的意义。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
板书 设计 | 第二节 金属的化学性质 一、 金属+氧气---金属氧化物 二、 金属与酸的反应 置换反应 三、金属与盐溶液的反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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