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初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第四单元 金属2 金属的化学性质教案设计
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第四单元 金属2 金属的化学性质教案设计，共8页。教案主要包含了课时安排，第一课时，教学目标，教学重难点，教学过程，展示并讲解，学生实验，归纳、过渡等内容，欢迎下载使用。
【课时安排】
2课时
【第一课时】
【教学目标】
1．知道常见金属镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2．初步认识常见金属镁、铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；
3．了解化合反应、分解反应、置换反应的区别，并能正确区它们；
4．培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
【教学重难点】
引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨，学习科学探究的方法。
【教学过程】
【回忆】在上节课我们学习了金属的物理性质，你还能记得有哪些物理性质吗？
【引入】有关铝杯的故事。
【展示】被空气中的O2氧化了的铝锅
【提问】是谁给纯净的铝片穿上了“外衣”呢？
【讲解】实事上是铝在空气中与氧气反应在表面生成一层致密的氧化物（Al2O3）薄膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【展示并讲解】事实上像这样在常温下就能与氧气反应的金属不仅仅是铝，还有……（被空气中的O2氧化了的镁条和用砂纸打磨过的镁条等。）
【展示】
1．细铁丝，在常温下几乎不与氧气反应。那么它要在什么条件下才能燃烧？
2．铜片，在常温下一般不与空气中的氧气发生反应，那如果将铜片在空气中加热，又会有什么现象发生呢？
【学生实验】把铜丝在空气中加热。
【叙述】“真金不怕火炼”，说明即使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼。
（PPT给出镁铝铁铜四个反应的方程式和金不反应，让学生找这些反应中我们能获得的信息。）
【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质？
【讲解】Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。
【归纳、过渡】
因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象（①该金属能否与氧气发生化学反应②或反应的激烈程度）来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。那么金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
【引导探究】你能通过金属与酸的反应来判断金属的活动性强弱吗？现在桌上有四种金属：镁、锌、铁、铜，你能设计简单的实验来比较他们的活动性强弱吗？
【探究活动】
1、3组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应；2、4组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应。
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象并记录在实验记录纸上。
【巡视、指导实验】实验探究（如果有气体，会是什么呢？用燃着的木条放在试管口看看。）
【讨论】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，然后是_____；
由此推出，金属活动性顺序______________。
【讲解】
到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
【观察、思考】Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2 +H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【引导学生分析】
这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？
【讲解】我们把一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
【讲解】化学反应的基本类型
化合反应：A+B→AB 分解反应：AB→A+B
置换反应：A +BC→AC+B
【随堂练习】
1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
【第二课时】
【教学目标】
1．认识常见金属与某些盐溶液的置换反应。
2．通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
4．通过对湿法炼铜的介绍，激发学生的爱国热情。
【教学重难点】
金属与某些盐溶液的反应；金属活动性顺序；置换反应的判断。
【教学准备】
药品：锌片、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液、多媒体课件。
仪器：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【回顾复习】
【提问】
1．金属有哪些化学性质？
2．背诵金属活动性顺序。
3．金属活动性顺序是按照怎样的顺序排列的，中间为什么会有非金属元素氢元素？它有什么意义？
【创设情境，引入新课】
化学趣味小组的张一同学，从实验室借来一台天平，在天平的两个托盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其它什么原因？
实验探究：
实验1．在三支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
实验2．在三支盛有硝酸银溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
实验3．在三支盛有氯化钠溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
【投影】
铁与硫酸铜 铜与硝酸银
溶液的反应 溶液的反应
【提问】
1．通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出钠、锌、铁、铜、银的金属活动性顺序？
2．如何设计实验证明？
3．对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律
【结论】
有些金属与盐溶液发生化学反应，生成新盐和新金属。
【板书】
金属+盐→新金属+新盐
【强调】
1．由于K、Ca、Na三种金属的性质特别活泼，不遵循这个规律。
2．盐必须溶于水。
【投影】
1．判断下列反应能否发生，为什么？
①Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
②Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑
③Cu+FeSO4=CuSO4+Fe
④Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
⑤Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2
⑥Cu+Hg(NO3)2=Zn+Hg(NO3)2
【提问】
以上能发生的反应是什么类型？
【提问】
初中化学阶段，共学习了哪些化学反应类型？
【讲解】
在这些反应中，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是从反应物和生成物的物质类别分的，属于基本反应类型，而中和反应属于复分解反应，氧化反应、还原反应是从得氧失氧的角度分类的，不属于基本反应类型。
现把四种基本反应总结如下
【板书】
1．化合反应：A+B+……=C
2．分解反应：C= A+B+……
3．置换反应：A+BC=B+AC
4．复分解反应：AB+CD=AD+CB
【跟踪练习】
1．下列化学变化各属于什么反应类型：
①2H2O+O2eq \(\s\up 5(点燃),\s\d 2(===))2H2O
②3C+2Fe2O3=2Fe+3CO2
③2H2O2=2H2O+O2
④Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
⑤Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑥3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
2．举一个既不是基本反应类型，也不是氧化还原反应的例子。
我国湿法炼铜早于欧洲1700多年。
【播放视频】湿法炼铜。
【我是小警察】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，请你设计多个实验方案鉴别真假黄金。
思考并以小组为单位抢答。
观察实验、思考 、讨论。
分组实验、观察记录，完成下表，并写出反应的化学方程式。
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
氯化钠溶液
锌
铁
铜
实验1：说明的锌、铁活动性比铜强。
实验2：说明锌、铁、铜的活动性比银强。
实验3：说明锌、铁、铜的活动性比钠弱。
思考回答：本实验能证明钠比锌活泼，铁比铜，银比铜活泼。但不能证明锌与铁谁更活泼？
思考回答
①把锌放入硫酸亚铁溶液中；
②把铁放入硫酸锌溶液中。
学生分组进行实验。
每组选一名学生代表在黑板上写出反应的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
学生分组讨论，总结出：上述金属的活动性由强到弱顺序，钠、锌、铁、铜、银。
总结：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
讨论、回答
①⑥能发生，②不能，因为在金属活动性顺序中，Cu排在H后，③不能，因为Cu排在Fe后，④不能，因为AgCl不溶于水，⑤不能，因为Fe排在Zn后。
置换反应
思考回答
化合反应 分解反应
氧化反应 复分解反应
还原反应 中和反应
置换反应
思考、理解、记忆。
思考回答
①是化合反应；③是分解反应；②④是置换反应；⑤是复分解反应；⑥是氧化还原反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
观看视频，思考
学生分组讨论，设计实验方案。
通过复习，使上节课内容与本节课衔接起来，为学习本节内容奠定基础。
通过实验激发学生的学习兴趣，使学生感受到铁与硫酸铜溶液和硫酸镁溶液之间可能发生了某些反应。设计疑问，激发学生的探究欲望。
引导学生探究金属与某些盐溶液的反应规律。
引导学生对实验现象，实验结果进行分析，获得结论的能力。
培养学生利用所学知识设计实验，进行活学活用
培养学生书写化学方程式的技能。
培养学生通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断
培养学生分析问题，归纳问题的能力。
通过对四种基本反应类型的分析，加深对四种基本的理解
通过对应习题的练习，加深对四种基本的理解和应用。
通过对湿法炼铜的了解，激发爱国热情，树立正确的科学观。
通过习题，加深学生对金属的化学性质的理解和应用。
【课后小结】
通过本节课的学习，你对金属的化学性质有了哪些认识？说说金属活动性顺序及其应用。什么是置换反应？举例说明。谈谈你在实验探究中有哪些收获？
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．……
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
【课时安排】
2课时
【第一课时】
【教学目标】
1．知道常见金属镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2．初步认识常见金属镁、铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；
3．了解化合反应、分解反应、置换反应的区别，并能正确区它们；
4．培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
【教学重难点】
引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨，学习科学探究的方法。
【教学过程】
【回忆】在上节课我们学习了金属的物理性质，你还能记得有哪些物理性质吗？
【引入】有关铝杯的故事。
【展示】被空气中的O2氧化了的铝锅
【提问】是谁给纯净的铝片穿上了“外衣”呢？
【讲解】实事上是铝在空气中与氧气反应在表面生成一层致密的氧化物（Al2O3）薄膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【展示并讲解】事实上像这样在常温下就能与氧气反应的金属不仅仅是铝，还有……（被空气中的O2氧化了的镁条和用砂纸打磨过的镁条等。）
【展示】
1．细铁丝，在常温下几乎不与氧气反应。那么它要在什么条件下才能燃烧？
2．铜片，在常温下一般不与空气中的氧气发生反应，那如果将铜片在空气中加热，又会有什么现象发生呢？
【学生实验】把铜丝在空气中加热。
【叙述】“真金不怕火炼”，说明即使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼。
（PPT给出镁铝铁铜四个反应的方程式和金不反应，让学生找这些反应中我们能获得的信息。）
【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质？
【讲解】Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。
【归纳、过渡】
因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象（①该金属能否与氧气发生化学反应②或反应的激烈程度）来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。那么金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
【引导探究】你能通过金属与酸的反应来判断金属的活动性强弱吗？现在桌上有四种金属：镁、锌、铁、铜，你能设计简单的实验来比较他们的活动性强弱吗？
【探究活动】
1、3组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应；2、4组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应。
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象并记录在实验记录纸上。
【巡视、指导实验】实验探究（如果有气体，会是什么呢？用燃着的木条放在试管口看看。）
【讨论】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，然后是_____；
由此推出，金属活动性顺序______________。
【讲解】
到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
【观察、思考】Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2 +H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【引导学生分析】
这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？
【讲解】我们把一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
【讲解】化学反应的基本类型
化合反应：A+B→AB 分解反应：AB→A+B
置换反应：A +BC→AC+B
【随堂练习】
1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
【第二课时】
【教学目标】
1．认识常见金属与某些盐溶液的置换反应。
2．通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
4．通过对湿法炼铜的介绍，激发学生的爱国热情。
【教学重难点】
金属与某些盐溶液的反应；金属活动性顺序；置换反应的判断。
【教学准备】
药品：锌片、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液、多媒体课件。
仪器：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【回顾复习】
【提问】
1．金属有哪些化学性质？
2．背诵金属活动性顺序。
3．金属活动性顺序是按照怎样的顺序排列的，中间为什么会有非金属元素氢元素？它有什么意义？
【创设情境，引入新课】
化学趣味小组的张一同学，从实验室借来一台天平，在天平的两个托盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其它什么原因？
实验探究：
实验1．在三支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
实验2．在三支盛有硝酸银溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
实验3．在三支盛有氯化钠溶液的试管中分别放入铁丝、铜丝、锌片，过一会取出，观察现象。
【投影】
铁与硫酸铜 铜与硝酸银
溶液的反应 溶液的反应
【提问】
1．通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出钠、锌、铁、铜、银的金属活动性顺序？
2．如何设计实验证明？
3．对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律
【结论】
有些金属与盐溶液发生化学反应，生成新盐和新金属。
【板书】
金属+盐→新金属+新盐
【强调】
1．由于K、Ca、Na三种金属的性质特别活泼，不遵循这个规律。
2．盐必须溶于水。
【投影】
1．判断下列反应能否发生，为什么？
①Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
②Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑
③Cu+FeSO4=CuSO4+Fe
④Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
⑤Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2
⑥Cu+Hg(NO3)2=Zn+Hg(NO3)2
【提问】
以上能发生的反应是什么类型？
【提问】
初中化学阶段，共学习了哪些化学反应类型？
【讲解】
在这些反应中，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是从反应物和生成物的物质类别分的，属于基本反应类型，而中和反应属于复分解反应，氧化反应、还原反应是从得氧失氧的角度分类的，不属于基本反应类型。
现把四种基本反应总结如下
【板书】
1．化合反应：A+B+……=C
2．分解反应：C= A+B+……
3．置换反应：A+BC=B+AC
4．复分解反应：AB+CD=AD+CB
【跟踪练习】
1．下列化学变化各属于什么反应类型：
①2H2O+O2eq \(\s\up 5(点燃),\s\d 2(===))2H2O
②3C+2Fe2O3=2Fe+3CO2
③2H2O2=2H2O+O2
④Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
⑤Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑥3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
2．举一个既不是基本反应类型，也不是氧化还原反应的例子。
我国湿法炼铜早于欧洲1700多年。
【播放视频】湿法炼铜。
【我是小警察】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，请你设计多个实验方案鉴别真假黄金。
思考并以小组为单位抢答。
观察实验、思考 、讨论。
分组实验、观察记录，完成下表，并写出反应的化学方程式。
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
氯化钠溶液
锌
铁
铜
实验1：说明的锌、铁活动性比铜强。
实验2：说明锌、铁、铜的活动性比银强。
实验3：说明锌、铁、铜的活动性比钠弱。
思考回答：本实验能证明钠比锌活泼，铁比铜，银比铜活泼。但不能证明锌与铁谁更活泼？
思考回答
①把锌放入硫酸亚铁溶液中；
②把铁放入硫酸锌溶液中。
学生分组进行实验。
每组选一名学生代表在黑板上写出反应的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
学生分组讨论，总结出：上述金属的活动性由强到弱顺序，钠、锌、铁、铜、银。
总结：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
讨论、回答
①⑥能发生，②不能，因为在金属活动性顺序中，Cu排在H后，③不能，因为Cu排在Fe后，④不能，因为AgCl不溶于水，⑤不能，因为Fe排在Zn后。
置换反应
思考回答
化合反应 分解反应
氧化反应 复分解反应
还原反应 中和反应
置换反应
思考、理解、记忆。
思考回答
①是化合反应；③是分解反应；②④是置换反应；⑤是复分解反应；⑥是氧化还原反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
观看视频，思考
学生分组讨论，设计实验方案。
通过复习，使上节课内容与本节课衔接起来，为学习本节内容奠定基础。
通过实验激发学生的学习兴趣，使学生感受到铁与硫酸铜溶液和硫酸镁溶液之间可能发生了某些反应。设计疑问，激发学生的探究欲望。
引导学生探究金属与某些盐溶液的反应规律。
引导学生对实验现象，实验结果进行分析，获得结论的能力。
培养学生利用所学知识设计实验，进行活学活用
培养学生书写化学方程式的技能。
培养学生通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断
培养学生分析问题，归纳问题的能力。
通过对四种基本反应类型的分析，加深对四种基本的理解
通过对应习题的练习，加深对四种基本的理解和应用。
通过对湿法炼铜的了解，激发爱国热情，树立正确的科学观。
通过习题，加深学生对金属的化学性质的理解和应用。
【课后小结】
通过本节课的学习，你对金属的化学性质有了哪些认识？说说金属活动性顺序及其应用。什么是置换反应？举例说明。谈谈你在实验探究中有哪些收获？
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．……
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
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