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化学九年级下册课题 2 金属的化学性质练习
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这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质练习，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.铝抗腐蚀能力强的原因是( )
A.硬度、密度都较小B.化学性质不活泼
C.常温下不与氧气反应D.表面易形成致密的氧化膜
2.关于置换反应说法一定正确的是( )
A.置换反应一定在溶液中进行
B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高
D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较些金属的活动性
4.烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量（与原有的稀盐酸相比）( )
A.变大B.变小C.不变D.变化难以判断
5.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛硫酸锌溶液
C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液
6.有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：
①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；
②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A.Y>Z>XB.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y
7.在金属活动性顺序中，金属X的活动性是AgA.X能与溶液反应B.常温下，X能与反应
C.X能与溶液反应D.X能与稀盐酸反应
8.为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序可选用的一组物质是( )
A.溶液、溶液、溶液B.Fe、Cu、溶液
C.Fe、溶液、溶液D.Cu、、溶液、溶液
9.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边的烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是( )
A.先偏向右，最后偏向左
B.先偏向右，最后平衡
C.先偏向左，最后偏向右
D.先偏向左，最后平衡
10.等质量的锌、铁分别与溶质质量分数相同的足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )
A. B.
C. D.
11.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( )
A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn
B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2
C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe
D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2
12.将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是( )
A.Mg和CuB.Fe和AlC.Al和MgD.Cu和Mg
二、填空题
13.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的成分一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的成分一定含有________，可能含有______。
（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
三、实验题
14.修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是__________________，实验甲能得出的结论是__________________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是_________________（填序号）。
A.乙、丙都可以省去B.乙、内都不能省去
C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省
15.以下是对有关金属与稀盐酸反应的系列探究。
【探究一】用如图1所示实验装置探究镁与稀盐酸反应过程中的能量变化。实验前需将镁条进行打磨，其目的是_________________。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是_________________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的化学方程式为_________________。
【探究二】用如图2所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究：
（1）比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是___________（填序号）。
A.反应物的温度可以不同
B.镁条和铁片形状、大小相同
C.所用稀盐酸的体积、浓度相同
（2）观察到甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是___________。
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的质量___________（填“大于”“小于”或“等于”）乙装置中产生的质量。
参考答案
1.答案：D
解析：A. 耐腐蚀性是化学性质，与硬度、密度都较小无关，选项错误；
B. 铝在一定条件下能与多种物质反应，是化学性质较活泼的金属，选项错误；
C. 铝常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；
D. 铝常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以常温下铝制品耐用，选项正确。
故选D。
2.答案：B
解析：置换反应不一定在溶液中进行，如，A错误；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，C错误；有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如，D错误。
3.答案：D
解析：红热的细铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；金在高温下也不能与氧气反应，故B错误；“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定，故C错误；根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，故D正确。
4.答案：A
解析：烧杯中盛有稀盐酸，向其中加入一小块铁片，待铁片消失后，则铁和稀盐酸发生置换反应，根据化学方程式：可知，每56份质量的铁，生成2份质量的氢气，氢气逸出，可推测溶液的质量变大。
故选：A。
5.答案：B
解析：A、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
B、铜位于金属活动性顺序表中锌的后面，即铜的金属活动性比锌弱，则铜不能与硫酸锌发生化学反应，选项正确；
C、铁位于金属活动性顺序表中银的前面，即铁的金属活动性比铜强，则铁能够与硝酸银发生化学反应，选项错误；
D、铜位于金属活动性顺序表中银的前面，即铜的金属活动性比银强，则铜能与硝酸银发生化学反应，选项错误，故选B。
6.答案：D
解析：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明金属活动性X>Y、Z；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象，说明金属活动性Z>Y。所以三种金属的活动性顺序是X>Z>Y，故选D。
7.答案：C
解析：由于金属的活动性Ag8.答案：C
解析：A、氯化铝，氯化亚铁，硫酸铜三种物质相互之间不反应，无法达到目的。
B、铁、铜都不与氯化铝反应，说明铁、铜的活动性比铝弱，但无法比较铁、铜的活动性，无法达到目的。
C、铁不能与氯化铝反应，说明活动性FeCu，所以可以得出活动性Al>Fe>Cu，可以达到目的。
D、铜不与氯化亚铁，氯化铝，硫酸铜反应，说明活动性铜比铁、铝弱，但无法比较铁和铝的活动性，无法达到目的。
故选C。
9.答案：A
解析：镁比铝活泼，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，所以天平指针先偏向右；等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左。故选A。
10.答案：B
解析：A金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属与酸反应立即就会有氢气产生，故A选项错误；
B锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸，铁生成氢气的质量比锌多，故B选项正确；
C若消耗盐酸的量相等，生成氢气的质量相同，故开始两条斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，拐点高些，故C选项错误；
D等质量的铁粉和锌粉加入等体积、等浓度稀硫酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，斜率不会相同，故D选项错误；
故答案选：B。
11.答案：D
解析：
在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,三种金属的活动性顺序为:锌>铁>铜,所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,锌会先与氯化铜反应,再与氯化亚铁反应,所以
A、锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn,故A正确;
B、锌有剩余时,锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应,所以N中一定没有FeCl2和CuCl2,故B正确;
C、锌无剩余时,锌先与氯化铜反应,可能与氯化亚铁反应,所以M中一定有Cu、可能有Fe,故C正确;
D、锌无剩余时,N中一定有ZnCl2,可能FeCl2、CuCl2,故D错误.
故选:D.
12.答案：A
解析：设：6克锌全部参加反应生成氢气的质量为。
设：6克铁全部参加反应生成氢气的质量为。
因为等质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，
故选：A。
13.答案：（1）Ag Cu
（2）；
（3）；；
（4）小于
解析：三种金属的活动性顺序为：镁>铜>银；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（1）若滤渣中有镁粉，说明镁过量，硝酸银、硝酸铜完全被置换，则滤渣中除镁粉外还含有Ag Cu。
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银完全被置换，但是不确定硝酸铜是否反应完全，则滤液中的成分一定含有生成的，可能含有。
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁不足，铜完全反应，不确定硝酸银是否过量还是恰好，则滤液中的成分一定含有生成的，，可能含有。
（4）
由化学方程式体现的质量关系可知，反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。
14.答案：；有红色固体；Al（或铝）；C
解析： 实验乙无明显现象，能得出铝的活动性比镁弱。实验丙无明显现象，能得出铜的活动性比铝弱，与实验甲得出的结论相同，故丙可以省去，乙不可以省。
15.答案：【探究一】除去镁条表面的氧化膜；放热；
【探究二】（1）BC
（2）在相同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同
（3）等于
解析：【探究一】镁的化学性质较活泼，其表面易形成氧化镁保护膜，打磨除去氧化膜后有利于反应的进行。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是放热反应。
【探究二】（1）注意控制变量唯一，故比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是反应物的温度相同；镁条和铁片形状、大小相同；所用稀盐酸的体积、浓度相同。故选BC。
（2）甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同，说明在相同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同。
（3）若实验所用的镁和铁均过量，则酸全部参与反应，两装置中产生的质量相等。
1.铝抗腐蚀能力强的原因是( )
A.硬度、密度都较小B.化学性质不活泼
C.常温下不与氧气反应D.表面易形成致密的氧化膜
2.关于置换反应说法一定正确的是( )
A.置换反应一定在溶液中进行
B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高
D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较些金属的活动性
4.烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量（与原有的稀盐酸相比）( )
A.变大B.变小C.不变D.变化难以判断
5.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛硫酸锌溶液
C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液
6.有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：
①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；
②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A.Y>Z>XB.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y
7.在金属活动性顺序中，金属X的活动性是Ag
C.X能与溶液反应D.X能与稀盐酸反应
8.为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序可选用的一组物质是( )
A.溶液、溶液、溶液B.Fe、Cu、溶液
C.Fe、溶液、溶液D.Cu、、溶液、溶液
9.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边的烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是( )
A.先偏向右，最后偏向左
B.先偏向右，最后平衡
C.先偏向左，最后偏向右
D.先偏向左，最后平衡
10.等质量的锌、铁分别与溶质质量分数相同的足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )
A. B.
C. D.
11.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( )
A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn
B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2
C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe
D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2
12.将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是( )
A.Mg和CuB.Fe和AlC.Al和MgD.Cu和Mg
二、填空题
13.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的成分一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的成分一定含有________，可能含有______。
（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
三、实验题
14.修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是__________________，实验甲能得出的结论是__________________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是_________________（填序号）。
A.乙、丙都可以省去B.乙、内都不能省去
C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省
15.以下是对有关金属与稀盐酸反应的系列探究。
【探究一】用如图1所示实验装置探究镁与稀盐酸反应过程中的能量变化。实验前需将镁条进行打磨，其目的是_________________。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是_________________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的化学方程式为_________________。
【探究二】用如图2所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究：
（1）比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是___________（填序号）。
A.反应物的温度可以不同
B.镁条和铁片形状、大小相同
C.所用稀盐酸的体积、浓度相同
（2）观察到甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是___________。
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的质量___________（填“大于”“小于”或“等于”）乙装置中产生的质量。
参考答案
1.答案：D
解析：A. 耐腐蚀性是化学性质，与硬度、密度都较小无关，选项错误；
B. 铝在一定条件下能与多种物质反应，是化学性质较活泼的金属，选项错误；
C. 铝常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；
D. 铝常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以常温下铝制品耐用，选项正确。
故选D。
2.答案：B
解析：置换反应不一定在溶液中进行，如，A错误；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，C错误；有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如，D错误。
3.答案：D
解析：红热的细铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；金在高温下也不能与氧气反应，故B错误；“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定，故C错误；根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，故D正确。
4.答案：A
解析：烧杯中盛有稀盐酸，向其中加入一小块铁片，待铁片消失后，则铁和稀盐酸发生置换反应，根据化学方程式：可知，每56份质量的铁，生成2份质量的氢气，氢气逸出，可推测溶液的质量变大。
故选：A。
5.答案：B
解析：A、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；
B、铜位于金属活动性顺序表中锌的后面，即铜的金属活动性比锌弱，则铜不能与硫酸锌发生化学反应，选项正确；
C、铁位于金属活动性顺序表中银的前面，即铁的金属活动性比铜强，则铁能够与硝酸银发生化学反应，选项错误；
D、铜位于金属活动性顺序表中银的前面，即铜的金属活动性比银强，则铜能与硝酸银发生化学反应，选项错误，故选B。
6.答案：D
解析：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明金属活动性X>Y、Z；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象，说明金属活动性Z>Y。所以三种金属的活动性顺序是X>Z>Y，故选D。
7.答案：C
解析：由于金属的活动性Ag
解析：A、氯化铝，氯化亚铁，硫酸铜三种物质相互之间不反应，无法达到目的。
B、铁、铜都不与氯化铝反应，说明铁、铜的活动性比铝弱，但无法比较铁、铜的活动性，无法达到目的。
C、铁不能与氯化铝反应，说明活动性Fe
D、铜不与氯化亚铁，氯化铝，硫酸铜反应，说明活动性铜比铁、铝弱，但无法比较铁和铝的活动性，无法达到目的。
故选C。
9.答案：A
解析：镁比铝活泼，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，所以天平指针先偏向右；等质量的镁和铝与足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左。故选A。
10.答案：B
解析：A金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属与酸反应立即就会有氢气产生，故A选项错误；
B锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸，铁生成氢气的质量比锌多，故B选项正确；
C若消耗盐酸的量相等，生成氢气的质量相同，故开始两条斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，拐点高些，故C选项错误；
D等质量的铁粉和锌粉加入等体积、等浓度稀硫酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，斜率不会相同，故D选项错误；
故答案选：B。
11.答案：D
解析：
在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,三种金属的活动性顺序为:锌>铁>铜,所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,锌会先与氯化铜反应,再与氯化亚铁反应,所以
A、锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn,故A正确;
B、锌有剩余时,锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应,所以N中一定没有FeCl2和CuCl2,故B正确;
C、锌无剩余时,锌先与氯化铜反应,可能与氯化亚铁反应,所以M中一定有Cu、可能有Fe,故C正确;
D、锌无剩余时,N中一定有ZnCl2,可能FeCl2、CuCl2,故D错误.
故选:D.
12.答案：A
解析：设：6克锌全部参加反应生成氢气的质量为。
设：6克铁全部参加反应生成氢气的质量为。
因为等质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，
故选：A。
13.答案：（1）Ag Cu
（2）；
（3）；；
（4）小于
解析：三种金属的活动性顺序为：镁>铜>银；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（1）若滤渣中有镁粉，说明镁过量，硝酸银、硝酸铜完全被置换，则滤渣中除镁粉外还含有Ag Cu。
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银完全被置换，但是不确定硝酸铜是否反应完全，则滤液中的成分一定含有生成的，可能含有。
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁不足，铜完全反应，不确定硝酸银是否过量还是恰好，则滤液中的成分一定含有生成的，，可能含有。
（4）
由化学方程式体现的质量关系可知，反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。
14.答案：；有红色固体；Al（或铝）；C
解析： 实验乙无明显现象，能得出铝的活动性比镁弱。实验丙无明显现象，能得出铜的活动性比铝弱，与实验甲得出的结论相同，故丙可以省去，乙不可以省。
15.答案：【探究一】除去镁条表面的氧化膜；放热；
【探究二】（1）BC
（2）在相同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同
（3）等于
解析：【探究一】镁的化学性质较活泼，其表面易形成氧化镁保护膜，打磨除去氧化膜后有利于反应的进行。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸的反应是放热反应。
【探究二】（1）注意控制变量唯一，故比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是反应物的温度相同；镁条和铁片形状、大小相同；所用稀盐酸的体积、浓度相同。故选BC。
（2）甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同，说明在相同条件下，不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同。
（3）若实验所用的镁和铁均过量，则酸全部参与反应，两装置中产生的质量相等。
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