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鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质教案
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这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质教案，共7页。教案主要包含了复习回顾，慧眼识金，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应，本节小结，当堂达标测试，课外作业等内容，欢迎下载使用。
教学目标
1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义；通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。
重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应
难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。
教法：自主学习、分组合作、实验探究、对比、引导、归纳、讲解
教具、学具：实验用品（铝粉、氧气、镁带、铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、小试管）、课件
课型：新授课
学 案
教师活动
（含学法指导）
学生活动
设计意图
二氧化锰
一、复习回顾
分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象；
分别写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，简述实验现象。
二、慧眼识金
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？
方法一：
方法二：
方法三：
三、金属与氧气的反应
1.活动天地
观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。
化学方程式：
现象：
2.自主学习
（1）讨论教材第61页“交流共享”
（2）从金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析、比较镁、铁、铝的活泼性。
（3）阅读教材第62页“多识一点”，想一想铝制品与铁制品相比有哪些优良性能？为什么？
（4）分析“真金不怕火炼”的含义。
3.学习感悟
（1）大多数金属在一定条件下都能与 反应；
（2）我们可以利用金属与氧气反应的 、 判断金属的活泼性。
四、金属与酸的反应
1.实验探究
教材第62页“金属与酸的反应”
（1）金属与稀盐酸的反应（表一）
实验现象
化学方程式
镁
铝
铁
铜
（2）金属与稀硫酸的反应（表二）
实验现象
化学方程式
镁
铝
铁
铜
（3）问题：
通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？
2.学习感悟：
（1） 金属可以和酸反应，生成 和 ；
（2）可根据金属与酸 或 判断金属的活泼性。
3.自主学习
阅读教材63页内容，回答下列问题：
K Ca Sn Pb (H) Au
(金属活动性 )
在金属活动顺序中
（1）金属的位置越靠前，它的 ；
（2）排在氢前面的金属 ，而排在氢后面的金属 。
（3）为什么镁比铁更易与氧气反应？铜制品比铁制品更易保存？自然界中有单质金存在而没有单质铁存在？
（4）下列物质能由金属和对应的酸直接反应生成的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe(NO3)2
小技巧：（巧记金属与酸的反应条件）
H之前，能置换，越靠前，越明显；
钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；
常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
4.活动天地
（1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
通电
（2）指出下列反应的基本类型。
①2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
△
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
③2Cu+O2===2CuO
④HCl+NaOH=NaCl+H2O
五、金属与盐溶液的反应
你知道吗？
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。
西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还能提出什么样的问题？
1.实验探究
（1）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
化学方程式：
（2）讨论：什么样的金属会和什么样的盐溶液反应？
（3）下列金属单质能与CuSO4溶液发生置换反应而置换出铜的是（ ）
A. Na B. Ag C. Pt D. Fe
2.学习感悟
（1）在金属活动顺序中，位置在 的金属可以把位于 的金属从它们的 中置换出来。
（2）根据 ，判断金属活动性的强弱。
小技巧：（巧记金属与盐溶液的反应条件）
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
六、本节小结：
（回忆学习过程，将你的点滴思考和感悟汇聚起来吧！）
1.金属的化学性质有：
金属的
化学性质
实 例
化学方程式
反应的
基本类型
2.金属活动顺序表的用途：
（1）
（2）
3.四种基本反应类型为 、 、
、 。
我的困惑：
七、当堂达标测试：（每小题20分，时间3~5分钟）
不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A.用火烧 B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液 D.观察外观
2.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2
3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上固体（ ）
A、只有Zn B、只有Cu
C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛发生的化学反应为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,该反应属于（ ）
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y
八、课外作业：
必做题：教材39~40页“在线测试”和“挑战自我”
选做题：《同步学习》P253与P256“拓展应用”
一、投出正确的答案和评价标准，引导学生在小组内互评或自评。
二、组织学生把问题情景以小品形式演出；指导学生从物理、化学的角度设计鉴别方法。注意激发学生思维的开放性。
三、演示铝粉在氧气中燃烧，指导学生怎样观察和描述燃烧现象。
2.组织学生讨论交流共享（1）（2）（预测：①学生得出与“氧气的浓度和接触面积”有关应该不难，但很难得出还和“金属的活泼性”有关这一结论。这时教师就要进行适时的引导，就会使学生的思维更加深入；②通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析，学生很难比较出铁和铝的活泼性。若阅读完“多识一点”估计就会明白了。）
四、教师巡视，指导各组学生实验、观察和记录实验现象，组织讨论完成教材P63中的问题
（实验每4人一组，分成A、B两部分，A组做金属与稀盐酸的反应，B组做金属与稀硫酸的反应。为便于小组间的交流，A、B
组相邻）
（3）鼓励学生大胆发言，敢于质疑和提问，并对积极发言的学生给予肯定和表扬。（预测：学生在实验过程中肯定会发现铝与稀硫酸反应的特殊性，但敢于提出质疑的很少。）
3.指导学生快速阅读，完成导学案中的内容，体会金属活动性的意义，帮助学生记忆（如：钾、钙、钠、镁、铝可以想象成“嫁给那美女”）
（4）指导学生观察和分析(通过比较A和B，体会金属活动顺序表的应用；通过比较B和C，明确Fe与酸反应生成亚铁盐；通过比较B和D，明确不能用硝酸或浓硫酸反应制取氢气。
4.引导学生从反应物、生成物的多少、物质的种类分析、归纳、概括，得出置换反应的概念，区分四种基本反应类型
五、引导学生分析提取信息，激励他们发现并提出更多的问题，感受我国古代劳动人民的伟大成就
（预测：学生能够感悟到：金属可以与盐溶液反应。进而提出：金属与盐溶液都可以反应吗？）
1.教师巡视，指导学生分组实验，观察金属与溶液的变化，写出反应的化学方程式，讨论学案中的问题(2)。(先引导学生观察思考，看能否得出结论。若不能，再引导学生把金属在顺序表中的位置标出来)
2.指导学生进行及时总结与反思，把结论写在导学案上
调查学生对顺口溜的理解，指导学生记忆
六、指导学生把所学知识及时进行归纳与总结，从而把知识系统化、条理化。
七、认真观察学生对测试题的完成情况，对学生存在的问题进行记录和分析并思考解决方法。
出示答案，组织学生对存在的问题进行探讨
对学生存在的问题进行个别辅导，努力实现辅导的针对性。
八、必做题做在课本上，所有同学都完成。选做题各同学视个人情况而定。
一、展示复习成果，并在小组内进行互相检查，纠正错误。
二、观看小品、分组讨论鉴别方法、各组展示自己的讨论结果，叙述从中获得的感悟。
三、观察并记录实验现象，写出反应的化学方程式
2.讨论学案问题（1）；分析、比较镁与铁、铝的反应条件、铁与铝的反应条件和实验现象，合作完成问题（2）；自主学习教材第62页“多识一点”回答问题（3）（4）体会金属活泼性的应用；最后把学到的知识及时进行归纳和总结。
四、分组实验，记录实验现象，并根据观察到的现象合作完成教材P63页的问题
（注意：小组内的分工与合作、控制变量法的使用、实验安全）
（3）交流在实验中发现的问题和对问题的思考，大胆提出自己的困惑。
3.阅读教材，讨论、交流完成导学案中的内容，比一比谁记得快，展示学习成果
（4）分析它们的异同，提出自己的困惑，说明自己的观点。
4.分析反应的特点，归纳、概括置换反应的概念。了解四种基本反应类型核心特征，交流、展示学习心得。
五、各抒己见，叙述自己从资料中得到的信息，并提出自己的问题。
1.分组实验，记录实验现象、写出反应的化学方程式，结合实验现象讨论问题（2）；独立完成（3）。
2.反思和交流在这一环节中获得的知识，并写在导学案上。
比一比谁记得快，理解的深刻
六、反思在本节学习中的所思所获，归纳、总结基本知识点，交流、展示学习成果。
认真思考，独立完成测试题。
积极探讨，力争做到“堂堂清”。
八、学生结合自己的实际情况独立或合作完成。
一、了解学生对基础知识的掌握情况，教师更容易预测教学过程中可能出现的问题。
二、新课标指出：“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。”
三、体会性质与现象、性质与用途之间的辩证关系，了解化学与日常生活的密切联系，逐步提高运用比较、归纳、概括等方法分析和解决问题的能力、自主学习的能力、合作学习的能力。养成及时总结与反思的习惯。
四、新课标指出：“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。”
（3）培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神。
3.培养学生独立、自主学习的能力。
（4）通过典型例子体会金属活动顺序表的应用，强调注意事项，提高分析解答问题的能力。减少记忆的难度，增强学习的趣味性。
4.了解四种基本反应类型的区别与特点，能够区分常见反应的基本类型。
五、使学生初步了解我国古代劳动人民在化学上的巨大成就，增强民族自豪感和爱国主义的情感。培养学生发现问题、提出问题的能力。
1.新课标指出：实验教学有利于启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质。通过实验，可以充分调动学生的探究积极性、提高他们的探究兴趣，培养合作意识。
2.培养及时总结与反思的习惯。
减少记忆的难度，增强学习的趣味性。
六、使学生在学习中养成及时总结与反思的习惯。它不仅可以使所学知识系统化，增强了理解和记忆。而且会对学生今后的学习和生活产生重大的影响。
1.考查学生利用所学知识解决实际问题的能力，感受化学学习的意义。
2.对金属与酸的反应的考查。
3.对金属与盐溶液反应的考查。
4.对基本反应类型的考查。
5.利用金属的化学性质判断金属的活泼性。
八、针对学生的独特性，满足他们不同的发展需求，让不同的学生都有所获.。
课后练习精编
1.（济宁2009）人类从石器时代进入铜器时代，进而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①2CuO+C == 2Cu+CO2 ② CO+CuO == Cu+CO2
③CuO+H2 == Cu+H2O ④CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
2.（济宁2007）等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
3．（济宁2008）为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
X
Y
Z
盐酸
一
＋
一
Y的硝酸盐
一
一
Z的硝酸盐
＋
＋
A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X
4. （济宁2011）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn﹥Fe﹥Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B. 将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C. 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D. 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5.（济宁2007）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是__________________________；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是________________________________。
【板书设计】
金属的化学性质
金属与氧气的反应 三、金属与盐溶液的反应
2Al+3O22Al2O3------化合反应 “湿法冶金”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4------置换反应
判断金属活动性的方法一： ①
金属与酸的反应 反应条件
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑----置换反应 ②
反应条件-------金属活动顺序表 判断金属活动性的方法三：
判断金属活动性的方法二：
教学反思：
一、本节内容分析
1.从课程标准上看，它是初中化学五个一级主题之一——身边的化学物质下的一个二级主题——金属与金属矿物。从学生知识系统形成来看，它是物质家族中的重要一份子——金属单质。学完本节内容之后，学生对单质、化合物的认识会更加完整、系统。
2.从教材的编排上看，鲁教版有一个最大的特点就是——将难点分散。在第一单元第一节中，就提到了金属镁在空气的燃烧。虽然这时学生对化学的认知较少，但学生知道了“镁是一种金属，它可以燃烧”。在第三单元第一节与第三节中，分别介绍了铜、铁与氧气的反应。在第五单元第三节中又介绍了镁、铁与酸的反应。经过了这种反复冲击，学生对金属的化学性质已有了一定的认识，就可能产生疑问——“它还有哪些性质？”从而激发了他们进一步探究下去的欲望。这种编排，虽不像老教材那样痛快、直接、淋漓尽致。但就像春雨一样，在到来之前，先吹吹风，打个雷，即使来到了，也是轻柔的，从而做到了润物细无声的效果。
3.从本节内容与现实生活的联系来看，金属和金属材料是生活和生产中最广泛使用的一种材料。它对学生了解化学与社会发展的关系，感受化学学习的意义具有非常重要的作用。并且为今后在生活中合理的使用和保护金属资源奠定了基础。
二、对中考考查的分析
从我对2007~2010年济宁市中考试题的分析来看，金属的化学性质是考查的一项重要内容（2007—4、8,2008—9,2009—18,2010—6,2011—19）。其中对金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应是考查的重点。设计者以金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应为载体，重在考查学生分析和解答问题的能力。
三、设计思路
本节课的设计主要有以下特点：
（一）从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切联系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
（二）以实验探究为载体，重在培养学生自主学习的能力，合作学习的能力及获取信息的能力；
（三）以典型例子为载体，培养学生应用化学知识分析和解决问题的能力。
（四）突出课堂教学的趣味性，激发和强化学生长久学习化学的动力。如以小品导入，使课堂教学更加生动，学生感触更深；以实验为载体，使学生学习的激情更高；以顺口溜帮助学生理解和记忆，使学生更有信心。
四、教学建议
1.这是一节典型的实验探究课，教学中要紧紧围绕实验，积极指导学生观察、思索、归纳与总结。引导学生透过表面现象，寻求事物发展的本质原因。教学中，除了指导学生做好实验、分析实验外，更要激励学生敢于质疑，大胆猜想，勇于实践。激发他们学习化学的兴趣，强化他们对化学现象的好奇心，切忌做成验证性实验。我在教学中发现，虽然学生的知识背景不同，思考问题的方式也不尽不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平也存在差异。但他们在实验中都非常积极，兴趣盎然，从中获得了不同的认识（若教师善加诱导，就会使教学事半功倍）。而且组内的成员越少（2~4人为宜），学生做实验的激情就越高，体会也愈加深刻。反之，若教师只是做一做演示实验，然后让学生记住结论，学生从中获得的认识就比较肤浅，学习激情也较差，并且有一部分学生对教师的讲解漠不关心。因此，在教学中不仅要关注学生知识的生成，能力的培养。更要关注学生是怎样获得这些认识的（是主动地还是被动地、是积极的还是消极的），培养和激发学生持续学习化学的激情和动力。
2.因本节内容较多，又如前所述，它无论是在现实生活中还是在中考中都意义重大，因此建议用2课时完成本节内容的教学。第一课时学习金属与氧气、金属与酸的反应，重点放在对基础知识（特别是金属活动顺序表的意义）的落实上。第二课时学习金属与盐溶液的反应，重点放在提高学生利用所学知识（特别是金属活动顺序表的应用）分析和解答问题的能力上。
五、教学困惑
1.在本节内容中，选择金属铝的目的是什么？在金属与氧气的反应中，利用实验判断铁与铝的活泼性难度较大（甚至是相反的结论），如把铝去掉，结论就很容易得出；在金属与酸的反应中，铝与稀盐酸的反应就不如锌与稀盐酸的反应快；并且铝与稀硫酸几乎不反应。因此，学生很容易产生错误的认识。如把铝换成锌，就能够顺理成章的得出正确的结果。（我分析原因有二：①铝在生活中应用广泛，学生有必要了解它的特性②培养学生敢于质疑的精神。若果真如此，值得吗？）
2.高明的教师能够化繁为简、化难为易，教学活动的设计浑然天成。诚如宋玉对美女的描写一样“增之一分则太高，减之一分则太矮”。但我在很多教学活动中看到，很多教师为了迎合现代教学方式的要求，为了活动而活动，把简单的问题复杂化。我明白，一切教学活动都应以教学目标为准绳，以学生的发展需求为核心。但怎样去把握这个度呢？
3. 前苏联教育家斯卡特金说：“我们建立了很合理、很有逻辑性的教学过程，但他给积极情感的食粮很少，因而引起了很多学生的苦恼、恐惧和别的消极感受，阻止他们全力以赴地去学习。”对此我深有感触，随着教学的深入，学习化学的学生不是越来越多了，而是日益减少。怎样才能长久保持学生对化学学习的兴趣呢？
4.因学生对化学知识所知甚少，而化学中的很多知识必须通过实验才能得出。因此，如何在化学教学中指导学生预习和自主学习呢？
教学目标
1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义；通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。
重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应
难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。
教法：自主学习、分组合作、实验探究、对比、引导、归纳、讲解
教具、学具：实验用品（铝粉、氧气、镁带、铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、小试管）、课件
课型：新授课
学 案
教师活动
（含学法指导）
学生活动
设计意图
二氧化锰
一、复习回顾
分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象；
分别写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，简述实验现象。
二、慧眼识金
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？
方法一：
方法二：
方法三：
三、金属与氧气的反应
1.活动天地
观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。
化学方程式：
现象：
2.自主学习
（1）讨论教材第61页“交流共享”
（2）从金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析、比较镁、铁、铝的活泼性。
（3）阅读教材第62页“多识一点”，想一想铝制品与铁制品相比有哪些优良性能？为什么？
（4）分析“真金不怕火炼”的含义。
3.学习感悟
（1）大多数金属在一定条件下都能与 反应；
（2）我们可以利用金属与氧气反应的 、 判断金属的活泼性。
四、金属与酸的反应
1.实验探究
教材第62页“金属与酸的反应”
（1）金属与稀盐酸的反应（表一）
实验现象
化学方程式
镁
铝
铁
铜
（2）金属与稀硫酸的反应（表二）
实验现象
化学方程式
镁
铝
铁
铜
（3）问题：
通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？
2.学习感悟：
（1） 金属可以和酸反应，生成 和 ；
（2）可根据金属与酸 或 判断金属的活泼性。
3.自主学习
阅读教材63页内容，回答下列问题：
K Ca Sn Pb (H) Au
(金属活动性 )
在金属活动顺序中
（1）金属的位置越靠前，它的 ；
（2）排在氢前面的金属 ，而排在氢后面的金属 。
（3）为什么镁比铁更易与氧气反应？铜制品比铁制品更易保存？自然界中有单质金存在而没有单质铁存在？
（4）下列物质能由金属和对应的酸直接反应生成的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe(NO3)2
小技巧：（巧记金属与酸的反应条件）
H之前，能置换，越靠前，越明显；
钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；
常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
4.活动天地
（1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
通电
（2）指出下列反应的基本类型。
①2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
△
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
③2Cu+O2===2CuO
④HCl+NaOH=NaCl+H2O
五、金属与盐溶液的反应
你知道吗？
当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。
西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。
阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还能提出什么样的问题？
1.实验探究
（1）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
化学方程式：
（2）讨论：什么样的金属会和什么样的盐溶液反应？
（3）下列金属单质能与CuSO4溶液发生置换反应而置换出铜的是（ ）
A. Na B. Ag C. Pt D. Fe
2.学习感悟
（1）在金属活动顺序中，位置在 的金属可以把位于 的金属从它们的 中置换出来。
（2）根据 ，判断金属活动性的强弱。
小技巧：（巧记金属与盐溶液的反应条件）
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
六、本节小结：
（回忆学习过程，将你的点滴思考和感悟汇聚起来吧！）
1.金属的化学性质有：
金属的
化学性质
实 例
化学方程式
反应的
基本类型
2.金属活动顺序表的用途：
（1）
（2）
3.四种基本反应类型为 、 、
、 。
我的困惑：
七、当堂达标测试：（每小题20分，时间3~5分钟）
不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A.用火烧 B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液 D.观察外观
2.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2
3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上固体（ ）
A、只有Zn B、只有Cu
C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛发生的化学反应为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,该反应属于（ ）
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y
八、课外作业：
必做题：教材39~40页“在线测试”和“挑战自我”
选做题：《同步学习》P253与P256“拓展应用”
一、投出正确的答案和评价标准，引导学生在小组内互评或自评。
二、组织学生把问题情景以小品形式演出；指导学生从物理、化学的角度设计鉴别方法。注意激发学生思维的开放性。
三、演示铝粉在氧气中燃烧，指导学生怎样观察和描述燃烧现象。
2.组织学生讨论交流共享（1）（2）（预测：①学生得出与“氧气的浓度和接触面积”有关应该不难，但很难得出还和“金属的活泼性”有关这一结论。这时教师就要进行适时的引导，就会使学生的思维更加深入；②通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析，学生很难比较出铁和铝的活泼性。若阅读完“多识一点”估计就会明白了。）
四、教师巡视，指导各组学生实验、观察和记录实验现象，组织讨论完成教材P63中的问题
（实验每4人一组，分成A、B两部分，A组做金属与稀盐酸的反应，B组做金属与稀硫酸的反应。为便于小组间的交流，A、B
组相邻）
（3）鼓励学生大胆发言，敢于质疑和提问，并对积极发言的学生给予肯定和表扬。（预测：学生在实验过程中肯定会发现铝与稀硫酸反应的特殊性，但敢于提出质疑的很少。）
3.指导学生快速阅读，完成导学案中的内容，体会金属活动性的意义，帮助学生记忆（如：钾、钙、钠、镁、铝可以想象成“嫁给那美女”）
（4）指导学生观察和分析(通过比较A和B，体会金属活动顺序表的应用；通过比较B和C，明确Fe与酸反应生成亚铁盐；通过比较B和D，明确不能用硝酸或浓硫酸反应制取氢气。
4.引导学生从反应物、生成物的多少、物质的种类分析、归纳、概括，得出置换反应的概念，区分四种基本反应类型
五、引导学生分析提取信息，激励他们发现并提出更多的问题，感受我国古代劳动人民的伟大成就
（预测：学生能够感悟到：金属可以与盐溶液反应。进而提出：金属与盐溶液都可以反应吗？）
1.教师巡视，指导学生分组实验，观察金属与溶液的变化，写出反应的化学方程式，讨论学案中的问题(2)。(先引导学生观察思考，看能否得出结论。若不能，再引导学生把金属在顺序表中的位置标出来)
2.指导学生进行及时总结与反思，把结论写在导学案上
调查学生对顺口溜的理解，指导学生记忆
六、指导学生把所学知识及时进行归纳与总结，从而把知识系统化、条理化。
七、认真观察学生对测试题的完成情况，对学生存在的问题进行记录和分析并思考解决方法。
出示答案，组织学生对存在的问题进行探讨
对学生存在的问题进行个别辅导，努力实现辅导的针对性。
八、必做题做在课本上，所有同学都完成。选做题各同学视个人情况而定。
一、展示复习成果，并在小组内进行互相检查，纠正错误。
二、观看小品、分组讨论鉴别方法、各组展示自己的讨论结果，叙述从中获得的感悟。
三、观察并记录实验现象，写出反应的化学方程式
2.讨论学案问题（1）；分析、比较镁与铁、铝的反应条件、铁与铝的反应条件和实验现象，合作完成问题（2）；自主学习教材第62页“多识一点”回答问题（3）（4）体会金属活泼性的应用；最后把学到的知识及时进行归纳和总结。
四、分组实验，记录实验现象，并根据观察到的现象合作完成教材P63页的问题
（注意：小组内的分工与合作、控制变量法的使用、实验安全）
（3）交流在实验中发现的问题和对问题的思考，大胆提出自己的困惑。
3.阅读教材，讨论、交流完成导学案中的内容，比一比谁记得快，展示学习成果
（4）分析它们的异同，提出自己的困惑，说明自己的观点。
4.分析反应的特点，归纳、概括置换反应的概念。了解四种基本反应类型核心特征，交流、展示学习心得。
五、各抒己见，叙述自己从资料中得到的信息，并提出自己的问题。
1.分组实验，记录实验现象、写出反应的化学方程式，结合实验现象讨论问题（2）；独立完成（3）。
2.反思和交流在这一环节中获得的知识，并写在导学案上。
比一比谁记得快，理解的深刻
六、反思在本节学习中的所思所获，归纳、总结基本知识点，交流、展示学习成果。
认真思考，独立完成测试题。
积极探讨，力争做到“堂堂清”。
八、学生结合自己的实际情况独立或合作完成。
一、了解学生对基础知识的掌握情况，教师更容易预测教学过程中可能出现的问题。
二、新课标指出：“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。”
三、体会性质与现象、性质与用途之间的辩证关系，了解化学与日常生活的密切联系，逐步提高运用比较、归纳、概括等方法分析和解决问题的能力、自主学习的能力、合作学习的能力。养成及时总结与反思的习惯。
四、新课标指出：“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。”
（3）培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神。
3.培养学生独立、自主学习的能力。
（4）通过典型例子体会金属活动顺序表的应用，强调注意事项，提高分析解答问题的能力。减少记忆的难度，增强学习的趣味性。
4.了解四种基本反应类型的区别与特点，能够区分常见反应的基本类型。
五、使学生初步了解我国古代劳动人民在化学上的巨大成就，增强民族自豪感和爱国主义的情感。培养学生发现问题、提出问题的能力。
1.新课标指出：实验教学有利于启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质。通过实验，可以充分调动学生的探究积极性、提高他们的探究兴趣，培养合作意识。
2.培养及时总结与反思的习惯。
减少记忆的难度，增强学习的趣味性。
六、使学生在学习中养成及时总结与反思的习惯。它不仅可以使所学知识系统化，增强了理解和记忆。而且会对学生今后的学习和生活产生重大的影响。
1.考查学生利用所学知识解决实际问题的能力，感受化学学习的意义。
2.对金属与酸的反应的考查。
3.对金属与盐溶液反应的考查。
4.对基本反应类型的考查。
5.利用金属的化学性质判断金属的活泼性。
八、针对学生的独特性，满足他们不同的发展需求，让不同的学生都有所获.。
课后练习精编
1.（济宁2009）人类从石器时代进入铜器时代，进而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①2CuO+C == 2Cu+CO2 ② CO+CuO == Cu+CO2
③CuO+H2 == Cu+H2O ④CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
2.（济宁2007）等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
3．（济宁2008）为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
X
Y
Z
盐酸
一
＋
一
Y的硝酸盐
一
一
Z的硝酸盐
＋
＋
A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X
4. （济宁2011）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn﹥Fe﹥Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B. 将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C. 将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D. 将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5.（济宁2007）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是__________________________；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是________________________________。
【板书设计】
金属的化学性质
金属与氧气的反应 三、金属与盐溶液的反应
2Al+3O22Al2O3------化合反应 “湿法冶金”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4------置换反应
判断金属活动性的方法一： ①
金属与酸的反应 反应条件
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑----置换反应 ②
反应条件-------金属活动顺序表 判断金属活动性的方法三：
判断金属活动性的方法二：
教学反思：
一、本节内容分析
1.从课程标准上看，它是初中化学五个一级主题之一——身边的化学物质下的一个二级主题——金属与金属矿物。从学生知识系统形成来看，它是物质家族中的重要一份子——金属单质。学完本节内容之后，学生对单质、化合物的认识会更加完整、系统。
2.从教材的编排上看，鲁教版有一个最大的特点就是——将难点分散。在第一单元第一节中，就提到了金属镁在空气的燃烧。虽然这时学生对化学的认知较少，但学生知道了“镁是一种金属，它可以燃烧”。在第三单元第一节与第三节中，分别介绍了铜、铁与氧气的反应。在第五单元第三节中又介绍了镁、铁与酸的反应。经过了这种反复冲击，学生对金属的化学性质已有了一定的认识，就可能产生疑问——“它还有哪些性质？”从而激发了他们进一步探究下去的欲望。这种编排，虽不像老教材那样痛快、直接、淋漓尽致。但就像春雨一样，在到来之前，先吹吹风，打个雷，即使来到了，也是轻柔的，从而做到了润物细无声的效果。
3.从本节内容与现实生活的联系来看，金属和金属材料是生活和生产中最广泛使用的一种材料。它对学生了解化学与社会发展的关系，感受化学学习的意义具有非常重要的作用。并且为今后在生活中合理的使用和保护金属资源奠定了基础。
二、对中考考查的分析
从我对2007~2010年济宁市中考试题的分析来看，金属的化学性质是考查的一项重要内容（2007—4、8,2008—9,2009—18,2010—6,2011—19）。其中对金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应是考查的重点。设计者以金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应为载体，重在考查学生分析和解答问题的能力。
三、设计思路
本节课的设计主要有以下特点：
（一）从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切联系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
（二）以实验探究为载体，重在培养学生自主学习的能力，合作学习的能力及获取信息的能力；
（三）以典型例子为载体，培养学生应用化学知识分析和解决问题的能力。
（四）突出课堂教学的趣味性，激发和强化学生长久学习化学的动力。如以小品导入，使课堂教学更加生动，学生感触更深；以实验为载体，使学生学习的激情更高；以顺口溜帮助学生理解和记忆，使学生更有信心。
四、教学建议
1.这是一节典型的实验探究课，教学中要紧紧围绕实验，积极指导学生观察、思索、归纳与总结。引导学生透过表面现象，寻求事物发展的本质原因。教学中，除了指导学生做好实验、分析实验外，更要激励学生敢于质疑，大胆猜想，勇于实践。激发他们学习化学的兴趣，强化他们对化学现象的好奇心，切忌做成验证性实验。我在教学中发现，虽然学生的知识背景不同，思考问题的方式也不尽不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平也存在差异。但他们在实验中都非常积极，兴趣盎然，从中获得了不同的认识（若教师善加诱导，就会使教学事半功倍）。而且组内的成员越少（2~4人为宜），学生做实验的激情就越高，体会也愈加深刻。反之，若教师只是做一做演示实验，然后让学生记住结论，学生从中获得的认识就比较肤浅，学习激情也较差，并且有一部分学生对教师的讲解漠不关心。因此，在教学中不仅要关注学生知识的生成，能力的培养。更要关注学生是怎样获得这些认识的（是主动地还是被动地、是积极的还是消极的），培养和激发学生持续学习化学的激情和动力。
2.因本节内容较多，又如前所述，它无论是在现实生活中还是在中考中都意义重大，因此建议用2课时完成本节内容的教学。第一课时学习金属与氧气、金属与酸的反应，重点放在对基础知识（特别是金属活动顺序表的意义）的落实上。第二课时学习金属与盐溶液的反应，重点放在提高学生利用所学知识（特别是金属活动顺序表的应用）分析和解答问题的能力上。
五、教学困惑
1.在本节内容中，选择金属铝的目的是什么？在金属与氧气的反应中，利用实验判断铁与铝的活泼性难度较大（甚至是相反的结论），如把铝去掉，结论就很容易得出；在金属与酸的反应中，铝与稀盐酸的反应就不如锌与稀盐酸的反应快；并且铝与稀硫酸几乎不反应。因此，学生很容易产生错误的认识。如把铝换成锌，就能够顺理成章的得出正确的结果。（我分析原因有二：①铝在生活中应用广泛，学生有必要了解它的特性②培养学生敢于质疑的精神。若果真如此，值得吗？）
2.高明的教师能够化繁为简、化难为易，教学活动的设计浑然天成。诚如宋玉对美女的描写一样“增之一分则太高，减之一分则太矮”。但我在很多教学活动中看到，很多教师为了迎合现代教学方式的要求，为了活动而活动，把简单的问题复杂化。我明白，一切教学活动都应以教学目标为准绳，以学生的发展需求为核心。但怎样去把握这个度呢？
3. 前苏联教育家斯卡特金说：“我们建立了很合理、很有逻辑性的教学过程，但他给积极情感的食粮很少，因而引起了很多学生的苦恼、恐惧和别的消极感受，阻止他们全力以赴地去学习。”对此我深有感触，随着教学的深入，学习化学的学生不是越来越多了，而是日益减少。怎样才能长久保持学生对化学学习的兴趣呢？
4.因学生对化学知识所知甚少，而化学中的很多知识必须通过实验才能得出。因此，如何在化学教学中指导学生预习和自主学习呢？
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