鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质教学设计

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质教学设计，共5页。
教
学
目
标
知识目标
1．了解镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸溶液的置换反应，并能判断金属活动性的强弱。
3．能说出金属活动性顺序，并了解金属活动性顺序的意义。
能力
目标
1认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动
2初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感
目标
1、激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2.了解化学与日常生活的和生产的密切关系。
教学重点
金属活动性顺序
教学内
容分析
学生已经知道镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应的事实，但这些知识是零散不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感知认识，在此基础上认识金属在水溶液中与酸的反应情况，归纳其活动行规律。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究
设计思路
（一）创设情境，温故导新 以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。

金属活动性顺序
1、金属与氧气反应；
2、金属与酸的反应
（二）活动探究，探索新知

置换反应
（三）交流讨论、归纳小结 学生回顾、反思，课堂小结。
（四）练习反馈，巩固新知
教学方法
多媒体辅助、实验探究、师生互动。
教学过程
师生互动
设计意图
情景导入
[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
[学生活动]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
丙：“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质
[引言]要想更好地使用金属，就需全面了解金属的各种性质。前面我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
［问题］你知道金属能和那些物质反应？
探究新知
金属与氧气的反应：
回顾镁、铁、铜在氧气中、空气中反应的现象。并写出反应的方程式
学生自学，教师巡视
后教、点拨
［演示实验］：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
［反思］：对比镁、铁、铝与氧气反应的实验现象，试分析哪些因素导致了金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同？
金属本身的性质、金属粉碎程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等都会影响与氧气反应的难易和剧烈程度。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？“真金不怕火炼”说明了什么？
[倾听思考] 不同金属活动性不同。
[思考回答]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
［思考］：铝比铁活泼，为什么生活中很少见到铝制品生锈？为什么不宜用钢刷来洗铝制品？
[点播]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
探究二：探究金属与酸的反应
[投影展示活动与探究内容]
1在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
2用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一三五组做金属与稀盐酸反应，第二四六组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
探究结果和结论：
由实验可知___________不能与酸反应，___________能与酸反应，反应后生成的气体是________________，可以用下列方法检验该气体____________________________。
与酸反应速度较快的是________________________，说明它金属性较强。由此可知，这三种金属中______________最活泼，________________最不活泼，它们金属活动性顺序为___________________
学生自学，教师巡视
后教、点拨
常见金属在溶液中活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其意义为：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
练一练：
写出下列反应的方程，并说明属于什么基本反应类型
Fe+HCl_____ Al+HCl_____
Fe+H2SO4____ Al+H2SO4______
[问题]大家观察这几个化学方程式请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
小结：学生讨论，并归纳总结
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
三、当堂检测：
四、盘点收获：【知识建构】：对照目标回顾，归纳所学，形成结构性知识。
从生活走入化学，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与探究的热情。
首先用问题定向，引导学生认识到自己的认知缺陷，激起进一步探究的欲望，
通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力
温故而知新
提高学生归纳总结能力
使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。
通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。
在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性
联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题
使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。
尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。
充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的
剧烈程度不同
通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。
通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。
对照目标进行有的放矢的知识建构，有效促进内化。
板
书
设
计
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Al+3O2 ==== 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）
点燃
空气中： 2Mg+O2 === 2MgO
点燃
氧气中： 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
2、金属与酸的反应
1现象：金属表面有气泡冒出。
2置换反应
Mg + 2HCl ==== MgCl2+H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2+H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2+H2
Cu与稀盐酸不反应
3.金属活动性顺序表：
1）、常见金属在溶液中活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2）、其意义为：
1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。