人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物示范课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了得1个电子，知识回顾原子结构，氯气与水反应，与碱反应，与水反应，密封保存，随堂练习，与金属单质反应，氯气与钠的反应，氯气与铁的反应等内容，欢迎下载使用。

新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl- 、ClO-
久置氯水的成分： H2O 、 H+、Cl- （稀盐酸）
Cl2 + H2O =HCl + HClO
思考与讨论：下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半 左右，比HClO稳定得多。次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
【思考】如何制得次氯酸盐？
【学习任务二】氯气的化学性质
Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
在常温下，将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并改写为离子方程式。并用双线桥分析
宏观辨识微观探析，分析解决问题
根据氯气与氢氧化钠溶液的反应，写出氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精
漂白粉和漂白液的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO
2NaClO+ CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO
思考与讨论2：怎样保存漂白粉？
思考与讨论1：次氯酸盐如何转化为次氯酸?
思考与讨论3：上述反应的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪个更强？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3
强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以
【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
小 结：漂白液、漂白粉和漂粉精
思考与讨论4： 已知电解食盐水可制得氯气：

工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。
1.（教材P47第1题）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )。
宏观辨识微观探析，实验探究
由氯原子结构可知，氯气在化学反应中容易得到一个电子，体现强的氧化性，它是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与绝大多数金属单质反应，生成氯化物。以金属钠、铁和铜为例。
剧烈燃烧，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色
剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色
与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合。 若与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。
思考与讨论：初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？
4. 与非金属单质反应
安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过钠、铁、铜和H2分别在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。
燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。
2.（教材P47练习与应用2）下列说法中，不正确的是( )。A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )。 A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
既表现氧化性又表现还原性
与除金、铂外大部分金属反应
与还原性无机化合物如KI、FeCl2等反应