人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教课内容课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了化学键，电子的转移，电子得失，共用电子对偏移，NaCl，HCl，Cl－，离子键，活泼金属化合物，电子式等内容，欢迎下载使用。

到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
氧化还原反应的本质是：
思考与交流：钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-
Na失去最外层的1个电子转化为Na+
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物通常包括两类
KCl CaCl2 ZnSO4 NaOH……
NH4Cl (NH4)2SO4……
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子
写出元素符号，点出最外层电子
阴离子有[ ]，标出所带电荷，点出该离子最外层电子
金属阳离子只需要写出离子符号
3、离子化合物的电子式
将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
写出原子的电子式，写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移
用电子式表示MgCl2的形成过程
初中化学我们学习了分子是由原子构成的，显然分子内原子间存在的作用力不可能是离子键，那么原子是通过什么作用力结合为各式各样的分子的呢？
思考与交流：氯原子是如何形成氯气分子的？
氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构
2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构
定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
结构式：用一根短线“—”代表1对共用电子
分子具有一定的空间构型
同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性
不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性
Cl吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）
思考与交流：如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？
CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价
思考与交流：已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？
定义：相邻的原子间强烈的相互作用
化学反应是原子的重新排列组合
物质是原子通过化学键结合形成的，在反应中先将物质拆为原子，再将原子重新组合为新物质
将原子重新组合为新物质
旧化学键断裂和新化学键形成的过程是化学反应过程的本质