人教版九年级下册课题2 溶解度优质教学设计及反思

教学过程

点评

激趣设境，问题导入

师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加       （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加        （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加     （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论

小组讨论，提出假设。

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

阅读P33，确定方案（画出实验简图）。

投影方案，交流共享。

动手实验，观察记录。

上台展示，投影结论。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。

即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

误导结论，延伸探究。

“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

增补方案，实验发现（画出实验简图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。

课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。

陌生物质，引发探究

KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小组探究。

全班展示，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。

话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？

实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。

阅读理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

增补结论，领悟涵义

室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液

↓+5 g NaCl

室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

↓+5 mL水

室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液

室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液

↓+5 g KNO3

室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

↓升高温度

升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液

分析归纳，课件演示

饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

提炼升华，促进类化，构建体系。

深化探究，激活思维

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

探究发现，联想顿悟

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

学以致用，趣味延伸

练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取白糖晶体（P39）。

创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

教学过程

点评

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

学生：（议论纷纷）

教师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？

学生甲：不相同。

乙：不加热时，二者相近。

丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。

教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？

学生：溶解度。

教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。

学生：（大声朗读）（教师板书）

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。

学生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。

设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

学生：（踊跃发言）

甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。

乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。

让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！

鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。

查表9-1，完成下列练习。

120 ℃时,KNO3的溶解度为     ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为      。

2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）

A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。

B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g

C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g

D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。

（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）

通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。

我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。

教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

（投影）

①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？

③从图中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

（学生汇报展示，教师小结归纳）

教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

巩固练习（投影）

亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？

学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。

乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)

教师：你能观察到什么现象?

学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。

教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）

教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）

学生：水中溶解的空气。

教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

教师：（肯定学生的种种措施）

整理与归纳：（师生共同进行）

怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？

课后练习

利用所学，解决问题，关注生活。