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初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度教学设计
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度教学设计，共10页。教案主要包含了引入实验，演示实验，指引观察，记录现象，复习提问，目标展示，活动与探究，小结并板书等内容，欢迎下载使用。
主备人
执教人
教学
目标
1.了解饱和溶液的含义。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。
4.了解固体物质溶解度的要素和含义。
5.会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。
6.认识结晶及结晶方法。
7.了解气体的溶解度及影响因素
教学重难点
重点：1. 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 了解溶解度含义。探究溶解度曲线。
难点：1. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
2. 溶解度概念的认识。
课型
新课
课时
3课时
教法
实验、讨论
学法
观察、归纳
教学
用品
药品：氯化钠、硝酸钾
仪器： 烧杯（2个）、试管（4支）、药匙（2个）、酒精灯、试管夹
其他：火柴
教学过程
环节
教师活动
学生活动
新课
引入
我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？今天我们就来研究这个问题。
猜测、回答
展示
目标
课件展示：
（见课件）
齐读目标
实验演示、交流互研，达成目标一
知识点一 了解饱和溶液的含义
【提问】除食盐外，其它的物质是否可以无限制的溶解在一定量的水中呢？
【提问】用什么方法可使不溶解的氯化钠继续溶解呢？
【引入实验】是不是如你们说的呢？我们一起通过实验来体验。
【演示实验】P33 实验9-5
【指引观察】观察固体是否溶解？
【记录现象】将现象记录在课本P33的表格中。
【演示实验】P33实验9-6
【指引观察】观察固体是否溶解？
【记录现象】将现象记录在课本P34的表格中。
【分析】可以获得什么结论？
【归纳】我们把溶质不能继续溶解的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【讨论】概念中有哪些关键词？
【归纳】饱和溶液四要素：一定温度下、一定量溶剂、不能再溶解、该物质。
【练习】见PPT
思考并回答：不是
【回答】加溶剂
听
观察并记录
观察并记录
分析归纳：不同物质的溶解能力不同；不同温度下，物质的溶解能力不同。
【回答】一定温度、一定量的溶剂里，不能再溶解该物质、
交流讨论，达成目标二
知识点二 饱和溶液和不饱和溶液的转化
【提问】①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是饱和溶液，并说明理由。已知20℃，100g水中，最多能溶解硝酸钾31.6g.
【提问】能否总结出判断饱和溶液的方法？
【提问】通过上面的实验，我们发现饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。那使用哪些方法可以使不饱和溶液转化成饱和溶液呢？
【提问】是否适用于所有物质？
【强调】氢氧化钙除外，因为氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高而减小，所以氢氧化钙不饱和溶液要升温才能变为饱和溶液。
小组讨论，完成问题：
温度不变，溶剂量不变，再加入少量该物质，若不溶解，则为该物质的饱和溶液。
饱和溶液加溶剂、升温变为不饱和溶液，不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温变为饱和溶液
阅读课文、达成目标三
知识点3：饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
【提问】溶液除了有饱和溶液和不饱和溶液外，也可分为浓溶液和稀溶液。什么是浓溶液？
【讲述】根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。例如：20%和10%的氯化钠溶液，谁是浓溶液？
【思考】饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
【讲述】 等质量的Ca(OH)2和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。
【归纳】由此可知，饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系是？
【追问】在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓才成立。
【板书】
回答
回答：20%的为浓溶液
思考、回答
【回答】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【回答】相同溶质、相同温度时。
活动探究、达成目标四
知识点四：固体的溶解度
板书：1.溶解度的概念：
【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？
【讲述】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【目标展示】4.5
【活动与探究】
(1)向盛有20 ℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
(2)向40 g 20 ℃水中加入NaCl，向100 g 20 ℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
(3)向100 g 20 ℃水中加入NaCl直到饱和，向100 g 20 ℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
【思考】由此可知，要讨论固体的溶解度，应该在怎样的条件下讨论？
【小结并板书】定量描述物质溶解能力即溶解度的板书：2.四要素：①在一定温度下，②在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。④单位为g。
【强调】通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
【提问】由此可知固体溶解度的概念是？
【强调】溶解度是物质溶解的限度。如同数学中有刻度的尺子。
板书：3.溶解度的含义：
【问题】如何正确理解：20℃时，食盐的溶解度是36g。（模板见课件）
【练习】P40练习与应用 2.
板书：4.溶解度和溶解性的关系
【提问】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看课本P36
【要求】请用数轴表示溶解度和溶解性的关系
【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
听
【回答】不能、温度不同
【回答】不能、溶剂的量不同
【回答】不能、达到的状态不一样
【归纳】相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态。
记录
听
【回答】在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【回答】P36
认真听讲
思考并完成
比较与模板的差距
完成并分享
阅读课本
尝试
小组合作探究达成目标五
知识点五 溶解度曲线
【引入】由此可知，我们可以通过列表法和图示法来学习相同的知识。请看课本P36表9-1。可以获得什么信息。
【思考】是否有更直观，更容易看出溶解度变化规律的表示方式？
【提问】由列表法可知，在外部原因中，固体溶解度受什么的影响？
【讲述】据此，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，用描点法，可以绘出物质的溶解度曲线。
【讨论】请小组合作完成P37的3.
【提问】根据P37的图9-12和图9-13分析，可以得出溶解度曲线有哪些规律？
【提问】除此之外，从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？
【提问】对比列表法和图示法，有何优缺点？
【归纳并板书】1.纵坐标：溶解度；横坐标：温度
2.溶解度的规律：（1）（2）（3）
3.溶解度的意义：
4.各点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点、交点。
【练习】实践出真知
看课本P36表9-1
有，作图
【回答】温度
听
小组合作
见课本P38
小组讨论并给出答案
思考并回答：列表法准确、图示法形象
记录
阅读课本、达成目标六
知识点六 结晶及结晶方法
【讲解】溶液4-5的变化中，硝酸钾析出。我们把溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
【目标展示】本节课我们就围绕着两个目标完成学习。请看目标。
【提问】还有其它的方法从溶液将溶质分离出来吗？
【展示】电子课本“海水晒盐”
【举例】出汗后衣服上白色斑迹
【提问】请结合溶解度曲线说说这两种结晶方法的适用范围分别是？
【思考】硝酸钾中混有少量氯化钠，选用哪种方法除杂？
【归纳】谁多用谁。
加溶质，降温，蒸发溶剂
阅读资料：海水晒盐
思考、回答：
用蒸发溶剂的办法可以获得氯化钠。
【小结】结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液，或者是蒸发溶剂。
溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液结晶。影响不大的用蒸发溶剂结晶
思考，并回答
记录
自学、讨论、达成目标七
知识点七 气体的溶解度
【提问】固体有溶解度，且随温度而变化。气体有溶解度吗？
【指导阅读】课本P38 找到什么是气体的溶解度？气体的溶解度定义中，有哪些关键词？
【强调】1体积不等于1L
【讨论】气体溶解度受哪些因素影响呢？请大家小组讨论完成P38的讨论中的两个问题。
【提问】谁来分享你们的成果?
【归纳】影响因素：（1）压强：压强越大，气体溶解度越大；（2）温度：温度越大，气体溶解度越小
【解释现象】P41 第9题
【回答】有
按要求寻找并标注
压强101kPa、1体积水、达到饱和、气体体积
【回答】与压强和温度有关
【回答】温度升高，气体溶解度减小
归纳
总结
回顾学习目标，思考所学，提出疑问。
回顾所学，归纳小结
当堂
检测
实践出真知，请大家完成下列检测：
第一课时：
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )
A.很浓的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液
B.很稀的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是( )
A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（ ）
①溶质的质量; ②溶剂的质量；③溶液的密度; ④溶液的质量；⑤溶质的质量分数(即:浓度)
A.①②③④ B. ②③④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
第二课时：
1. 10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g
水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ）
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
2．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）。
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
3.要增大硝酸钾的溶解度，可采取的（ ）
A.增加溶剂 B.增加溶质 C.升高温度 D.降低温度
第三课时：
1.下列接近饱和的溶液，升高温度后，可以变成饱和溶液的是（ ）
A.NaCl溶液 B. KNO3溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.NH4Cl溶液
2.右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
布置
作业
第一课时：手写作业： P40 1
第二课时：手写作业： P41 7、8
第三课时：手写作业：P41 9
动手作业：自制白糖晶体
记录并完成
主板书设计
二、固体溶解度（S）
1.概念：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种限度
2.溶解度四要素
3.溶解度和溶解性的关系
4.溶解度的意义
三、溶解度曲线
1.纵坐标：溶解度；横坐标：温度
2.规律：
3.意义：
4.各点含义：
（1）交点：表示该温度下，两溶质的溶解度相等
（2）曲线上的点：表示该温度下，该溶质处于饱和状态
（3）曲线下方的点：表示该温度下，该溶质处于不饱和状态
四、气体溶解度
1.概念：P41
2.要素：101kPa、1体积水、达到饱和状态、气体体积
3.影响因素：
（1）温度：温度越高，气体溶解度越小
（2）压强：压强越大，气体溶解度越大
五、结晶
1.晶体：具有规则几何形状的固体
2.结晶：P34
3.结晶方法：
（1）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3
（2）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl
教学
后记
主备人
执教人
教学
目标
1.了解饱和溶液的含义。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。
4.了解固体物质溶解度的要素和含义。
5.会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。
6.认识结晶及结晶方法。
7.了解气体的溶解度及影响因素
教学重难点
重点：1. 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2. 了解溶解度含义。探究溶解度曲线。
难点：1. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
2. 溶解度概念的认识。
课型
新课
课时
3课时
教法
实验、讨论
学法
观察、归纳
教学
用品
药品：氯化钠、硝酸钾
仪器： 烧杯（2个）、试管（4支）、药匙（2个）、酒精灯、试管夹
其他：火柴
教学过程
环节
教师活动
学生活动
新课
引入
我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？今天我们就来研究这个问题。
猜测、回答
展示
目标
课件展示：
（见课件）
齐读目标
实验演示、交流互研，达成目标一
知识点一 了解饱和溶液的含义
【提问】除食盐外，其它的物质是否可以无限制的溶解在一定量的水中呢？
【提问】用什么方法可使不溶解的氯化钠继续溶解呢？
【引入实验】是不是如你们说的呢？我们一起通过实验来体验。
【演示实验】P33 实验9-5
【指引观察】观察固体是否溶解？
【记录现象】将现象记录在课本P33的表格中。
【演示实验】P33实验9-6
【指引观察】观察固体是否溶解？
【记录现象】将现象记录在课本P34的表格中。
【分析】可以获得什么结论？
【归纳】我们把溶质不能继续溶解的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【讨论】概念中有哪些关键词？
【归纳】饱和溶液四要素：一定温度下、一定量溶剂、不能再溶解、该物质。
【练习】见PPT
思考并回答：不是
【回答】加溶剂
听
观察并记录
观察并记录
分析归纳：不同物质的溶解能力不同；不同温度下，物质的溶解能力不同。
【回答】一定温度、一定量的溶剂里，不能再溶解该物质、
交流讨论，达成目标二
知识点二 饱和溶液和不饱和溶液的转化
【提问】①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是饱和溶液，并说明理由。已知20℃，100g水中，最多能溶解硝酸钾31.6g.
【提问】能否总结出判断饱和溶液的方法？
【提问】通过上面的实验，我们发现饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。那使用哪些方法可以使不饱和溶液转化成饱和溶液呢？
【提问】是否适用于所有物质？
【强调】氢氧化钙除外，因为氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高而减小，所以氢氧化钙不饱和溶液要升温才能变为饱和溶液。
小组讨论，完成问题：
温度不变，溶剂量不变，再加入少量该物质，若不溶解，则为该物质的饱和溶液。
饱和溶液加溶剂、升温变为不饱和溶液，不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温变为饱和溶液
阅读课文、达成目标三
知识点3：饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
【提问】溶液除了有饱和溶液和不饱和溶液外，也可分为浓溶液和稀溶液。什么是浓溶液？
【讲述】根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。例如：20%和10%的氯化钠溶液，谁是浓溶液？
【思考】饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
【讲述】 等质量的Ca(OH)2和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。
【归纳】由此可知，饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系是？
【追问】在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓才成立。
【板书】
回答
回答：20%的为浓溶液
思考、回答
【回答】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【回答】相同溶质、相同温度时。
活动探究、达成目标四
知识点四：固体的溶解度
板书：1.溶解度的概念：
【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？
【讲述】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【目标展示】4.5
【活动与探究】
(1)向盛有20 ℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
(2)向40 g 20 ℃水中加入NaCl，向100 g 20 ℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
(3)向100 g 20 ℃水中加入NaCl直到饱和，向100 g 20 ℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
【思考】由此可知，要讨论固体的溶解度，应该在怎样的条件下讨论？
【小结并板书】定量描述物质溶解能力即溶解度的板书：2.四要素：①在一定温度下，②在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。④单位为g。
【强调】通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
【提问】由此可知固体溶解度的概念是？
【强调】溶解度是物质溶解的限度。如同数学中有刻度的尺子。
板书：3.溶解度的含义：
【问题】如何正确理解：20℃时，食盐的溶解度是36g。（模板见课件）
【练习】P40练习与应用 2.
板书：4.溶解度和溶解性的关系
【提问】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看课本P36
【要求】请用数轴表示溶解度和溶解性的关系
【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
听
【回答】不能、温度不同
【回答】不能、溶剂的量不同
【回答】不能、达到的状态不一样
【归纳】相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态。
记录
听
【回答】在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【回答】P36
认真听讲
思考并完成
比较与模板的差距
完成并分享
阅读课本
尝试
小组合作探究达成目标五
知识点五 溶解度曲线
【引入】由此可知，我们可以通过列表法和图示法来学习相同的知识。请看课本P36表9-1。可以获得什么信息。
【思考】是否有更直观，更容易看出溶解度变化规律的表示方式？
【提问】由列表法可知，在外部原因中，固体溶解度受什么的影响？
【讲述】据此，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，用描点法，可以绘出物质的溶解度曲线。
【讨论】请小组合作完成P37的3.
【提问】根据P37的图9-12和图9-13分析，可以得出溶解度曲线有哪些规律？
【提问】除此之外，从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？
【提问】对比列表法和图示法，有何优缺点？
【归纳并板书】1.纵坐标：溶解度；横坐标：温度
2.溶解度的规律：（1）（2）（3）
3.溶解度的意义：
4.各点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点、交点。
【练习】实践出真知
看课本P36表9-1
有，作图
【回答】温度
听
小组合作
见课本P38
小组讨论并给出答案
思考并回答：列表法准确、图示法形象
记录
阅读课本、达成目标六
知识点六 结晶及结晶方法
【讲解】溶液4-5的变化中，硝酸钾析出。我们把溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
【目标展示】本节课我们就围绕着两个目标完成学习。请看目标。
【提问】还有其它的方法从溶液将溶质分离出来吗？
【展示】电子课本“海水晒盐”
【举例】出汗后衣服上白色斑迹
【提问】请结合溶解度曲线说说这两种结晶方法的适用范围分别是？
【思考】硝酸钾中混有少量氯化钠，选用哪种方法除杂？
【归纳】谁多用谁。
加溶质，降温，蒸发溶剂
阅读资料：海水晒盐
思考、回答：
用蒸发溶剂的办法可以获得氯化钠。
【小结】结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液，或者是蒸发溶剂。
溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液结晶。影响不大的用蒸发溶剂结晶
思考，并回答
记录
自学、讨论、达成目标七
知识点七 气体的溶解度
【提问】固体有溶解度，且随温度而变化。气体有溶解度吗？
【指导阅读】课本P38 找到什么是气体的溶解度？气体的溶解度定义中，有哪些关键词？
【强调】1体积不等于1L
【讨论】气体溶解度受哪些因素影响呢？请大家小组讨论完成P38的讨论中的两个问题。
【提问】谁来分享你们的成果?
【归纳】影响因素：（1）压强：压强越大，气体溶解度越大；（2）温度：温度越大，气体溶解度越小
【解释现象】P41 第9题
【回答】有
按要求寻找并标注
压强101kPa、1体积水、达到饱和、气体体积
【回答】与压强和温度有关
【回答】温度升高，气体溶解度减小
归纳
总结
回顾学习目标，思考所学，提出疑问。
回顾所学，归纳小结
当堂
检测
实践出真知，请大家完成下列检测：
第一课时：
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )
A.很浓的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液
B.很稀的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是( )
A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是（ ）
①溶质的质量; ②溶剂的质量；③溶液的密度; ④溶液的质量；⑤溶质的质量分数(即:浓度)
A.①②③④ B. ②③④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
第二课时：
1. 10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g
水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ）
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
2．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）。
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
3.要增大硝酸钾的溶解度，可采取的（ ）
A.增加溶剂 B.增加溶质 C.升高温度 D.降低温度
第三课时：
1.下列接近饱和的溶液，升高温度后，可以变成饱和溶液的是（ ）
A.NaCl溶液 B. KNO3溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.NH4Cl溶液
2.右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
布置
作业
第一课时：手写作业： P40 1
第二课时：手写作业： P41 7、8
第三课时：手写作业：P41 9
动手作业：自制白糖晶体
记录并完成
主板书设计
二、固体溶解度（S）
1.概念：在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种限度
2.溶解度四要素
3.溶解度和溶解性的关系
4.溶解度的意义
三、溶解度曲线
1.纵坐标：溶解度；横坐标：温度
2.规律：
3.意义：
4.各点含义：
（1）交点：表示该温度下，两溶质的溶解度相等
（2）曲线上的点：表示该温度下，该溶质处于饱和状态
（3）曲线下方的点：表示该温度下，该溶质处于不饱和状态
四、气体溶解度
1.概念：P41
2.要素：101kPa、1体积水、达到饱和状态、气体体积
3.影响因素：
（1）温度：温度越高，气体溶解度越小
（2）压强：压强越大，气体溶解度越大
五、结晶
1.晶体：具有规则几何形状的固体
2.结晶：P34
3.结晶方法：
（1）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3
（2）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl
教学
后记
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