初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价优秀教学设计及反思

课题4　化学式与化合价

【教学目标】

    一、知识与技能目标

    1．了解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。

    2．熟记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式

    3.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元   素间的质量比、某元素的质量分数。

    4.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

    二、过程与方法目标

    1．通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。

    2．通过化合价概念、特点的学习，使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。

    3.通过讨论交流，培养运用所学知识解决实际问题的能力和计算能力。

    三、情感态度和价值观目标

    1.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

    2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

    3.通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【重点难点】

    1．书写化学式和理解化学式的涵义。

    2．常见元素及原子团化合价的记忆。

    3.根据化学式算出相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。

    4.物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。

【教学准备】

【教具】《化学式表示的意义》、《一些常见元素的化合价》挂图、部分药品说明书或标签。

    【导入新课】

教师：各行各业都有自己的语言，它方便、易懂、易记，化学同样也有自己的语言，并且世界通用。这就是我们今天要学习的化学用语——化学式。每一个化学式中元素的原子个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们这节课要研究的内容。

学生：认真听讲。

【探究新知】

【展示】挂图展示一些常见物质的化学式：

Al、CuO、He、H2、NH3、H2O、ZnO、NaCl、KMnO4等。

【过渡】元素用元素符号表示，由元素组成的物质可用化学式表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？

【讲解】

1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如，空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化学式。

学生：通过读、写强化记忆。

【过渡】化学式表示的意义有哪些？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。

【讲解】

2．意义(以H2O为例)

【提问】水中是否含有氢气和氧气？你能说出化学式中右下角的数字表示的含义吗？“2H2O”表示什么？

学生：交流讨论并回答：水中没有氢气和氧气；“H2O”中H元素符号右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；“2H2O”表示2个水分子。

【讲解】化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字表示的意义是不同的。化学式前面的数字表示分子个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

【过渡】学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？

【讲解】

3．化学式的写法和读法

(1)单质用元素符号表示：

①金属(铁Fe、铜Cu等)

②固态非金属(碳C、磷P等)

③稀有气体(氦He、氖Ne等)

④双原子构成的分子(氢气H2、氧气O2等)

(2)化合物(只研究两种元素组成的化合物)

①写法：a.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS；b.氧化物：如CuO、P2O5。

可简记为：“金属左、非金属右、氧化物中氧在后”。另需注意：化学式中原子个数为1时，“1”不标出；化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如，ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

学生：认真听讲。

【过渡】化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。不同化合物中各原子的个数比不同，如NaCl、CuCl2中其他元素的原子与氯原子的个数比分别为1∶1和1∶2。这是由不同元素的化合价决定的。什么是化合价呢？

【讲解】

1．定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素的一种性质，它决定了该元素的原子与其他元素的原子化合时的原子个数比。化合物中不同元素的原子数目都是一个固定的比值，这都是由每一种元素的化合价决定的。

2．化合价的表示方法：通常在元素符号的正上方用＋n或－n表示。如g、、、等。

3．原子团：在许多化学反应中，常作为一个整体出现，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，又叫根。原子团不是物质，而是构成物质的一种微粒(离子)。原子团是带电荷的。各原子团所带电荷情况如下：铵根离子(NH)、氢氧根离子(OH－)、硝酸根离子(NO)、硫酸根离子(SO)、碳酸根离子(CO)等。

4．化合价规律：为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：(1)化合价有正价和负价，氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；在非金属氧化物中，氧元素显－2价，其他非金属元素显正价；(2)在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。如中，化合价代数和为＋4＋(－2)×2＝0；(3)元素的化合价是不同元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，单质中元素的化合价为零。

学生：认真听讲，思考理解。

【提问】学习化合价有什么用呢？

【讲解】

5．化合价规律的应用：教材P86根据化合价书写化学式。还可利用化学式和不变价元素的化合价计算变价元素的化合价。

学生：动手实践并通过练习巩固。

【小结】本节课你有什么收获？

学生：自由发言。

【过渡】原子的质量很小，人们采用相对原子质量表示，由原子构成的分子质量仍然很小，又如何表示呢？

学生：思考并回答：用相对分子质量间接反映分子质量的大小。

【讲解】

1．根据化学式计算相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量(Mr)。相对分子质量反映了一个分子相对质量的大小，也可以表示出分子实际质量的大小，相对分子质量越大的分子，其实际质量也越大。

在相对分子质量计算过程中应注意以下几点：(1)元素符号与数字之间在计算相对分子质量时必须用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时必须用“＋”号；(2)化学式中原子团右下角的数字表示原子团的个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数；(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时，应将“·”前后两部分的相对原子质量“＋”在一起，而不能当作数字中的“×”计算。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝250。

学生：认真听讲。

【例1】计算H2O的相对分子质量。

因为H2O中有两个H原子和一个O原子，所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和。

解：H2O的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18(相对分子质量的单位为1，一般不写)

【例2】计算2H2O的相对分子质量和。

解：2H2O的相对分子质量和＝2×(1×2＋16×1)＝36

【过渡】根据化学式除了可以计算相对分子质量，还可以进行以下两种常见计算。

【讲解】

2．根据化学式计算组成物质的元素质量比

化学式能够明确表示出物质的元素组成，以及组成化合物的各元素的原子个数比，因而可以通过化学式计算组成化合物的各元素的质量比。

化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比。如SO2中硫、氧元素的质量比＝32∶(16×2)＝1∶1、硝酸铵(NH4NO3)中，氮、氢、氧三种元素的质量比＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12。

学生：认真听讲。

【效果检测】 

见教科书P88

【课堂小结】 

1.化合价概念较抽象，学生接受有一定的困难，所以应注意分散难点。已学过的离子、元素等知识是这节课的重要基础，教学时注意引导学生循序渐进，重视学生自主学习，让学生主动地获取知识；对于化学式的书写、化合价规律的应用等相对较难的知识点，应注重对解题方法的指导，并通过一定量的练习进行巩固。

2.根据化学式的计算是学生第一次接触化学计算，题目可千变万化，有不少学生体会到学习的难度，加之课堂教学的内容比较多，进程比较快，学生练习的时间相对较少，不利于部分后进生对计算方法、格式的正确掌握和巩固。解决问题的关键还是要让学生掌握最基本的规律，然后在运用中逐步完善，逐步提高。千万不要拔苗助长，也不要急于求成。

【布置作业】 

【板书设计】 

一、化学式

1．定义

2．意义(以水为例)

3．化学式的写法和读法

二、化合价

1．定义

2．化合价的表示方法

3．原子团

4．化合价规律

5．化合价规律的应用

三、有关相对分子质量的计算

1．根据化学式计算相对分子质量

2．根据化学式计算组成物质的元素质量比

3．计算物质中某元素的质量分数