2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (11)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (11)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）成语的背后有很多精彩的故事，有些也涉及物质的变化。下列变化属于化学变化的是（　　）
A．绳锯木断 B．百炼成钢 C．凿壁偷光 D．滴水成冰
2．（2分）“高钙奶粉”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”中的“钙、碘、硒”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．离子
3．（2分）“文明三门峡从我做起”，你认为下列措施可行的是（　　）
A．用未经处理的工业废水来灌溉农田
B．造成温室效应的气体应要求零排放
C．为有效利用资源进行垃圾分类回收
D．逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化
4．（2分）下列物质由分子构成的一组是（　　）
A．铁和氯化钠 B．汞和金刚石
C．氮气和硫酸铜 D．氧气和氢气
5．（2分）速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是（　　）
A．“对乙酰氨基酚”的相对分子质量是151
B．“对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧元素质量比是8：9：1：2
C．一个“对乙酰氨基酚”分子中含有20个原子
D．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
7．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．称量固体
C．粉末状固体取用 D．液体加热
8．（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．天然气 B．氢气 C．煤 D．乙醇汽油
9．（2分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是（　　）
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应
C．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
D．Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，说明Al的活泼性小于Cu
10．（2分）将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量灼热的CuO，再通入足量的澄清石灰水后，冷却至室温，剩余气体是（　　）
A．N2 B．CO2 C．N2、CO2 D．N2、CO2、CO
11．（2分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（　　）
A．合金：钢、铝合金、氧化铁
B．混合物：自来水、空气、牛奶
C．单质：石墨、液氧、水银
D．氧化物：冰、干冰、氧化铜
12．（2分）将铜片放入稀硝酸（HNO3）中会生成硝酸铜、水和一种气体化合物。则该气体可能是（　　）
A．SO2 B．H2 C．NO D．CO
13．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．相对分子质量最小的是H2
B．甲和乙的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的数目未发生改变
D．氧元素的化合价在反应前后没有变化
14．（2分）铁和M的混合物4.6g与足量稀硫酸反应，生成0.4g氢气，则M可能是（　　）
A．铝 B．铜 C．锌 D．镁
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15．（6分）科学知识在生活生产中有着广泛的用途。
（1）空气中含量最多且常用做保护气的是　 　。
（2）生活中防止铁制栅栏生锈的方法是　 　。
（3）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是　 　。
16．（6分）区分硬水和软水日常可用　 　，生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用　 　方法，常用2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x制作高效自来水消毒剂ClO2，x为　 　。
17．（6分）人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物是　 　；氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点　 　；不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是　 　（用化学反应方程式解释）。
18．（4分）硫元素和氯元素的本质区别是　 　不同。一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中氧元素和氢元素的原子个数比为　 　。
19．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的化学知识。请回答下列与化学实验有关的问题：
（1）利用课本实验测定空气里氧气的含量，得到氧气的含量小于，可能的原因是：　 　。（写一种即可）
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，看不到火星四射的现象，可能的原因是：　 　。（写一种即可）
20．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）A和B性质不同的原因为　 　。
（2）实验室制取D的化学方程式为　 　。
（3）D转化为C的化学方程式为　 　。

三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
21．（4分）人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）写出使燃料充分燃烧通常考虑的因素。（写出一条即可）
（2）炒菜时油锅不慎着火时可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么？
22．（6分）某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（2）写出探究过程中一定发生反应的化学方程式：　 　。
（3）若溶液A为蓝色，请分析固体B的成分　 　。

23．（4分）2020年，我国海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）的试开采取得重大突破，且在液氧甲烷发动机研发方面取得重大进展。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（2）如图，加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷。请指出该装置中的错误并加以改正　 　。（写出一处即可）

24．（6分）如图为实验室模拟工业炼铁的装置。

（1）写出该实验中炼铁的化学方程式　 　。
（2）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？　 　。
（3）该装置末端添加酒精灯的目的是什么？　 　。
四、综合应用题（共20分）
25．（20分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是　 　。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C。与B相比，C装置的优点是　 　（答一点即可）。若用G装置收集二氧化碳应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　；若发生装置选择B，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是　 　。利用D装置收集氢气的理由是　 　。
（5）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待完全反应后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）成语的背后有很多精彩的故事，有些也涉及物质的变化。下列变化属于化学变化的是（　　）
A．绳锯木断 B．百炼成钢 C．凿壁偷光 D．滴水成冰
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，绳锯木断、凿壁偷光、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、百炼成钢中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
C、凿壁偷光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）“高钙奶粉”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”中的“钙、碘、硒”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．分子 D．离子
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．
【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。“高钙奶粉”、“加碘食盐”、“富硒茶叶”中的“钙、碘、硒”等是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。分子原子是微观概念。所以题中所说的“钙、碘、硒”指的是元素；
故选：B。
3．（2分）“文明三门峡从我做起”，你认为下列措施可行的是（　　）
A．用未经处理的工业废水来灌溉农田
B．造成温室效应的气体应要求零排放
C．为有效利用资源进行垃圾分类回收
D．逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.用未经处理的工业废水来灌溉农田会污染土壤，危害人体健康，措施不可行；
B.造成温室效应的气体主要是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，不能零排放，措施不可行；
C.垃圾分类回收，能节约资源、减少污染，措施可行；
D.燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，措施不可行。
故选：C。
4．（2分）下列物质由分子构成的一组是（　　）
A．铁和氯化钠 B．汞和金刚石
C．氮气和硫酸铜 D．氧气和氢气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、氧气和氢气属于气态非金属单质，分别是由氧分子、氢分子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
5．（2分）速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是（　　）
A．“对乙酰氨基酚”的相对分子质量是151
B．“对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧元素质量比是8：9：1：2
C．一个“对乙酰氨基酚”分子中含有20个原子
D．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据一个“对乙酰氨基酚”分子的构成，进行分析判断。
D、根据“对乙酰氨基酚”化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、“对乙酰氨基酚”的相对分子质量是12×8+1×9+14+16×2＝151，故选项说法正确。
B、“对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）≠8：9：1：2，故选项说法错误。
C、一个对乙酰氨基酚分子是由8原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个“对乙酰氨基酚”分子中含有20个原子，故选项说法正确。
D、“对乙酰氨基酚”是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
7．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．称量固体
C．粉末状固体取用 D．液体加热
【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；
B、根据天平的使用注意事项考虑；
C、根据粉末状药品的取用方法考虑；
D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。
【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错；
B、天平的使用注意事项：左物右码，且药品不能直接放在托盘上，故B错；
C、粉末状药品的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，用酒精灯的外焰加热，故D错。
故选：C。
8．（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A．天然气 B．氢气 C．煤 D．乙醇汽油
【分析】根据天然气、氢气、煤、乙醇汽油燃烧的产物对环境的影响，进行分析判断即可。
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。
C、媒燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D、乙醇汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
故选：B。
9．（2分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是（　　）
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应
C．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
D．Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，说明Al的活泼性小于Cu
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据最外层电子数为8的粒子，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
B、H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应，故选项推理正确。
C、稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故选项推理错误。
D、Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，并不是Al的活泼性小于Cu，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，故选项推理错误。
故选：B。
10．（2分）将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量灼热的CuO，再通入足量的澄清石灰水后，冷却至室温，剩余气体是（　　）
A．N2 B．CO2 C．N2、CO2 D．N2、CO2、CO
【分析】根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，进行分析判断。
【解答】解：将N2、CO、CO2的混合气体先通过足量灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；再通入足量的澄清石灰水后，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；充分反应冷却至室温，最后剩余的气体为氮气。
故选：A。
11．（2分）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（　　）
A．合金：钢、铝合金、氧化铁
B．混合物：自来水、空气、牛奶
C．单质：石墨、液氧、水银
D．氧化物：冰、干冰、氧化铜
【分析】A．根据合金的概念来分析；
B．根据混合物的概念来分析；
C．根据单质的概念来分析；
D．根据氧化物的概念来分析。
【解答】解：A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，氧化铁是一种化合物，不属于合金，故错误；
B．混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、自来水、牛奶均由多种物质组成的，属于混合物，故正确；
C．由同种元素组成的纯净物叫单质，石墨、液氧、水银都属于单质，故正确；
D．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰、干冰、氧化铜都属于氧化物，故正确。
故选：A。
12．（2分）将铜片放入稀硝酸（HNO3）中会生成硝酸铜、水和一种气体化合物。则该气体可能是（　　）
A．SO2 B．H2 C．NO D．CO
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，该选项不符合题意；
B、氢气是单质，气体不可能是氢气，该选项不符合题意；
C、反应物中含有氮元素和氧元素，气体可能是一氧化氮，该选项符合题意；
D、反应物中不含有碳元素，气体不可能是一氧化碳，该选项不符合题意。
故选：C。
13．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．相对分子质量最小的是H2
B．甲和乙的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的数目未发生改变
D．氧元素的化合价在反应前后没有变化
【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物以及各选项内容，据此分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A.H2的相对分子质量为2，在四种物质中相对分子质量最小，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，甲和乙的分子个数比为1：4，选项说法错误；
C.由化学反应的实质可知，反应前后原子的数目未发生改变，选项说法正确；
D.在二氧化碳和水中，氧元素均显﹣2价，选项说法正确。
故选：B。
14．（2分）铁和M的混合物4.6g与足量稀硫酸反应，生成0.4g氢气，则M可能是（　　）
A．铝 B．铜 C．锌 D．镁
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：铁、铝、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
11.2g 0.4g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
3.6g 0.4g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 2
4.8g 0.4g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
13g 0.4g
由以上质量关系可知，铁和M的混合物4.6g与足量稀硫酸反应，生成0.4g氢气，则M可能是铝。
故选：A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15．（6分）科学知识在生活生产中有着广泛的用途。
（1）空气中含量最多且常用做保护气的是　氮气　。
（2）生活中防止铁制栅栏生锈的方法是　涂漆等　。
（3）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是　铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化　。
【分析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼。
（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
（3）铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
【解答】解：（1）空气中含量最多且常用做保护气的是氮气，是因为氮气化学性质不活泼。
故填：氮气。
（2）生活中防止铁制栅栏生锈的方法是涂漆等，是因为涂漆能够隔绝氧气和水。
故填：涂漆等。
（3）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
故填：铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
16．（6分）区分硬水和软水日常可用　肥皂水　，生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用　煮沸　方法，常用2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x制作高效自来水消毒剂ClO2，x为　2H2O　。
【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水；
加热煮沸可以降低水的硬度；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：区分硬水和软水日常可用肥皂水，加入肥皂水时，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水；
生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用煮沸方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
由2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x可知，反应前后钠原子都是2个，氯原子都是6个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在x中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在x中，因此x为2H2O。
故填：肥皂水；煮沸；2H2O。
17．（6分）人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物是　CaO　；氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点　2H2+O22H2O　；不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　（用化学反应方程式解释）。
【分析】人体中含量最多的金属元素是钙元素，钙元素所形成的氧化物是氧化钙，化合物中元素化合价代数和为零；
氢气燃烧生成水，热值高、产物不污染环境；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：人体中含量最多的金属元素是钙元素，钙元素所形成的氧化物是氧化钙，氧化钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钙的化学式是CaO；
氢能源已被广泛关注，是因为氢气燃烧生成水，热值高、产物不污染环境等，反应的化学方程式：2H2+O22H2O；
不能用铁桶配制农药波尔多液的原因：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故填：CaO；2H2+O22H2O；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
18．（4分）硫元素和氯元素的本质区别是　核内质子数　不同。一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中氧元素和氢元素的原子个数比为　1：6　。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：硫元素和氯元素的本质区别是核内质子数不同；
化合物质量：8.8g+5.4g﹣9.6g＝4.6g，
化合物中碳元素质量：8.8g×＝2.4g，氢元素质量：5.4g×＝0.6g，氧元素质量：4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g，该化合物中氧元素和氢元素的原子个数比为：：＝1：6。
故填：核内质子数；1：6。
19．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的化学知识。请回答下列与化学实验有关的问题：
（1）利用课本实验测定空气里氧气的含量，得到氧气的含量小于，可能的原因是：　红磷的量不足（装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数）　。（写一种即可）
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，看不到火星四射的现象，可能的原因是：　集气瓶中氧气量太少或浓度太低（合理即可）　。（写一种即可）
【分析】（1）实验后发现测得的氧气体积分数小于，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答。
（2）铁丝需要达到一定的温度才能燃烧。
【解答】解：（1）差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；
（2）铁丝不能燃烧主要是铁丝生锈或较粗以及氧气不纯或点燃时提供的温度不够等；
故答案为：（1）红磷的量不足（装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数）；
（2）集气瓶中氧气量太少或浓度太低（合理即可）.
20．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，已知B是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）A和B性质不同的原因为　分子构成不同　。
（2）实验室制取D的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）D转化为C的化学方程式为　C+CO22CO　。

【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，D是植物光合作用的原料之一，氧气会转化成D，氧气转化成的C也会与氧气反应转化成D，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，A会转化成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，D是植物光合作用的原料之一，氧气会转化成D，氧气转化成的C也会与氧气反应转化成D，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，A会转化成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A和B性质不同的原因为：分子构成不同；
（2）实验室制取D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）D转化为C的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO。
故答案为：（1）分子构成不同；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）C+CO22CO。
三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
21．（4分）人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）写出使燃料充分燃烧通常考虑的因素。（写出一条即可）
（2）炒菜时油锅不慎着火时可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么？
【分析】（1）根据促进燃料燃烧的方法分析；
（2）根据灭火的原理进行解答。
【解答】解：（1）使燃料充分燃烧对于节约能源非常重要。燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：隔绝空气；
答：（1）有足够的空气，（燃料与空气要有足够大的接触面积）；（2）隔绝空气。
22．（6分）某化学小组用一定量Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。
（2）写出探究过程中一定发生反应的化学方程式：　Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2　。
（3）若溶液A为蓝色，请分析固体B的成分　一定含有银，可能含有铜　。

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（2）探究过程中一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。
故填：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。
（3）若溶液A为蓝色，说明硝酸铜部分或没有反应，固体B中一定含有银，可能含有铜。
故填：一定含有银，可能含有铜。
23．（4分）2020年，我国海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）的试开采取得重大突破，且在液氧甲烷发动机研发方面取得重大进展。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）如图，加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷。请指出该装置中的错误并加以改正　试管口没有略向下倾斜；试管口应略向下倾斜（或导管伸入试管内太长；导管应刚刚露出塞子；不能用向上排空气法收集，应用向下排空气法收集）　。（写出一处即可）

【分析】（1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（2）根据给试管中的固体加热的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口没有略向下倾斜。
图中导管伸入试管内太长，应刚刚露出塞子即可。
甲烷的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，应用向下排空气法收集。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）试管口没有略向下倾斜；试管口应略向下倾斜（或导管伸入试管内太长；导管应刚刚露出塞子；不能用向上排空气法收集，应用向下排空气法收集）。
24．（6分）如图为实验室模拟工业炼铁的装置。

（1）写出该实验中炼铁的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？　排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸　。
（3）该装置末端添加酒精灯的目的是什么？　处理尾气，防止造成空气污染　。
【分析】（1）根据一氧化碳的还原性以及炼铁的原理来分析；
（2）根据炼铁的步骤以及一氧化碳的可燃性来分析；
（3）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热可能会发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排净玻璃管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸；故填：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（3）由于一氧化碳有毒，排到空气中会污染空气，所以末端添加酒精灯的目的是燃烧掉没有反应的一氧化碳，防止造成空气污染；故填：处理尾气，防止造成空气污染。
四、综合应用题（共20分）
25．（20分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）仪器a的名称是　集气瓶　。
（2）实验室用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是　检查装置的气密性　。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C。与B相比，C装置的优点是　可以控制反应的发生和停止　（答一点即可）。若用G装置收集二氧化碳应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　；若发生装置选择B，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是　防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出　。利用D装置收集氢气的理由是　氢气的密度比空气小　。
（5）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待完全反应后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据装置的特点选择药品制取氧气，写出反应的方程式，再根据实验室制取气体的注意事项分析回答有关的问题；
（3）根据装置的特点和二氧化碳的密度分析回答有关的问题；
（4）根据实验室制取氢气的原理、长颈漏斗使用的注意事项和氢气的性质分析回答有关的问题；
（5）根据质量守恒定律计算出生成的氧气的质量，再根据方程式可计算出氯酸钾的质量。
【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是集气瓶。
（2）实验室用A和F装置制取氧气，属于加热固体制取氧气，试管口防止一团棉花，应用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是检查装置的气密性。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C。与B相比，C装置通过活塞的打开或关闭，可以控制反应的发生和停止。若用G装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；若发生装置选择B，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是：防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小。
（5）生成氧气的质量为：30.9g﹣21.3g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
解得：x＝24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
故答案为：（1）集气瓶。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置的气密性。
（3）可以控制反应的发生和停止；b。
（4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；氢气的密度比空气小。
（5）24.5g。
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日期：2021/11/22 10:43:39；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921