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2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (10)
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这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (10)，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．石油分馏 D．煤的干馏
2．（1分）选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是（ ）
A．焦炭 B．酒精 C．煤油 D．氢气
3．（1分）下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ）
A．煤、石油、天然气 B．铁、生铁、氧化铁
C．C60、石墨、金刚石 D．冰、干冰、可燃冰
4．（1分）如图实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量
B．检查装置的气密性
C．证明CO2密度比空气的大
D．验证质量守恒定律
5．（1分）对于下列几种化学符号有关说法正确的是（ ）
①H ②NH3③H2SO4④Fe3+⑤
A．表示物质组成的化学式有①②③
B．②中氮元素的化合价为+3
C．③中数字“4”表示硫酸中有4个氧原子
D．表示阳离子的有④⑤
6．（1分）2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列有关水的说法中错误的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于混合物
D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水
7．（1分）下列物质由分子构成的一组是（ ）
A．水和氢气 B．汞和金刚石
C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠
8．（1分）医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（如图）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（ ）
A．每个分子中含有7个原子
B．其中C、H的质量比为6：1
C．属于化合物
D．其中氧元素的质量分数最大
9．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
10．（1分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
11．（1分）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都是置换反应
B．氧化剂均为氧化铜
C．都有红色物质生成
D．反应中都有元素化合价改变
12．（1分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
13．（1分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ）
A．实验室采用直流电来电解水
B．等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
14．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）空气中体积分数最大的气体是 ，世界年产量最高的金属是 。“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 ；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是 。
16．（2分）锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核内质子数是 ，锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 。
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是 。
18．（2分）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应 ；
（2）分解反应 ；
（3）置换反应 ．
19．（2分）设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验 。
（2）写出怎样防止铁锈 。
20．（4分）A、B、C、D为生活中常见物质，其中A固体俗称“干冰”且A、C组成元素相同，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，D为一种化合物，它们之间的转化如图所示．
（1）B的名称为 ．
（2）写出A→C的化学方程式 ．
（3）D的化学式可能是 说出它在生产生活中的一个用途 ．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图为CO2的制取和性质实验的微型装置图。
（1）图中W形管②处的实验现象是什么？ 。
（2）图中W形管③处澄清石灰水没有变浑浊的原因？ 。
22．（2分）2022年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
（1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 。
（2）固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程式 。
23．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将如图方框中气体的发生装置补画完整。
（2）实验室用C装置制取二氧化碳的反应原理 。
（3）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 。
24．（3分）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）充分反应后，所得固体成分： 。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 。
四、综合题（本题共10分）
25．（7分）人类生活生产离不开金属。
（1）在光线不足时看书、写字要用照明台灯，台灯的构件有：塑料底座、铜质插头、铝箔反光片、铁螺丝钉等。其中铜质插头是利用了金属铜的 性；相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是 。
（2）铝及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为 。
（3）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式 。
（4）①写出A装置玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出酒精喷灯酒精燃烧的化学方程式 。
26．（3分）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．石油分馏 D．煤的干馏
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、铜丝折弯、石油分馏都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铜丝折弯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、煤的干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（1分）选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是（ ）
A．焦炭 B．酒精 C．煤油 D．氢气
【分析】焦炭、煤油、酒精均属于含碳燃料，燃烧后能产生二氧化碳气体；
而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料．
【解答】解：A．焦炭燃烧会产生二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。
B．酒精是一种含碳元素的化合物，燃烧生成二氧化碳气体，不符合“低碳”理念，故选项错误。
C．煤油燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。
D．氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确。
故选：D。
3．（1分）下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ）
A．煤、石油、天然气 B．铁、生铁、氧化铁
C．C60、石墨、金刚石 D．冰、干冰、可燃冰
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、煤、石油、天然气都属于混合物，故选项错误；
B、铁属于单质，生铁属于混合物，氧化铁属于化合物，故选项正确；
C、C60、石墨、金刚石都属于单质，故选项错误；
D、冰、干冰都属于化合物，可燃冰属于混合物，故选项错误；
故选：B。
4．（1分）如图实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量
B．检查装置的气密性
C．证明CO2密度比空气的大
D．验证质量守恒定律
【分析】A、木炭燃烧生成二氧化碳；
B、气体通过长颈漏斗能够进出试管，不能检查装置气密性的；
C、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、气体通过长颈漏斗能够进出试管，不能检查装置气密性，该选项不能达到实验目的；
C、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
5．（1分）对于下列几种化学符号有关说法正确的是（ ）
①H ②NH3③H2SO4④Fe3+⑤
A．表示物质组成的化学式有①②③
B．②中氮元素的化合价为+3
C．③中数字“4”表示硫酸中有4个氧原子
D．表示阳离子的有④⑤
【分析】题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A.①是氢元素的元素符号，不是化学式，选项说法错误；
B.NH3中“3”表示每个氨气分子中含有3个氢原子，选项说法错误；
C.③中数字“4”表示每个硫酸分子中有4个氧原子，选项说法错误；
D.④是带正电荷的铁离子，是阳离子；⑤中的质子数＞核外电子数，属于阳离子，选项说法正确。
故选：D。
6．（1分）2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列有关水的说法中错误的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于混合物
D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，该选项说法正确；
B、活性炭可吸附水中的异味和色素，该选项说法正确；
C、冰水共存物中含有一种物质水，是纯净物，该选项说法不正确；
D、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，该选项说法正确。
故选：C。
7．（1分）下列物质由分子构成的一组是（ ）
A．水和氢气 B．汞和金刚石
C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
8．（1分）医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（如图）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（ ）
A．每个分子中含有7个原子
B．其中C、H的质量比为6：1
C．属于化合物
D．其中氧元素的质量分数最大
【分析】A、根据1个环氧乙烷分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物概念进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：根据环氧乙烷的结构式图可知，1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O。
A、1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则每个分子中含有7个原子，故选项说法正确。
B、环氧乙烷中C、H的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，故选项说法正确。
C、环氧乙烷属于化合物，故选项说法正确。
D、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4，则环氧乙烷中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：D。
9．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量＝反应后的质量，可求m的质量；根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量＝反应后的质量，则1+20+15+2＝m+29+0+8，则m＝1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应。反应中乙、丁的质量比为（29﹣20）：（8﹣2）＝3：2。
故选：D。
10．（1分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
【分析】A、现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；
B、现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；
C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气；
D、根据燃烧的条件分析．
【解答】解：A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B错误；
C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气，故C正确；
D、铜片上的红磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D错误。
故选：C。
11．（1分）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都是置换反应
B．氧化剂均为氧化铜
C．都有红色物质生成
D．反应中都有元素化合价改变
【分析】该题以冶炼铜的原理为依托，记忆氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念．
【解答】解：A.在CO+CuOCu+CO2中，反应物不是单质与化合物，所以该反应不是置换反应，选项说法错误；
B.在这三个化学反应中，均为氧化铜中的被碳或一氧化碳或氢气夺取，将它们分别氧化为二氧化碳或水，所以氧化剂均为氧化铜，选项说法正确；
C.由以上三个反应可以看出，反应中都生成铜，现象为黑色变成红色，选项说法正确；
D.在C+2CuO2Cu+CO2↑中，碳元素由0价变成+4价，铜元素由+2价变成0价；在CO+CuOCu+CO2中，碳元素由+2价变成+4价，铜元素由+2价变成0价；在CuO+H2Cu+H2O中，氢元素由0价变成+1价，铜元素由+2价变成0价，选项说法正确。
故选：A。
12．（1分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；
X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。
故选：B。
13．（1分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ）
A．实验室采用直流电来电解水
B．等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据镁比铝活泼，结合生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断
【解答】解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故选项图象不能正确体现对应关系。
B、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸，最终铝和酸反应生成的氢气多，故选项图象能正确体现对应关系。
C、铁丝在密闭的容器中点燃生成四氧化三铁，反应前后总质量不变，故选项图象不能正确体现对应关系。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为0，故选项图象不能正确体现对应关系。
故选：B。
14．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出。
【解答】解：50g混合物含钙元素的质量＝50g×60%＝30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（×100%）＝42g，故产生的二氧化碳质量：50g﹣42g＝8g。
故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）空气中体积分数最大的气体是 氮气（N2） ，世界年产量最高的金属是 铁（Fe） 。“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是 将温度降低至着火点以下 。
【分析】根据空气的组成、世界年产量最高的金属、甲烷燃烧的原理、灭火的原理来分析。
【解答】解：空气中体积分数最大的气体是氮气，世界年产量最高的金属是铁，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是降低温度到着火点以下而灭火的方法。
故答案为：氮气（N2）；铁（Fe）； CH4+2O2CO2+2H2O；将温度降低至着火点以下。
16．（2分）锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核内质子数是 3 ，锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑ 。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，锂的金属活动性强于铝，与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，进行分析解答。
【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核内质子数是3。
根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价。锂的金属活动性强于铝，与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑。
故答案为：
3；2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑。
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是 2：73 。
【分析】观察制取硅反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，据其意义计算反应前后乙与丁变化的质量比。
【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（2）由方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比是4：（36.5×4）＝2：73。
故答为：（1）SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）2：73。
18．（2分）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应 CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（2）分解反应 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）置换反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ．
【分析】装置气球鼓起，锥形瓶内压强就要增大，反应必须放热或有气体生成．
【解答】解：（1）CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大．CaO+H2O═Ca（OH）2．当然此题有多种答案，如固体为碳酸钠，碳酸钙；液体为盐酸便可．
（2）过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀．滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰．
（3）金属与酸发生的置换反应都能产生氢气．如：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
19．（2分）设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验 铁钉在干燥的空气中不生锈 。
（2）写出怎样防止铁锈 刷漆、涂油（合理即可） 。
【分析】根据铁在与水和氧气并存时易生锈以及防锈的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）该实验中只有铁只与水接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验，故填：铁钉在干燥的空气中不生锈；
（2）因为铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在铁制品表面刷漆、涂油等可以达到防锈的目的；故填：刷漆、涂油（合理即可）。
20．（4分）A、B、C、D为生活中常见物质，其中A固体俗称“干冰”且A、C组成元素相同，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，D为一种化合物，它们之间的转化如图所示．
（1）B的名称为 石墨 ．
（2）写出A→C的化学方程式 CO2+C2CO ．
（3）D的化学式可能是 CaCO3 说出它在生产生活中的一个用途 作建筑材料 ．
【分析】根据A、B、C、D为生活中常见物质，A固体俗称“干冰”，所以A是二氧化碳，A、C组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，B会生成二氧化弹劾一氧化碳，所以B是石墨，D为一种化合物，D会生成二氧化碳，D可以是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D为生活中常见物质，A固体俗称“干冰”，所以A是二氧化碳，A、C组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，B会生成二氧化弹劾一氧化碳，所以B是石墨，D为一种化合物，D会生成二氧化碳，D可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以B是石墨；
（2）A→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）通过推导可知，D的化学式可能是CaCO3，碳酸钙可以作建筑材料．
故答案为：（1）石墨；
（2）CO2+C2CO；
（3）作建筑材料．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图为CO2的制取和性质实验的微型装置图。
（1）图中W形管②处的实验现象是什么？ 紫色石蕊溶液变红色； 。
（2）图中W形管③处澄清石灰水没有变浑浊的原因？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀（合理即可）． 。
【分析】（1）W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，进行分析解答．
【解答】解：（1）V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则②处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色；故填：紫色石蕊溶液变红色；
（2）如果用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢气体，将生成气体通入澄清石灰水时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，看不到石灰水变浑浊；故填：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀（合理即可）．
22．（2分）2022年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
（1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 2H2+O22H2O 。
（2）固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程式 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（2）根据氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
故答案为：（1）2H2+O22H2O；
（2）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
23．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将如图方框中气体的发生装置补画完整。
（2）实验室用C装置制取二氧化碳的反应原理 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入 。
【分析】（1）根据固体加热装置要求补充图像；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据氧气性质分析回答此题。
【解答】解：（1）A为固体加热发生装置，需要试管作为反应容器，橡胶密封上带导管，密封试管并导出气体，同时需要铁夹固定仪器，所以装置为；
故答案为：。
（2）实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）氧气不易溶于水，且密度比水小，所以集气瓶装满水，从短口b进气，达到收集氧气目的，
故答案为：先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。
24．（3分）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu 。
（2）充分反应后，所得固体成分： Zn、Cu、Ag 。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
（1）反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
（2）充分反应后，所得固体成分：过量的Zn，反应生成的Cu、Ag。
故填：Zn、Cu、Ag。
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
故填：锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
四、综合题（本题共10分）
25．（7分）人类生活生产离不开金属。
（1）在光线不足时看书、写字要用照明台灯，台灯的构件有：塑料底座、铜质插头、铝箔反光片、铁螺丝钉等。其中铜质插头是利用了金属铜的 导电 性；相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是 铜、铁、铝 。
（2）铝及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 。
（3）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 。
（4）①写出A装置玻璃管内反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
②写出酒精喷灯酒精燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、金属与氧气反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
（4）根据一氧化碳的还原性以及酒精的可燃性来分析。
【解答】解：（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铜、铝和铁完全燃烧的化学方程式分别为：
2Cu+O22CuO
128 32
4Al+3O22Al2O3
108 96
36 32
3Fe+2O2Fe3O4
168 64
84 32
由化学方程式可知，同时与32份质量的氧气反应需要128份质量的铜、36份质量的铝和84份质量的铁，因此相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是铜、铁、铝；
故填：导电；铜、铁、铝；
（2）Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
故填：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（3）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
②铁与氧气、水反应生成氢氧化铁过程中放热，化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
故填：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（4）①在高温的条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
26．（3分）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？
【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：设该厂可日产含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
6000t×80% 96%x
x＝3500t
答：可日产含铁96%的生铁的质量为3500t。
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日期：2021/11/22 10:44:31；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．石油分馏 D．煤的干馏
2．（1分）选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是（ ）
A．焦炭 B．酒精 C．煤油 D．氢气
3．（1分）下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ）
A．煤、石油、天然气 B．铁、生铁、氧化铁
C．C60、石墨、金刚石 D．冰、干冰、可燃冰
4．（1分）如图实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量
B．检查装置的气密性
C．证明CO2密度比空气的大
D．验证质量守恒定律
5．（1分）对于下列几种化学符号有关说法正确的是（ ）
①H ②NH3③H2SO4④Fe3+⑤
A．表示物质组成的化学式有①②③
B．②中氮元素的化合价为+3
C．③中数字“4”表示硫酸中有4个氧原子
D．表示阳离子的有④⑤
6．（1分）2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列有关水的说法中错误的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于混合物
D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水
7．（1分）下列物质由分子构成的一组是（ ）
A．水和氢气 B．汞和金刚石
C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠
8．（1分）医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（如图）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（ ）
A．每个分子中含有7个原子
B．其中C、H的质量比为6：1
C．属于化合物
D．其中氧元素的质量分数最大
9．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
10．（1分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
11．（1分）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都是置换反应
B．氧化剂均为氧化铜
C．都有红色物质生成
D．反应中都有元素化合价改变
12．（1分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
13．（1分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ）
A．实验室采用直流电来电解水
B．等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
14．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）空气中体积分数最大的气体是 ，世界年产量最高的金属是 。“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 ；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是 。
16．（2分）锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核内质子数是 ，锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 。
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是 。
18．（2分）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应 ；
（2）分解反应 ；
（3）置换反应 ．
19．（2分）设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验 。
（2）写出怎样防止铁锈 。
20．（4分）A、B、C、D为生活中常见物质，其中A固体俗称“干冰”且A、C组成元素相同，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，D为一种化合物，它们之间的转化如图所示．
（1）B的名称为 ．
（2）写出A→C的化学方程式 ．
（3）D的化学式可能是 说出它在生产生活中的一个用途 ．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图为CO2的制取和性质实验的微型装置图。
（1）图中W形管②处的实验现象是什么？ 。
（2）图中W形管③处澄清石灰水没有变浑浊的原因？ 。
22．（2分）2022年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
（1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 。
（2）固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程式 。
23．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将如图方框中气体的发生装置补画完整。
（2）实验室用C装置制取二氧化碳的反应原理 。
（3）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 。
24．（3分）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）充分反应后，所得固体成分： 。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 。
四、综合题（本题共10分）
25．（7分）人类生活生产离不开金属。
（1）在光线不足时看书、写字要用照明台灯，台灯的构件有：塑料底座、铜质插头、铝箔反光片、铁螺丝钉等。其中铜质插头是利用了金属铜的 性；相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是 。
（2）铝及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为 。
（3）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式 。
（4）①写出A装置玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出酒精喷灯酒精燃烧的化学方程式 。
26．（3分）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．石油分馏 D．煤的干馏
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、铜丝折弯、石油分馏都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铜丝折弯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、煤的干馏生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
2．（1分）选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是（ ）
A．焦炭 B．酒精 C．煤油 D．氢气
【分析】焦炭、煤油、酒精均属于含碳燃料，燃烧后能产生二氧化碳气体；
而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料．
【解答】解：A．焦炭燃烧会产生二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。
B．酒精是一种含碳元素的化合物，燃烧生成二氧化碳气体，不符合“低碳”理念，故选项错误。
C．煤油燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。
D．氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确。
故选：D。
3．（1分）下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ）
A．煤、石油、天然气 B．铁、生铁、氧化铁
C．C60、石墨、金刚石 D．冰、干冰、可燃冰
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、煤、石油、天然气都属于混合物，故选项错误；
B、铁属于单质，生铁属于混合物，氧化铁属于化合物，故选项正确；
C、C60、石墨、金刚石都属于单质，故选项错误；
D、冰、干冰都属于化合物，可燃冰属于混合物，故选项错误；
故选：B。
4．（1分）如图实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A．测定空气里氧气的含量
B．检查装置的气密性
C．证明CO2密度比空气的大
D．验证质量守恒定律
【分析】A、木炭燃烧生成二氧化碳；
B、气体通过长颈漏斗能够进出试管，不能检查装置气密性的；
C、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、气体通过长颈漏斗能够进出试管，不能检查装置气密性，该选项不能达到实验目的；
C、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
5．（1分）对于下列几种化学符号有关说法正确的是（ ）
①H ②NH3③H2SO4④Fe3+⑤
A．表示物质组成的化学式有①②③
B．②中氮元素的化合价为+3
C．③中数字“4”表示硫酸中有4个氧原子
D．表示阳离子的有④⑤
【分析】题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A.①是氢元素的元素符号，不是化学式，选项说法错误；
B.NH3中“3”表示每个氨气分子中含有3个氢原子，选项说法错误；
C.③中数字“4”表示每个硫酸分子中有4个氧原子，选项说法错误；
D.④是带正电荷的铁离子，是阳离子；⑤中的质子数＞核外电子数，属于阳离子，选项说法正确。
故选：D。
6．（1分）2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列有关水的说法中错误的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于混合物
D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，该选项说法正确；
B、活性炭可吸附水中的异味和色素，该选项说法正确；
C、冰水共存物中含有一种物质水，是纯净物，该选项说法不正确；
D、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，该选项说法正确。
故选：C。
7．（1分）下列物质由分子构成的一组是（ ）
A．水和氢气 B．汞和金刚石
C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
8．（1分）医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（如图）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（ ）
A．每个分子中含有7个原子
B．其中C、H的质量比为6：1
C．属于化合物
D．其中氧元素的质量分数最大
【分析】A、根据1个环氧乙烷分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物概念进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：根据环氧乙烷的结构式图可知，1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O。
A、1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则每个分子中含有7个原子，故选项说法正确。
B、环氧乙烷中C、H的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，故选项说法正确。
C、环氧乙烷属于化合物，故选项说法正确。
D、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4，则环氧乙烷中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：D。
9．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量＝反应后的质量，可求m的质量；根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量比。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量＝反应后的质量，则1+20+15+2＝m+29+0+8，则m＝1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为分解反应。反应中乙、丁的质量比为（29﹣20）：（8﹣2）＝3：2。
故选：D。
10．（1分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
【分析】A、现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；
B、现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；
C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气；
D、根据燃烧的条件分析．
【解答】解：A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B错误；
C、实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气，故C正确；
D、铜片上的红磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D错误。
故选：C。
11．（1分）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都是置换反应
B．氧化剂均为氧化铜
C．都有红色物质生成
D．反应中都有元素化合价改变
【分析】该题以冶炼铜的原理为依托，记忆氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念．
【解答】解：A.在CO+CuOCu+CO2中，反应物不是单质与化合物，所以该反应不是置换反应，选项说法错误；
B.在这三个化学反应中，均为氧化铜中的被碳或一氧化碳或氢气夺取，将它们分别氧化为二氧化碳或水，所以氧化剂均为氧化铜，选项说法正确；
C.由以上三个反应可以看出，反应中都生成铜，现象为黑色变成红色，选项说法正确；
D.在C+2CuO2Cu+CO2↑中，碳元素由0价变成+4价，铜元素由+2价变成0价；在CO+CuOCu+CO2中，碳元素由+2价变成+4价，铜元素由+2价变成0价；在CuO+H2Cu+H2O中，氢元素由0价变成+1价，铜元素由+2价变成0价，选项说法正确。
故选：A。
12．（1分）有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z＞H＞Y；
X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。
故选：B。
13．（1分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ）
A．实验室采用直流电来电解水
B．等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
B、根据镁比铝活泼，结合生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断
【解答】解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故选项图象不能正确体现对应关系。
B、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸，最终铝和酸反应生成的氢气多，故选项图象能正确体现对应关系。
C、铁丝在密闭的容器中点燃生成四氧化三铁，反应前后总质量不变，故选项图象不能正确体现对应关系。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为0，故选项图象不能正确体现对应关系。
故选：B。
14．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出。
【解答】解：50g混合物含钙元素的质量＝50g×60%＝30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（×100%）＝42g，故产生的二氧化碳质量：50g﹣42g＝8g。
故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）空气中体积分数最大的气体是 氮气（N2） ，世界年产量最高的金属是 铁（Fe） 。“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是 将温度降低至着火点以下 。
【分析】根据空气的组成、世界年产量最高的金属、甲烷燃烧的原理、灭火的原理来分析。
【解答】解：空气中体积分数最大的气体是氮气，世界年产量最高的金属是铁，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是降低温度到着火点以下而灭火的方法。
故答案为：氮气（N2）；铁（Fe）； CH4+2O2CO2+2H2O；将温度降低至着火点以下。
16．（2分）锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核内质子数是 3 ，锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑ 。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，锂的金属活动性强于铝，与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，进行分析解答。
【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核内质子数是3。
根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价。锂的金属活动性强于铝，与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑。
故答案为：
3；2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑。
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是 2：73 。
【分析】观察制取硅反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，据其意义计算反应前后乙与丁变化的质量比。
【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（2）由方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比是4：（36.5×4）＝2：73。
故答为：（1）SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）2：73。
18．（2分）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）化合反应 CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（2）分解反应 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）置换反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ．
【分析】装置气球鼓起，锥形瓶内压强就要增大，反应必须放热或有气体生成．
【解答】解：（1）CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大．CaO+H2O═Ca（OH）2．当然此题有多种答案，如固体为碳酸钠，碳酸钙；液体为盐酸便可．
（2）过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀．滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰．
（3）金属与酸发生的置换反应都能产生氢气．如：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
19．（2分）设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验 铁钉在干燥的空气中不生锈 。
（2）写出怎样防止铁锈 刷漆、涂油（合理即可） 。
【分析】根据铁在与水和氧气并存时易生锈以及防锈的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）该实验中只有铁只与水接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验，故填：铁钉在干燥的空气中不生锈；
（2）因为铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在铁制品表面刷漆、涂油等可以达到防锈的目的；故填：刷漆、涂油（合理即可）。
20．（4分）A、B、C、D为生活中常见物质，其中A固体俗称“干冰”且A、C组成元素相同，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，D为一种化合物，它们之间的转化如图所示．
（1）B的名称为 石墨 ．
（2）写出A→C的化学方程式 CO2+C2CO ．
（3）D的化学式可能是 CaCO3 说出它在生产生活中的一个用途 作建筑材料 ．
【分析】根据A、B、C、D为生活中常见物质，A固体俗称“干冰”，所以A是二氧化碳，A、C组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，B会生成二氧化弹劾一氧化碳，所以B是石墨，D为一种化合物，D会生成二氧化碳，D可以是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D为生活中常见物质，A固体俗称“干冰”，所以A是二氧化碳，A、C组成元素相同，所以C是一氧化碳，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，B会生成二氧化弹劾一氧化碳，所以B是石墨，D为一种化合物，D会生成二氧化碳，D可以是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以B是石墨；
（2）A→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；
（3）通过推导可知，D的化学式可能是CaCO3，碳酸钙可以作建筑材料．
故答案为：（1）石墨；
（2）CO2+C2CO；
（3）作建筑材料．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图为CO2的制取和性质实验的微型装置图。
（1）图中W形管②处的实验现象是什么？ 紫色石蕊溶液变红色； 。
（2）图中W形管③处澄清石灰水没有变浑浊的原因？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀（合理即可）． 。
【分析】（1）W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，进行分析解答．
【解答】解：（1）V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则②处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色；故填：紫色石蕊溶液变红色；
（2）如果用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢气体，将生成气体通入澄清石灰水时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，看不到石灰水变浑浊；故填：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀（合理即可）．
22．（2分）2022年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
（1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 2H2+O22H2O 。
（2）固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程式 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 。
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（2）根据氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析。
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
故答案为：（1）2H2+O22H2O；
（2）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
23．（3分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将如图方框中气体的发生装置补画完整。
（2）实验室用C装置制取二氧化碳的反应原理 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入 。
【分析】（1）根据固体加热装置要求补充图像；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（3）根据氧气性质分析回答此题。
【解答】解：（1）A为固体加热发生装置，需要试管作为反应容器，橡胶密封上带导管，密封试管并导出气体，同时需要铁夹固定仪器，所以装置为；
故答案为：。
（2）实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）氧气不易溶于水，且密度比水小，所以集气瓶装满水，从短口b进气，达到收集氧气目的，
故答案为：先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。
24．（3分）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu 。
（2）充分反应后，所得固体成分： Zn、Cu、Ag 。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
（1）反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
（2）充分反应后，所得固体成分：过量的Zn，反应生成的Cu、Ag。
故填：Zn、Cu、Ag。
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
故填：锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
四、综合题（本题共10分）
25．（7分）人类生活生产离不开金属。
（1）在光线不足时看书、写字要用照明台灯，台灯的构件有：塑料底座、铜质插头、铝箔反光片、铁螺丝钉等。其中铜质插头是利用了金属铜的 导电 性；相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是 铜、铁、铝 。
（2）铝及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 。
（3）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 。
（4）①写出A装置玻璃管内反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
②写出酒精喷灯酒精燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、金属与氧气反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据生石灰的性质以及化学反应的原理来分析；
（4）根据一氧化碳的还原性以及酒精的可燃性来分析。
【解答】解：（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铜、铝和铁完全燃烧的化学方程式分别为：
2Cu+O22CuO
128 32
4Al+3O22Al2O3
108 96
36 32
3Fe+2O2Fe3O4
168 64
84 32
由化学方程式可知，同时与32份质量的氧气反应需要128份质量的铜、36份质量的铝和84份质量的铁，因此相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是铜、铁、铝；
故填：导电；铜、铁、铝；
（2）Al2O3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
故填：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（3）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
②铁与氧气、水反应生成氢氧化铁过程中放热，化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
故填：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（4）①在高温的条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
26．（3分）某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？
【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：设该厂可日产含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
6000t×80% 96%x
x＝3500t
答：可日产含铁96%的生铁的质量为3500t。
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