2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (20)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (20)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每题2分，共20分）
1．（2分）下列物质的应用中，体现物质化学性质的是（　　）
A．稀有气体通电发光 B．洗洁精乳化油污
C．生石灰做食品干燥剂 D．活性炭用于净水
2．（2分）按下列装置实验，能达到对应目的的是（　　）
A．配制10%的Ca（OH）2溶液
B．稀释浓硫酸
C．探究质量守恒定律
D．获得纯净干燥的CO2
3．（2分）苹果醋具有提高人体免疫能力、抗衰老、软化血管等作用。其主要成分之一是苹果酸（CxH6O5），其溶液的pH＜7，化学式量为134。下列说法不正确的是（　　）
A．苹果醋可以使紫色石蕊试液变红
B．x＝4
C．苹果醋中含有H+
D．苹果酸中碳元素质量分数最大
4．（2分）鉴别下列各组物质，所选方法不正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸 镁
B．水和过氧化氢溶液 二氧化锰
C．氯化钠溶液和稀盐酸 蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 二氧化碳
5．（2分）下列有关微粒的说法正确的是（　　）
A．核电荷数：Fe2+＞Fe3+
B．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化
C．Mg2+的核外电子排布和Ne原子相同，属于第二周期元素
D．所有原子都是由质子、中子和电子构成
6．（2分）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）

A．固体：生石灰；液体：水 B．固体：硝酸铵；液体：水
C．固体：锌；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
7．（2分）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是（　　）
A．淡化海水的方法有：热法、膜法等
B．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
C．粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
8．（2分）烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Z的相对分子质量为32
B．参加反应的X与Y的质量比为22：1
C．反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1
D．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
9．（2分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．t3℃时，甲、乙两饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量小于乙
C．若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大
10．（2分）下列有关四个图像的相关叙述正确的是（　　）
A．电解水生成气体与时间变化关系
B．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，混合物中氢元素质量分数随时间变化关系
C．Ba（OH）2溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中b、c两点所得沉淀质量相同
D．稀盐酸不断加水稀释，溶液pH值随加入水的变化关系
二、填空题（每空1分，共9分）
11．（4分）从H、C、O、N中选择恰当的元素，用适当的化学用语填空。
（1）可燃冰的主要成分　 　。
（2）汽水中含有的一种酸　 　。
（3）海水中最多的物质　 　。
（4）电子数为10的一种阴离子　 　。
12．（5分）生活与化学密切相关，请用正确的化学知识填空。
（1）“含氟牙膏”，这里的氟指的是　 　（填“元素”、“原子”或“单质”）。
（2）生活中可以用木材作燃料，通常将其架空来促进燃烧，架空的目的是　 　。
（3）75%的消毒酒精在抗击新冠肺炎中起着重要作用，酒精是易燃物质，使用时应远离火源，请写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式　 　。
（4）84消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面及公共场所等地的消毒，使用时务必不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X。其原理为：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为　 　。
（5）在医药上可用氢氧化铝治疗胃酸过多，写出其反应的化学方程式　 　。
三、实验探究题（每空1分，共16分）
13．（6分）某化学兴趣小组的同学制取一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。
（一）先利用浓盐酸配制稀盐酸
（1）浓盐酸必需密封保存，原因是　 　。
（2）用质量分数为36%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸，其它操作都正确，若量取浓盐酸时仰视量筒刻度读数，则所配溶液质量分数　 　10%（填“大于、等于、小于”）。
（二）再利用如图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体

（3）实验室制取并收集一瓶CO2气体，应选用的装置为　 　（填序号）；
（4）若用E装置检验CO2气体，则瓶内盛放的试剂是　 　（填名称），其反应的化学方程式为　 　，气体应从　 　端通入。
14．（10分）某校“非常化学”实验小组的同学在研究酸的化学性质时，做了如图所示5个实验。

（1）实验后，试管①中溶液呈　 　色。
（2）实验中，试管③中反应的化学方程式为　 　。
（3）试管④中有大量气泡产生，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（4）试管⑤中发生的化学反应方程式为　 　。
同学们对反应结束后试管⑤中溶液的成分产生好奇，进行进一步探究。
【提出问题】反应结束后，试管⑤中的溶液里含有哪些溶质？
（5）【猜想与假设】
猜想一：HNO3。
猜想二：　 　。
猜想三：　 　。
（6）【设计并进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取反应后上清液少许，滴加稀盐酸
　 　
猜想一成立
②取反应后上清液少许，滴加　 　
　 　
（7）【反思评价】
经小组同学探究猜想一成立，为了防止废液中的硝酸腐蚀水管，可向其中加入过量的某物质使其变为中性，则该物质可能是　 　（填字母序号）。
A.纯碱
B.碳酸钙
C.生石灰
D.熟石灰
四、计算题（共5分）
15．（5分）小明同学取某地石灰石样品（杂质不溶于水也不参与反应）进行测定实验，他称取了20g石灰石样品置于烧杯中，然后将200g稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
烧杯中剩余固体质量/g
15
m
5
5
试求：
（1）m的值为　 　g；
（2）第　 　次为刚好完全反应；
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？（写出完整的计算过程）。

参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每题2分，共20分）
1．（2分）下列物质的应用中，体现物质化学性质的是（　　）
A．稀有气体通电发光 B．洗洁精乳化油污
C．生石灰做食品干燥剂 D．活性炭用于净水
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、稀有气体通电发光属于稀有气体的物理性质，故选项错误；
B、洗洁精乳化油污是乳化作用，属于物理性质；故选项错误；
C、生石灰做食品干燥剂是生石灰和水反应生成熟石灰，属于生石灰的化学性质；故选项正确；
D、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
2．（2分）按下列装置实验，能达到对应目的的是（　　）
A．配制10%的Ca（OH）2溶液
B．稀释浓硫酸
C．探究质量守恒定律
D．获得纯净干燥的CO2
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度很小，常温下只有0.17g左右，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度很小，常温下只有0.17g左右，其饱和溶液中溶质质量分数一定小于0.17%，不可能配制10%的Ca（OH）2溶液，故选项不能达到对应目的。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故选项能达到对应目的。
C、稀盐酸与氯化钡溶液不反应，不能探究质量守恒定律，故选项不能达到对应目的。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到对应目的。
故选：B。
3．（2分）苹果醋具有提高人体免疫能力、抗衰老、软化血管等作用。其主要成分之一是苹果酸（CxH6O5），其溶液的pH＜7，化学式量为134。下列说法不正确的是（　　）
A．苹果醋可以使紫色石蕊试液变红
B．x＝4
C．苹果醋中含有H+
D．苹果酸中碳元素质量分数最大
【分析】A、根据酸可以使紫色石蕊试液变红分析；
B、根据化学式中各原子的相对原子质量的总和分析；
C、根据酸的概念分析；
D、根据元素质量分数的计算分析。
【解答】解：A、酸可以使紫色石蕊试液变红，所以苹果醋可以使紫色石蕊试液变红，说法正确；
B、苹果醋（CxH6O5）化学式量为134，可得，12x+1×6+16×5＝134，解得：x＝4，说法正确；
C、苹果醋属于酸，所以苹果醋中含有H+，说法正确；
D、因为16×5＞12×4＞1×6，所以苹果酸中氧元素质量分数最大，说法错误；
故选：D。
4．（2分）鉴别下列各组物质，所选方法不正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸 镁
B．水和过氧化氢溶液 二氧化锰
C．氯化钠溶液和稀盐酸 蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 二氧化碳
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、镁与稀盐酸、稀硫酸反应均生成氢气，不能鉴别，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸能使蓝色石蕊试纸变红色，氯化钠溶液不能，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
5．（2分）下列有关微粒的说法正确的是（　　）
A．核电荷数：Fe2+＞Fe3+
B．原子得失电子变为离子电子层数不一定变化
C．Mg2+的核外电子排布和Ne原子相同，属于第二周期元素
D．所有原子都是由质子、中子和电子构成
【分析】A.根据元素的种类来分析；
B.根据离子的形成来分析；
C.根据原子核外的电子层数与其位于元素周期表中的周期数一致来分析；
D.根据原子的结构来分析。
【解答】解：A.亚铁离子是由铁原子失去2个电子后形成的，铁离子是由铁原子失去3个电子形成的，质子数没有发生改变，所以核电荷数没有发生改变，即核电荷数：Fe2+＝Fe3+，选项说法错误；
B.原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化，如氯原子的核外有3个电子层，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成最外层有8个电子的氯离子，氯离子的核外也是3个电子层，选项说法正确；
C.镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子后形成的，镁原子的核外有3个电子层，其位于第三周期，选项说法错误；
D.原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子内都有中子，如氢原子内没有中子，选项说法错误。
故选：B。
6．（2分）用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）

A．固体：生石灰；液体：水 B．固体：硝酸铵；液体：水
C．固体：锌；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状，据此进行分析解答．
【解答】解：A.生石灰与水反应放出大量的热，瓶中温度升高，气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，故选项正确。
B.硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来，故选项错误。
C.锌和稀盐酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，故选项错误。
D.氯化钠溶于水温度几乎无变化，小气球不能鼓起来，故选项错误。
故选：A。
7．（2分）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是（　　）
A．淡化海水的方法有：热法、膜法等
B．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
C．粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
【分析】A、根据淡化海水的方法，进行分析解答。
B、根据氨碱法制纯碱的原理，进行分析判断。
C、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析判断。
D、根据氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、淡化海水的方法有：热法（蒸馏法、多级闪急蒸馏法等）、膜法（反渗透法等）等，故选项说法正确。
B、氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质，即至少含有NH4Cl和NaCl，故选项说法正确。
C、粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故选项说法正确。
D、证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，不能向上清液中加入硝酸银溶液，因为氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2分）烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z），反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Z的相对分子质量为32
B．参加反应的X与Y的质量比为22：1
C．反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1
D．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A.由分子结构模型可知，Z的化学式为CH3OH，其相对分子质量为12+1×4+16＝32，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的X（CO2）与Y（H2）的质量比为44：（2×3）＝22：3，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，反应中生成的Z（CH3OH）与W（H2O）的分子个数之比为1：1，选项说法正确；
D.由质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和，选项说法正确。
故选：B。
9．（2分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．t3℃时，甲、乙两饱和溶液中，甲中含有的溶剂质量小于乙
C．若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大
【分析】某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液；
不知道溶液质量，不能比较两种溶液中溶剂质量大小；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、不知道溶液质量，不能比较两种溶液中溶剂质量大小，该选项说法不正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确；
D、t2℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体质量相等，该选项说法不正确。
故选：C。
10．（2分）下列有关四个图像的相关叙述正确的是（　　）
A．电解水生成气体与时间变化关系
B．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，混合物中氢元素质量分数随时间变化关系
C．Ba（OH）2溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中b、c两点所得沉淀质量相同
D．稀盐酸不断加水稀释，溶液pH值随加入水的变化关系
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
C、根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
D、稀盐酸不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，混合物中氢元素质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应，生成物是硫酸钡沉淀和水，溶质质量变为0，完全反应后继续滴加稀硫酸，沉淀的质量不变，则图像中b、c两点所得沉淀质量相同，故选项图象正确。
D、稀盐酸不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
故选：C。
二、填空题（每空1分，共9分）
11．（4分）从H、C、O、N中选择恰当的元素，用适当的化学用语填空。
（1）可燃冰的主要成分　CH4　。
（2）汽水中含有的一种酸　H2CO3　。
（3）海水中最多的物质　H2O　。
（4）电子数为10的一种阴离子　OH﹣（合理即可）　。
【分析】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，进行分析解答。
（2）汽水中含有的一种酸是碳酸，进行分析解答。
（3）海水中最多的物质是水，进行分析解答。
（4）由提供的元素，电子数为10的一种阴离子可以是氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）可燃冰的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
（2）汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为：H2CO3。
（3）海水中最多的物质是水，其化学式为：H2O。
（4）由提供的元素，电子数为10的一种阴离子可以是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣（合理即可）。
故答案为：
（1）CH4；
（2）H2CO3；
（3）H2O；
（4）OH﹣（合理即可）。
12．（5分）生活与化学密切相关，请用正确的化学知识填空。
（1）“含氟牙膏”，这里的氟指的是　元素　（填“元素”、“原子”或“单质”）。
（2）生活中可以用木材作燃料，通常将其架空来促进燃烧，架空的目的是　增大木材与空气的接触面积，使木材充分燃烧　。
（3）75%的消毒酒精在抗击新冠肺炎中起着重要作用，酒精是易燃物质，使用时应远离火源，请写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（4）84消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面及公共场所等地的消毒，使用时务必不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X。其原理为：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为　Cl2　。
（5）在医药上可用氢氧化铝治疗胃酸过多，写出其反应的化学方程式　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　。
【分析】（1）“含氟牙膏”，这里的氟指的是元素。
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快。
（3）酒精完全燃烧生成水和二氧化碳。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（5）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【解答】解：（1）“含氟牙膏”，这里的氟指的是元素。
故填：元素。
（2）生活中可以用木材作燃料，通常将其架空来促进燃烧，架空的目的是增大木材与空气的接触面积，使木材充分燃烧。
故填：增大木材与空气的接触面积，使木材充分燃烧。
（3）酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）反应前后氢原子都是2个，钠原子都是1个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为Cl2。
故填：Cl2。
（5）在医药上可用氢氧化铝治疗胃酸过多，过程中氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。
故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。
三、实验探究题（每空1分，共16分）
13．（6分）某化学兴趣小组的同学制取一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。
（一）先利用浓盐酸配制稀盐酸
（1）浓盐酸必需密封保存，原因是　浓盐酸易挥发出氯化氢气体　。
（2）用质量分数为36%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸，其它操作都正确，若量取浓盐酸时仰视量筒刻度读数，则所配溶液质量分数　大于　10%（填“大于、等于、小于”）。
（二）再利用如图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体

（3）实验室制取并收集一瓶CO2气体，应选用的装置为　AC　（填序号）；
（4）若用E装置检验CO2气体，则瓶内盛放的试剂是　澄清石灰水　（填名称），其反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　，气体应从　a　端通入。
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性来分析；
（2）根据量筒的读数方法以及溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据实验室中制取二氧化碳所需药品与反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的性质确定收集方法；
（4）根据二氧化碳的性质以及检验方法来分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸必需密封保存，故填：浓盐酸易挥发出氯化氢气体；
（2）若量取浓盐酸时仰视量筒刻度读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，则所配溶液质量分数大于10%；故填：大于；
（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，所以发生装置选择A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以采用向上排空气法来收集，故填：AC；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，若用装置E来检验二氧化碳，则气体应从长管进入；故填：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；a。
14．（10分）某校“非常化学”实验小组的同学在研究酸的化学性质时，做了如图所示5个实验。

（1）实验后，试管①中溶液呈　无　色。
（2）实验中，试管③中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）试管④中有大量气泡产生，该反应属于基本反应类型中的　复分解　反应。
（4）试管⑤中发生的化学反应方程式为　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　。
同学们对反应结束后试管⑤中溶液的成分产生好奇，进行进一步探究。
【提出问题】反应结束后，试管⑤中的溶液里含有哪些溶质？
（5）【猜想与假设】
猜想一：HNO3。
猜想二：　AgNO3和HNO3　。
猜想三：　HCl和HNO3　。
（6）【设计并进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取反应后上清液少许，滴加稀盐酸
　不产生沉淀　
猜想一成立
②取反应后上清液少许，滴加　硝酸银溶液　
　不产生沉淀　
（7）【反思评价】
经小组同学探究猜想一成立，为了防止废液中的硝酸腐蚀水管，可向其中加入过量的某物质使其变为中性，则该物质可能是　 　（填字母序号）。
A.纯碱
B.碳酸钙
C.生石灰
D.熟石灰
【分析】稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硝酸钙和水，和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）实验后，试管①中溶液呈无色，是因为稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
故填：无。
（2）实验中，试管③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）试管④中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有大量气泡产生，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
故填：复分解。
（4）试管⑤中稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，发生的化学反应方程式为：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
故填：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
（5）猜想一：恰好完全反应时是HNO3。
猜想二：硝酸银过量时是硝酸和硝酸银。
猜想三：盐酸过量时是氯化氢和硝酸。
故填：AgNO3和HNO3；HCl和HNO3。
（6）实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取反应后上清液少许，滴加稀盐酸
不产生沉淀
猜想一成立
②取反应后上清液少许，滴加硝酸银溶液
不产生沉淀
故填：不产生沉淀；硝酸银溶液；不产生沉淀。
（7）A.不能是纯碱，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，污染水源；
B.可以是碳酸钙，是因为碳酸钙不溶于水，完全反应后过滤除去碳酸钙；
C.不能是生石灰，是因为过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，污染水源；
D不能是熟石灰，是因为过量的氢氧化钙溶液显碱性，污染水源。
故填：B。
四、计算题（共5分）
15．（5分）小明同学取某地石灰石样品（杂质不溶于水也不参与反应）进行测定实验，他称取了20g石灰石样品置于烧杯中，然后将200g稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
烧杯中剩余固体质量/g
15
m
5
5
试求：
（1）m的值为　10　g；
（2）第　3　次为刚好完全反应；
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？（写出完整的计算过程）。
【分析】根据表格数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为5g，说明50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；第3次反应后固体物质减少为5g，共减少了15g，则第2次反应后固体的质量也应减少5g，则m＝15﹣5＝10；第4次加入稀盐酸，反应后固体的质量不变，说明不再产生气体，第3次加入稀盐酸时此时碳酸钙已反应完，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）表格数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为5g，说明50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应；第3次反应后固体物质减少为5g，共减少了15g，则第2次反应后固体的质量也应减少5g，则m＝15﹣5＝10。
故答案为：10。
（2）第4次加入稀盐酸，反应后固体的质量不变，说明不再产生气体，前三次加入稀盐酸，每次固体质量均减少5g，说明第3次加入稀盐酸时此时碳酸钙已反应完，且是恰好完全反应。
故答案为：3。
（3）20g石灰石样品中，碳酸钙的质量为20g﹣5g＝15g，消耗盐酸质量为150g。
设所用稀盐酸的溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g x
＝ x＝10.95g
所用盐酸中溶质质量分数为×100%＝7.3%。
答：所用盐酸中溶质质量分数为7.3%。
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日期：2021/11/22 10:45:04；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921