2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (33)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (33)，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年重庆市南开中学九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题16个小题，每题只有一个正确答案，共32分）
1．（2分）下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．2个氢分子：2H2
B．氧化铁：FeO
C．铵根离子：NH4﹣
D．氨气中氮元素的化合价：
2．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）
A．动植物的呼吸 B．食盐的溶解
C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
3．（2分）把少量的下列物质放入盛有足量水的烧杯中，可形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．泥土 C．植物油 D．碳酸钙粉末
4．（2分）打开汽水瓶盖时，会有大量气泡从液体中冒出，其主要原因是（　　）
A．温度升高 B．液体蒸发 C．气压增大 D．气压减小
5．（2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
C．离子不能直接构成物质
D．温度越高，分子运动速率越快
6．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．饱和石灰水一定是浓溶液
B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．溶液一定是固体溶于水形成的
7．（2分）“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中，不正确的是（　　）
A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．地震后，灾区饮用水应经消毒等处理后才能饮用
C．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验
D．为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗
8．（2分）下列对有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
B．木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成
9．（2分）北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似鸟巢，如五硼烷（化学式为B5H9）。下列有关五硼烷的说法中，错误的是（　　）

A．五硼烷由两种元素组成
B．五硼烷属于化合物
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5：9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
10．（2分）自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

则下列判断正确的是（　　）
A．反应物中无单质
B．反应前后元素种类不变
C．这是一个置换反应
D．该反应中反应物的微粒个数比为2：1
11．（2分）下列实验操作不正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．称量NaOH固体
C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
12．（2分）如图装置中将液体滴入广口瓶，要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②生石灰和水
③氢氧化钠和水
④镁和稀盐酸

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
13．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
14．（2分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
15．（2分）将20℃接近饱和的食盐溶液分成甲、乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度不变的情况下分别蒸发100g水，析出食盐晶体的质量为（　　）
A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．无法判断
16．（2分）将一定质量的M物质与6.4g O2放入密闭容器中恰好完全燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O。由此可推断M物质的组成中（　　）
A．一定含有氧元素 B．可能含有氧元素
C．只含有碳、氢两种元素 D．M物质一定是甲烷
二、填空题（本大题有6个小题，共21分）
17．（3分）（1）有下列四种物质：①石墨②足球烯③活性炭④煤气。请按要求用序号填空：
a.会引起人中毒的是　 　；
b.由分子构成的单质是　 　。
（2）用化学用语填空：
a.人体中质量最大的物质　 　；
b.元素周期表中第18号元素　 　；
c.酒精完全燃烧的方程式　 　。
18．（3分）2020年12月17日，“嫦娥五号”成功从月球带回了月壤样品。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料﹣﹣“He﹣3”，解决地球能源危机发射火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）反应所提供的，其反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为　 　；
（2）该反应的基本类型属于　 　；
（3）“He﹣3”原子核是由一个中子和两个质子构成的，画出其原子结构示意图：　 　。
19．（4分）小江同学用甲、乙固体和水，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：

（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质　 　（填“甲”或“乙”）；
（2）要除去乙中混有的少量甲应采用　 　结晶法；
（3）m的取值范围：　 　；
（4）40℃时，取甲、乙两种物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是　 　（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＞乙
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
20．（4分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（1）操作①的名称是　 　。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号　 　。
（3）写出滤液③生成固体A的化学方程式　 　。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　 　。
21．（4分）如图是初中化学常见物质之间的关系（“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示两种物质可以发生反应），其中A是目前产量最高的金属，B为红色固体单质，D是密度最小的气体。请回答下列问题：
（1）D物质的化学式为　 　。
（2）写出下列化学反应的方程式：
反应①：　 　；
反应②：　 　
反应③：　 　。

22．（3分）（1）气体X是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或两种气体的混合物。点燃该气体后，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；再向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，气体X的成分可能是（填化学式）：①一种物质　 　；②两种物质　 　（只写一组）。
（2）在托盘天平的两个托盘上，各放一盛有等质量、等质量分数且足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左边烧杯中加入3.6g Al，若充分反应后要使天平保持平衡，应向右边烧杯中加入的CaCO3质量为　 　（保留一位小数）。
三.实验题（本大题有2个小题，共11分）
23．（5分）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。

（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）写出用装置B制取氧气的化学方程式 　 　；要收集较纯净氧气，最好选择装置 　 　来收集。
（3）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为C2H2），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图中1最适合制取乙炔气体的发生装置是 　 　；如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 　 　（填“a或“b”）端管口进入。
24．（6分）草酸（H2C2O4）存在于多种植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，温度在170℃及以上时发生分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。化学兴趣小组设计了下列装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，请你加入其中并回答下列问题：

（1）装置C中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有　 　。
（2）F装置中黑色粉末变红色，小渝同学就认为草酸晶体分解的产物中还有CO，但小江认为还必需E、G装置的现象来佐证：　 　。
（3）F装置玻璃管中的反应方程式：　 　，草酸分解的反应方程式：　 　。
（4）小侨认为该装置还有不足，请提出具体改进措施：　 　。
（5）若去掉装置B，导致的后果是　 　。
四.计算题（本大题有1个小题，共6分）
25．（6分）黄铜是铜和锌的合金。为测定某厂生产的黄铜样品的组成，化学兴趣小组的同学称得该黄铜样品20.0g，放入烧杯中，然后向烧杯中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应。测得的实验数据如下：
/
反应前
反应后
烧杯和烧杯中物质的总质量
210.0g
209.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气质量为　 　；
（2）计算黄铜中铜的质量；计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2020-2021学年重庆市南开中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题16个小题，每题只有一个正确答案，共32分）
1．（2分）下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．2个氢分子：2H2
B．氧化铁：FeO
C．铵根离子：NH4﹣
D．氨气中氮元素的化合价：
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子表示为2H2，选项说法正确；
B.氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铁的化学式为Fe2O3，选项说法错误；
C.每个铵根离子带1个单位的正电荷，所以铵根离子表示为NH4+，选项说法错误；
D.氨气中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，所以氨气中氮元素显﹣3价，化合价应标注在对应元素符号的正上方，所以氨气中氮元素的化合价为﹣3价表示为H3，选项说法错误。
故选：A。
2．（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）
A．动植物的呼吸 B．食盐的溶解
C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
【分析】根据缓慢氧化的定义和特点判断，缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，特点是放热、不发光．
【解答】解：A、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，所以错误。
B、食盐的溶解是扩散过程，属于物理变化，所以正确。
C、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，所以错误。
D、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，所以错误。
故选：B。
3．（2分）把少量的下列物质放入盛有足量水的烧杯中，可形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．泥土 C．植物油 D．碳酸钙粉末
【分析】A、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据碳酸钙在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
B、泥土不能溶于水，把泥土放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误。
C、植物油不能溶解到水中，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误。
D、碳酸钙粉末不能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以错误。
故选：A。
4．（2分）打开汽水瓶盖时，会有大量气泡从液体中冒出，其主要原因是（　　）
A．温度升高 B．液体蒸发 C．气压增大 D．气压减小
【分析】气体的溶解度与温度和压强有关，打开汽水瓶盖，压强变小，则气体的溶解度变小，据此解答。
【解答】解：打开汽水瓶盖，压强变小，则气体的溶解度变小，
故选：D。
5．（2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
C．离子不能直接构成物质
D．温度越高，分子运动速率越快
【分析】根据分子、原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答．
【解答】解：A、在化学变化中原子是最小的粒子，不可再分。故A错；
B、固体难压缩，说明固体分子间的间隔很小。故B错；
C、离子是构成物质的一种微粒，故C错误；
D、温度升高，分子运动的速率加快，故D正确。
故选：D。
6．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．饱和石灰水一定是浓溶液
B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．溶液一定是固体溶于水形成的
【分析】A、根据熟石灰在室温时的溶解度很小进行解答；
B、根据无色的液体不一定是溶液进行解答；
C、根据溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性进行解答；
D、根据溶液不一定是固体溶于水形成的进行解答．
【解答】解：A、熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故A错误；
B、无色的液体不一定是溶液，例如水就不是溶液，故B错误；
C、由溶液的性质可知溶液具有均一性和稳定性，故C正确；
D、溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故D错误。
故选：C。
7．（2分）“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中，不正确的是（　　）
A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．地震后，灾区饮用水应经消毒等处理后才能饮用
C．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验
D．为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗
【分析】A、天然气属于可燃性气体，厨房天然气管道漏气是要注意防爆；
B、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用；
C、久未开启的菜窖里二氧化碳的浓度过高，二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的性质，所以进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验；
D、豪华装修完的房屋内，甲醛等有毒物质含量高，并且潮气重，立即入住后对人体健康不利。
【解答】解：A、厨房天然气管道漏气时的处理方法是：先关闭阀门，再开窗通风，千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花，因为天然气易燃，就可能发生爆炸。故A正确；
B、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用，故B正确；
C、久未开启的菜窖里二氧化碳的浓度过高，二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的性质，所以进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验，故C正确；
D、豪华装修完的房屋内，甲醛等有毒物质含量高，并且潮气重，立即入住后对人体健康不利，故D错误。
故选：D。
8．（2分）下列对有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
B．木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成
【分析】A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰并放热；
B、木炭在空气中不能剧烈燃烧，放热；
C、石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰并放热，该选项说法不正确；
B、木炭在空气中不能剧烈燃烧，放热，该选项说法不正确；
C、石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确；
D、铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成，该选项说法正确。
故选：D。
9．（2分）北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似鸟巢，如五硼烷（化学式为B5H9）。下列有关五硼烷的说法中，错误的是（　　）

A．五硼烷由两种元素组成
B．五硼烷属于化合物
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5：9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
【分析】A、根据五硼烷的组成进行分析判断。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据五硼烷分子的构成进行分析判断。
【解答】解：A、五硼烷由两种元素组成，说法正确；
B、五硼烷是由硼元素、氢元素两种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；
C、五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为（11×5）：（1×9）＝55：9，说法错误；
D、1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成，说法正确；
故选：C。
10．（2分）自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

则下列判断正确的是（　　）
A．反应物中无单质
B．反应前后元素种类不变
C．这是一个置换反应
D．该反应中反应物的微粒个数比为2：1
【分析】由题意可知，在自来水消毒过程通常要发生化学反应的微观过程，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，可以书写化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO；可以判断哪项正确．
【解答】解：由题意知，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO。
A、由上述方程式可知，反应物中有氯气（单质）参加反应，故A不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故B正确；
C、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故C不正确；
D、由上述方程式的意义可知，该反应中反应物的微粒个数比为1：1，故D不正确。
故选：B。
11．（2分）下列实验操作不正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．称量NaOH固体
C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
【分析】A．根据用量筒量取液体的方法考虑；
B．据称量固体时易潮解物品的称量方法分析；
C．根据酒精灯的使用分析；
D．根据装置气密性检查的方法考虑。
【解答】解：A．视线与凹液面最低处保持水平，故正确；
B．使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误
C．酒精灯的灯芯是活动的，所以在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确
D．将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确
故选：B。
12．（2分）如图装置中将液体滴入广口瓶，要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②生石灰和水
③氢氧化钠和水
④镁和稀盐酸

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【分析】①石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热；
③氢氧化钠溶于水放热；
④镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】解：①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致气球膨胀；
②生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气体膨胀，进一步导致气球膨胀；
③氢氧化钠溶于水放热，导致气体膨胀，进一步导致气球膨胀；
④镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，导致气球膨胀。
故选：A。
13．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．
A．氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；
C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
D．二氧化锰不溶于水．
【解答】解：A．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为×100%＝5%，故正确；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；
C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；
故选：A。
14．（2分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【分析】A、根据铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气进行分析；
B、根据等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多进行分析；
C、根据向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁生成的氢气多，锌生成的氢气少进行分析；
D、根据镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快进行分析。
【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故B错误；
C、向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气相等，故C正确；
D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故D错误。
故选：C。
15．（2分）将20℃接近饱和的食盐溶液分成甲、乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度不变的情况下分别蒸发100g水，析出食盐晶体的质量为（　　）
A．甲＝乙 B．甲＜乙 C．甲＞乙 D．无法判断
【分析】根据两种不同质量的相同温度下的不饱和溶液，恒温蒸发水分后的情况分析。
【解答】解：将20℃接近饱和的食盐溶液分成甲、乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度不变的情况下分别蒸发100g水，由于原溶液均为接近饱和并且是同种溶液，因此恒温蒸发水分时蒸发溶剂的质量相同，甲析出的溶质的质量应大等于乙析出的溶质的质量；
故选：C。
16．（2分）将一定质量的M物质与6.4g O2放入密闭容器中恰好完全燃烧，生成4.4g CO2和3.6g H2O。由此可推断M物质的组成中（　　）
A．一定含有氧元素 B．可能含有氧元素
C．只含有碳、氢两种元素 D．M物质一定是甲烷
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：M中碳元素质量：4.4g×＝1.2g，氢元素质量：3.6g×＝0.4g，氧元素质量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，即M中含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，M中碳原子、氢原子个数比：：＝1：4，但是不能说明M是甲烷。
故选：C。
二、填空题（本大题有6个小题，共21分）
17．（3分）（1）有下列四种物质：①石墨②足球烯③活性炭④煤气。请按要求用序号填空：
a.会引起人中毒的是　④　；
b.由分子构成的单质是　②　。
（2）用化学用语填空：
a.人体中质量最大的物质　H2O　；
b.元素周期表中第18号元素　Ar　；
c.酒精完全燃烧的方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）a、煤气会引起人中毒，故填④；
b、足球烯是由足球烯分子构成的，图填②；
（2）a、人体中含量最多的物质是水，故填：H2O；
b、从元素周期表中可查得18号元素的元素符号为氩，其符号为：Ar；
c、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：（1）a、④；b、②；
（2）a、H2O；b、Ar；c、C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
18．（3分）2020年12月17日，“嫦娥五号”成功从月球带回了月壤样品。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料﹣﹣“He﹣3”，解决地球能源危机发射火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）反应所提供的，其反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为　H2O　；
（2）该反应的基本类型属于　分解反应　；
（3）“He﹣3”原子核是由一个中子和两个质子构成的，画出其原子结构示意图：　　。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）反应前后氮原子都是2个，氯原子都是2个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是H2O。
故填：H2O。
（2）该反应的基本类型属于分解反应。
故填：分解反应。
（3）“He﹣3”原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图：。
故填：。
19．（4分）小江同学用甲、乙固体和水，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：

（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质　乙　（填“甲”或“乙”）；
（2）要除去乙中混有的少量甲应采用　降温　结晶法；
（3）m的取值范围：　40≥m＞2　；
（4）40℃时，取甲、乙两种物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是　CD　（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＞乙
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质乙，是因为40℃时乙的溶解度大于甲，图1中甲固体有剩余。
故填：乙。
（2）乙溶解度受温度变化影响较大，甲溶解度受温度变化影响较小，要除去乙中混有的少量甲应采用降温结晶法。
故填：降温。
（3）40℃时甲溶解度是32g，乙的溶解度是70g，甲固体有剩余，乙无固体，因此可能恰好饱和或不饱和，因此m的取值范围：40≥m＞2。
故填：40≥m＞2。
（4）A.40℃时乙溶解度大于甲，甲、乙两种物质的等质量饱和溶液中，乙中的溶剂质量小于甲，恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，该选项说法不正确；
B.40℃时乙溶解度大于甲，恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＜乙，该选项说法不正确；
C.20℃时甲、乙溶解度相等，若再降温到20℃时，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，所以甲会溶解更多溶质，溶液质量必定大于乙溶液质量，该选项说法正确；
D.20℃时甲、乙溶解度相等，若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙，该选项说法正确。
故填：CD。
20．（4分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（1）操作①的名称是　过滤　。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号　Fe2+　。
（3）写出滤液③生成固体A的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　Ni＞Cu＞Ag　。
【分析】（1）依据操作Ⅰ是固液分离，写出操作Ⅰ的名称；
（2）依据流程分析出滤液②的成分，写出滤液②中金属阳离子的符号；
（3）依据流程分析出滤液③的成分，写出滤液③和铁粉发生反应生成固体A的化学方程式；
（4）依据流程分析Cu与Ni的金属活动性强弱关系。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是固液分离，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）分析流程可知滤液①的溶质成分是硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸，加入铁粉后发生Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，所以②的溶质成分是硫酸亚铁，所以滤液②中金属阳离子的符号为Fe2+。
（3）分析流程可知滤渣①为Au、Ag、Cu，因为Au、Ag化学性质稳定，而铜能发生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O反应，所以滤液③的溶质成分是H2SO4 和CuSO4，因此滤液③和铁粉发生反应生成的固体A为铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（4）分析流程可知通过操作Ⅱ可得到Ni和Fe，说明向金属板加足量的稀硫酸，Ni与稀硫酸反应进入溶液，所以Ni在金属活动性顺序表中排在H之前，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）过滤；
（2）Fe2+；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（4）Ni＞Cu＞Ag。
21．（4分）如图是初中化学常见物质之间的关系（“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示两种物质可以发生反应），其中A是目前产量最高的金属，B为红色固体单质，D是密度最小的气体。请回答下列问题：
（1）D物质的化学式为　H2　。
（2）写出下列化学反应的方程式：
反应①：　2Cu+O22CuO　；
反应②：　2H2O2H2↑+O2↑　
反应③：　Fe3O4+4H23Fe+4H2O　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是目前产量最高的金属，故A是铁，点燃生成的F是四氧化三铁，B为红色固体单质，则是铜，铜和氧气加热反应生成氧化铜，D是密度最小的气体，则D是氢气，E通电生成氢气，则E是水，据此解答即可。
【解答】解：A是目前产量最高的金属，故A是铁，点燃生成的F是四氧化三铁，B为红色固体单质，则是铜，铜和氧气加热反应生成氧化铜，D是密度最小的气体，则D是氢气，E通电生成氢气，则E是水，代入框图，推断合理；
（1）D是氢气，故填：H2；
（2）反应①是铜和氧气加热生成氧化铜，故填：2Cu+O22CuO；
反应②是水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
反应③是四氧化三铁和氢气高温反应生成铁和水，故填：Fe3O4+4H23Fe+4H2O。
22．（3分）（1）气体X是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或两种气体的混合物。点燃该气体后，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；再向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，气体X的成分可能是（填化学式）：①一种物质　CH4　；②两种物质　CO、H2（或CH4、CO，或CH4、H2）　（只写一组）。
（2）在托盘天平的两个托盘上，各放一盛有等质量、等质量分数且足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左边烧杯中加入3.6g Al，若充分反应后要使天平保持平衡，应向右边烧杯中加入的CaCO3质量为　5.7g　（保留一位小数）。
【分析】（1）依据题中信息分析；
（2）依据铝与稀盐酸反应方程式，碳酸钙与稀盐酸反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）点燃该气体后，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明该气体中含有氢元素；再向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明该气体中含有碳元素；则该气体若是一种物质则为CH4；若该气体为两种物质，则为CO、H2，或CH4、CO，或CH4、H2；故填：CH4；CO、H2（或CH4、CO，或CH4、H2）；
（2）设3.6g的铝与硫酸反应生成氢气的质量为x
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
3.6g x
＝
x＝0.4g
则左盘的增量为3.6g﹣0.4g＝3.2g
设应向右边烧杯中加入的CaCO3质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 增量△M
100 44 56
y 3.2g
＝
y≈5.7g
故填：5.7g。
三.实验题（本大题有2个小题，共11分）
23．（5分）如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。

（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①　试管　；②　集气瓶　。
（2）写出用装置B制取氧气的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　；要收集较纯净氧气，最好选择装置 　D　来收集。
（3）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为C2H2），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图中1最适合制取乙炔气体的发生装置是 　A　；如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 　 　（填“a或“b”）端管口进入。
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（3）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为C2H2），因此不需要加热；如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从短管进入。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；D；
（3）实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为C2H2），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂，注射器可以控制反应的速率；如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；b。
24．（6分）草酸（H2C2O4）存在于多种植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，温度在170℃及以上时发生分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。化学兴趣小组设计了下列装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，请你加入其中并回答下列问题：

（1）装置C中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有　二氧化碳　。
（2）F装置中黑色粉末变红色，小渝同学就认为草酸晶体分解的产物中还有CO，但小江认为还必需E、G装置的现象来佐证：　E中无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊　。
（3）F装置玻璃管中的反应方程式：　CuO+COCu+CO2　，草酸分解的反应方程式：　H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O　。
（4）小侨认为该装置还有不足，请提出具体改进措施：　不足之处：没有处理尾气；改进方法：在G装置右边导管处点燃或收集尾气　。
（5）若去掉装置B，导致的后果是　挥发出的草酸进入C中，影响对二氧化碳的检验　。
【分析】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
草酸受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。
【解答】解：（1）装置C中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）F装置中黑色粉末变红色，小渝同学就认为草酸晶体分解的产物中还有CO，但小江认为还必需E、G装置的现象来佐证：E中无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊。
故填：E中无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊。
（3）F装置玻璃管中，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的反应方程式：CuO+COCu+CO2；
草酸受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，反应的反应方程式：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
故填：CuO+COCu+CO2；H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
（4）不足之处：没有处理尾气；改进方法：在G装置右边导管处点燃或收集尾气。
故填：不足之处：没有处理尾气；改进方法：在G装置右边导管处点燃或收集尾气。
（5）若去掉装置B，导致的后果是挥发出的草酸进入C中，影响对二氧化碳的检验。
故填：挥发出的草酸进入C中，影响对二氧化碳的检验。
四.计算题（本大题有1个小题，共6分）
25．（6分）黄铜是铜和锌的合金。为测定某厂生产的黄铜样品的组成，化学兴趣小组的同学称得该黄铜样品20.0g，放入烧杯中，然后向烧杯中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应。测得的实验数据如下：
/
反应前
反应后
烧杯和烧杯中物质的总质量
210.0g
209.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气质量为　0.2g　；
（2）计算黄铜中铜的质量；计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）依据表中数据，结合质量守恒定律分析；
（2）依据锌与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，反应放出的氢气质量为210.0g﹣209.8g＝0.2g，故填：0.2g；
（2）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝＝
x＝6.5g y＝16.1g
则黄铜中铜的质量为20.0g﹣6.5g＝13.5g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：黄铜中铜的质量为13.5g；应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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日期：2021/11/22 10:43:56；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921