2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (21)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (21)，共22页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题.，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年江西省赣州市宁都县九年级（上）期末化学试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．（2分）景德镇瓷器名扬天下．在瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．瓷石粉碎 B．成型
C．干燥 D．烧结
2．（2分）中国第35次南极科考队在中山站南冰盖发现“蓝冰区”。蓝冰是致密的冰，可作未来大型飞机冰上起降的永久机场。有关蓝冰的说法正确的是（　　）

A．它的形成是物理变化
B．它是干冰可升华成气体
C．里边存有蓝色的物质
D．可做机场是因其表面光滑
3．（2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
B．实验二：探究燃烧需要的条件
C．实验三：探究质量守恒定律
D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数
4．（2分）我国潜水器“蛟龙号”准备在2021年探索世界最深海沟马里亚纳海沟。科研人员乘坐“蛟龙号”下潜，他们的呼吸环境必须注意调节的是（　　）
A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
5．（2分）下列选项符合如图所示关系的是（　　）

A
B
C
D
X
化合反应
化合反应
纯净物
物理变化
Y
氧化反应
分解反应
混合物
化学变化

A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动
B．金属很难被压缩﹣﹣分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣由不同种分子构成
D．金刚石、石墨的物理性质差异较大﹣﹣碳原子的排列方式不同
7．（2分）我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。一种硫原子原子核内含有16个质子和18个中子，则该硫原子核外电子数为（　　）
A．2 B．16 C．18 D．34
8．（2分）推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（　　）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸钙
9．（2分）色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法正确的是（　　）
A．色氨酸属于单质
B．色氨酸中含有27个原子
C．色氨酸分子中含有氮分子
D．睡前喝牛奶有助于睡眠
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D． 将水通电一段时间
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）在做家庭小实验时，医用注射器可以代替实验室的哪些仪器　 　
A、玻璃棒 B、烧杯 C、滴管 D、　 　．
12．（3分）现有某物质在氧气中燃烧后，容器内壁出现水雾，且产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。则下列猜想正确的是　 　
A.可能是乙醇
B.可能是一氧化碳
C.可能是氢气
D.　 　
13．（3分）对生活中下列现象的解释正确的是 　 　

现象
解释
A
燃烧的蜡烛，一吹就灭
降低可燃物的着火点
B
燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺
增大氧气的量
C
古代字画能保存很长时间而不褪色
常温下，碳的化学性质稳定
D
用活性炭清除冰箱的异味
活性炭具有 　 　性
14．（3分）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法正确的是　 　
A.a处黑色粉末变为红色
B.因为CO已经发生反应，所以不需进行尾气处理
C.b处证明有CO2生成
D.a处的反应化学方程式为　 　

15．（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
待测
4.4
8.1
1.8
根据如表信息判断，下列说法中正确的是 　 　
A.Z一定是化合物
B.待测数据为15
C.该反应为化合反应
D.参加反应的X、Y的质量之比为 　 　
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）我县翠微峰景区属于丹霞地貌，其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成，请用恰当的化学用语回答问题：
（1）石灰岩中含有的钙元素，钙元素的原子结构示意图　 　。
（2）石膏主要成分硫酸钙，硫酸钙化学式为　 　，其阴离子为　 　。
（3）标出氢氧化铁中铁元素的化合价　 　。
17．（5分）习近平向2019世界新能源汽车大会致贺信，提出中国要坚持走绿色、低碳、可持续发展道路，为建设清洁美丽世界、推动构建人类命运共同体作出更大贡献。
（1）下列做法不符合“低碳生活”的是　 　。
A.用旧报纸制作铅笔杆
B.减少使用一次性筷子等用品
C.开发回收利用二氧化碳的新技术
D.焚烧落叶
（2）新能源汽车能源的更新历程如图：

汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成　 　、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为2CO+2NO═2CO2+X，其中“X”的化学式为　 　。
（3）科学家设计一种理想的氢元素再生循环模式：将水在阳光照射和催化剂作用下，分解制取氢气，同时得到氧气，请写出该反应的化学方程式　 　。
18．（6分）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X＝　 　。
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是 　 　，该元素的氧化物化学式为 　 　。
（3）表示的是（写粒子符号） 　 　。
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是 　 　（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是 　 　。
19．（7分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价　 　（填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是　 　。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为　 　；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是　 　。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是　 　。

20．（8分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示，已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、E均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1．（部分反应物和生成物及反应条件已略去）
（1）E的化学式为　 　．
（2）写出D生成C的化学反应方程式　 　；反应类型为　 　．
（3）若A为白色固体物质，则A生成B的化学反应方程式为　 　．
（4）若A是一种不稳定的液体物质，稍加热就会分解，则向A中滴加紫色石蕊试液时试液变　 　色，A分解的化学方程式为　 　．

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）.
21．（10分）实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　
作用。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①若用F装置来收集NH3，气体应从　 　导管口进入。（选填“M”或“N”）
②请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式　 　。
（4）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。其化学方程式为　 　。收集氢气的装置可选用　 　。（填序号）
22．（8分）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现：18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
（1）已知湿棉花不参加化学反应，它的作用是　 　。
（2）对红热的铁与水蒸气反应生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是　 　，同学们猜想的依据是　 　。
（3）请你结合装置图，设计实验验证猜想二生成的气体：
操作方法
预期现象与结论
　 　
　 　
（4）其实红热的铁遇到水蒸气，生成的气体是氢气，同时还生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是　 　。

23．（7分）小雨对“便携式制氧器”（如下图Ⅰ），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解它的工作原理（如下图Ⅱ）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠化合物后，小雨接着用甲剂和乙剂制取并验证氧气：
（1）根据图Ⅱ得出：
①组装气体发生装置时应选择图Ⅲ所示的仪器：　 　（填序号），理由是　 　．
②氧气具有的性质是　 　，可用　 　法收集．
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的　 　．
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式是：　 　．
（4）如何验证收集到的气体是氧气？（简述实验操作与现象）　 　．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。
反应时间
0
t2
t3
t4
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
计算：
（1）生成CO2的质量为　 　g。
（2）求原固体混合物含CaCl2质量为多少？

2020-2021学年江西省赣州市宁都县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．（2分）景德镇瓷器名扬天下．在瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．瓷石粉碎 B．成型
C．干燥 D．烧结
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、瓷石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、瓷器成型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、瓷器干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、瓷器烧结过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
2．（2分）中国第35次南极科考队在中山站南冰盖发现“蓝冰区”。蓝冰是致密的冰，可作未来大型飞机冰上起降的永久机场。有关蓝冰的说法正确的是（　　）

A．它的形成是物理变化
B．它是干冰可升华成气体
C．里边存有蓝色的物质
D．可做机场是因其表面光滑
【分析】根据题意，蓝冰是致密的冰，可作未来大型飞机冰上起降的永久机场，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、蓝冰是致密的冰，它的形成，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、蓝冰是致密的冰，干冰是固态的二氧化碳，不是干冰，不能升华成气体，故选项说法错误。
C、蓝冰是致密的冰，不是里边存有蓝色的物质，故选项说法错误。
D、蓝冰是致密的冰，可作未来大型飞机冰上起降的永久机场，可做机场是因为能靠冰来承受重压，故选项说法错误。
故选：A。
3．（2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
B．实验二：探究燃烧需要的条件
C．实验三：探究质量守恒定律
D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数
【分析】根据物质的性质进行分析，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，使用白磷和红磷能用来探究燃烧的条件，使用铁和硫酸铜的反应能用来探究质量守恒定律，测定空气中氧气的含量所选用的物质与氧气反应不能生成气体。
【解答】解：A、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不燃烧不支持燃烧的性质，故A能达到目的；
B、使用实验二的装置，可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件，能达到实验的目的；
C、使用铁和硫酸铜的反应能用来探究质量守恒定律，故C能达到实验目的；
D、使用硫燃烧生成的是二氧化硫，不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
故选：D。
4．（2分）我国潜水器“蛟龙号”准备在2021年探索世界最深海沟马里亚纳海沟。科研人员乘坐“蛟龙号”下潜，他们的呼吸环境必须注意调节的是（　　）
A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
【分析】氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。人体呼出二氧化碳。
【解答】解：科研人员乘坐“蛟龙号”下潜，他们的呼吸环境必须注意调节的是O2和CO2的含量，因为人吸入氧气，呼出二氧化碳；
故选：D。
5．（2分）下列选项符合如图所示关系的是（　　）

A
B
C
D
X
化合反应
化合反应
纯净物
物理变化
Y
氧化反应
分解反应
混合物
化学变化

A．A B．B C．C D．D
【分析】由图示可知，X、Y之间的关系为交叉关系，分析各概念之间的区别和联系进行分析判断是否即可。
【解答】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项正确。
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故选项错误。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物是并列关系，故选项错误。
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化是并列关系，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动
B．金属很难被压缩﹣﹣分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣由不同种分子构成
D．金刚石、石墨的物理性质差异较大﹣﹣碳原子的排列方式不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、金属很难被压缩，是因为原子间间隔较小，故选项解释错误；
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
7．（2分）我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。一种硫原子原子核内含有16个质子和18个中子，则该硫原子核外电子数为（　　）
A．2 B．16 C．18 D．34
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种硫原子原子核内含有16个质子，故其原子的核外电子数为16。
故选：B。
8．（2分）推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（　　）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸钙
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据化合价的原则，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和氢气均具有还原性，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误。
B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素一般显正价，但非金属元素不一定都显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。
C、化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，一氧化碳和氢气都具有还原性，故选项推理正确。
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸钙，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
9．（2分）色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法正确的是（　　）
A．色氨酸属于单质
B．色氨酸中含有27个原子
C．色氨酸分子中含有氮分子
D．睡前喝牛奶有助于睡眠
【分析】A、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种物质组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据题意，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善，进行分析判断。
【解答】解：A、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种物质组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。
B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1个色氨酸分子中含有27个原子，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，故选项说法错误。
D、色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善，则睡前喝牛奶有助于睡眠，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D． 将水通电一段时间
【分析】A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固体中锰元素的质量不断增大，反应完成，不再变化；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应前后质量不变；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量不会一直变大，但碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，据此分析解答。
【解答】解：A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固体中锰元素的质量将不断增大，反应完成，不再变化，故图象错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应前后质量不变，不会变大，故错误；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量不会一直变大，但碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化，故错误；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，所以将水通电一段时间二者的体积比是2：1，与图象吻合，正确；
故选：D。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）在做家庭小实验时，医用注射器可以代替实验室的哪些仪器　 　
A、玻璃棒 B、烧杯 C、滴管 D、　量筒　．
【分析】根据医用注射器有刻度、可控制液体的量分析．
【解答】解：由于注射器可以控制液体的滴加速度，所以可用来代替胶头滴管；由于注射器上面有刻度，可以准确得知取出液体的量，所以可代替量筒，不能代替玻璃棒和烧杯．
故选C；补充：量筒．
12．（3分）现有某物质在氧气中燃烧后，容器内壁出现水雾，且产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。则下列猜想正确的是　A　
A.可能是乙醇
B.可能是一氧化碳
C.可能是氢气
D.　可能是甲烷　
【分析】根据物质在氧气中燃烧后，容器内壁出现水雾，说明有水生成，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成考虑。
【解答】解：物质在氧气中燃烧后，容器内壁出现水雾，说明有水生成，说明该物质中一定含有氢元素，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，说明该物质中一定含有碳元素。
A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以可能是乙醇，故A正确；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能生成水，故B错；
C、氢气燃烧生成水，不能生成二氧化碳，故C错；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
故答案为：A；可能是甲烷。
13．（3分）对生活中下列现象的解释正确的是 　C　

现象
解释
A
燃烧的蜡烛，一吹就灭
降低可燃物的着火点
B
燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺
增大氧气的量
C
古代字画能保存很长时间而不褪色
常温下，碳的化学性质稳定
D
用活性炭清除冰箱的异味
活性炭具有 　吸附　性
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、根据促进燃烧分析；
C、根据碳的化学性质分析；
D、根据活性炭的用途分析。
【解答】解：A、燃烧的蜡烛，一吹就灭，是因为使温度降低到着火点以下，说法错误；
B、燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺，是因为增大空气与燃烧物的接触面积，说法错误；
C、古代字画能保存很长时间而不褪色是因为常温下，碳的化学性质稳定，说法正确；
D、用活性炭清除冰箱的异味，是因为活性炭具有吸附性，
故答案为：C；吸附。
14．（3分）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法正确的是　C　
A.a处黑色粉末变为红色
B.因为CO已经发生反应，所以不需进行尾气处理
C.b处证明有CO2生成
D.a处的反应化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　

【分析】根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳、物质的性质以及装置的特点进行分析解答即可。
【解答】解：A.在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，选项说法错误；
B.通入的一氧化碳并没有完全参与反应，所以尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止造成空气污染，需要对其进行处理，选项说法错误；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以b处澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成，选项说法正确；
D.在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
15．（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
待测
4.4
8.1
1.8
根据如表信息判断，下列说法中正确的是 　AB　
A.Z一定是化合物
B.待测数据为15
C.该反应为化合反应
D.参加反应的X、Y的质量之比为 　25：11　
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、待测值＝10+2.2+16.2+0.9﹣1.8﹣8.1﹣4.4＝15，反应后X、Y、W质量增大，是生成物，Z质量减小，是反应物，因此Z是化合物，该选项说法正确；
B、待测数据为15，该选项说法正确；
C、Z分解生成X、Y、W，是分解反应，该选项说法不正确；
D、参加反应的X、Y的质量之比为：（15﹣10）：（4.4﹣2.2）＝25：11.
故填：AB；25：11。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）我县翠微峰景区属于丹霞地貌，其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成，请用恰当的化学用语回答问题：
（1）石灰岩中含有的钙元素，钙元素的原子结构示意图　　。
（2）石膏主要成分硫酸钙，硫酸钙化学式为　CaSO4　，其阴离子为　SO42﹣　。
（3）标出氢氧化铁中铁元素的化合价　（OH）3　。
【分析】（1）根据原子结构来分析；
（2）根据化合物的化学式写法以及离子符号的写法来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的表示方法来分析。
【解答】解：（1）钙原子的核内有20个质子，核外有20个电子，分四层排布，分别为2、8、8、2，所以钙原子结构示意图为；故填：；
（2）硫酸钙中，钙元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸钙的化学式为CaSO4，其中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子符号为SO42﹣；故填：CaSO4；SO42﹣；
（3）氢氧化铁中，铁元素显+3价，化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为（OH）3；故填：（OH）3。
17．（5分）习近平向2019世界新能源汽车大会致贺信，提出中国要坚持走绿色、低碳、可持续发展道路，为建设清洁美丽世界、推动构建人类命运共同体作出更大贡献。
（1）下列做法不符合“低碳生活”的是　D　。
A.用旧报纸制作铅笔杆
B.减少使用一次性筷子等用品
C.开发回收利用二氧化碳的新技术
D.焚烧落叶
（2）新能源汽车能源的更新历程如图：

汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成　CO　、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为2CO+2NO═2CO2+X，其中“X”的化学式为　N2　。
（3）科学家设计一种理想的氢元素再生循环模式：将水在阳光照射和催化剂作用下，分解制取氢气，同时得到氧气，请写出该反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　。
【分析】（1）根据“低碳”的要求来分析；
（2）根据含碳燃料不充分燃烧的产物、质量守恒定律来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）A.用旧报纸制作铅笔杆可以减少树木的砍伐，减少二氧化碳的排放；
B.减少使用一次性筷子等用品可以减少树木的砍伐，减少二氧化碳的排放；
C.开发回收利用二氧化碳的新技术可以降低空气中二氧化碳的含量；
D.焚烧落叶会生成二氧化碳，增大了空气中二氧化碳的含量。
故填：D；
（2）汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，根据2CO+2NO＝2CO2+X可知，反应前有2个C原子、2个N原子、4个O原子；反应后有2个C原子、4个O原子，每个X中含有2个氮原子，是氮气．故填：CO；N2；
（3）将水在阳光照射和催化剂作用下，分解制取氢气，同时得到氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑。
18．（6分）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X＝　17　。
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是 　13　，该元素的氧化物化学式为 　Al2O3　。
（3）表示的是（写粒子符号） 　Ca2+　。
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是 　K　（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是 　F　。
【分析】（1）根据元素周期表的规律来分析；
（2）根据地壳中元素的含量及其氧化物的化学式写法来分析；
（3）根据粒子结构来分析；
（4）根据元素周期表的规律来分析。
【解答】解：（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，原子序数依次递增，所以X＝17；故填：17；
（2 ）地壳中含量最多的金属元素是铝，它的原子核内质子数是13，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，所以该元素的氧化物化学式为Al2O3；故填：13；Al2O3；
（3）该粒子的核内有20个质子，核外有18个电子，所以该粒子是带有2个单位正电荷的钙离子﹣﹣Ca2+；故填：Ca2+；
（4）根据在元素周期表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是 K，得电子能力最强的元素原子是 F，故填：K；F。
19．（7分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价　升高　（填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是　BaO　。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为　2NO+O2＝2NO2　；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是　BaO　。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是　4NO+3O2+10CO2N2+10CO2　。

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，根据化学方程式的书写方法进行书写化学方程式。
【解答】解：（1）①反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价，化合价升高了，故填：升高；
②5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，反应前含有5个C原子，11个O原子，1个Ba原子，2个N原子，反应后含有2个N原子，5个C原子，10个O原子，故X中含有1个Ba原子，1个O原子，故X是BaO，故填：BaO；
（2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2＝2NO2；BaO；
（3）NO气体能与氧气、一氧化碳在催化剂加热的条件下反应生成氮气和二氧化碳，故填：4NO+3O2+10CO 2N2+10CO2。
20．（8分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示，已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、E均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1．（部分反应物和生成物及反应条件已略去）
（1）E的化学式为　H2O2　．
（2）写出D生成C的化学反应方程式　2H2O2H2↑+O2↑　；反应类型为　分解反应　．
（3）若A为白色固体物质，则A生成B的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　．
（4）若A是一种不稳定的液体物质，稍加热就会分解，则向A中滴加紫色石蕊试液时试液变　红　色，A分解的化学方程式为　H2CO3H2O+CO2↑　．

【分析】根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，C可能是氧气，D、E均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，可E是双氧水，D是水．据此分析判断即可；
【解答】解：据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，C可能是氧气；D、E均为无色液体，都由两种相同的元素组成，可猜想D、E可能是双氧水和水，且D、E分子中原子个数比依次为2：1和1：1；由于C氧气可以制取D，D也可以制取氧气，可知D是水，则E是双氧水，双氧水分解可以得到氧气和水；
因此：（1）E是过氧化氢，故答案为：H2O2；
（2）D生成C的反应是电解水的反应，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；
（3）A为白色固体物质，可以反应产生二氧化碳，因此A是碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A是一种不稳定的液体物质，稍加热就会分解，可知A是碳酸，显酸性，因此碳酸能够使紫色的石蕊试液变红色；碳酸不稳定，易分解产生二氧化碳和水，故答案为：红；H2CO3H2O+CO2↑．
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）.
21．（10分）实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a　酒精灯　。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，其中二氧化锰起　催化　
作用。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①若用F装置来收集NH3，气体应从　 　导管口进入。（选填“M”或“N”）
②请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式　2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2　。
（4）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。其化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。收集氢气的装置可选用　C（或D或F）　。（填序号）
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据二氧化锰性质分析回答此题；
（3）①根据气体性质选择进气口；
②氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和氮气，据此书写化学方程式；
（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据氢气性质选择收集装置。
【解答】解：（1）a为加热用的酒精灯；
故答案为：酒精灯。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；催化。
（3）①氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从短口N进气；
故答案为：N。
②剩余气体为空气中含量最多的，则为氮气，所以生成物包括铜、水和氮气，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和氮气，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；
故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。
（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，难溶于水，可以用排水法收集，故选C或D或F为收集装置；
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C（或D或F）。
22．（8分）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现：18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
（1）已知湿棉花不参加化学反应，它的作用是　提供水蒸气　。
（2）对红热的铁与水蒸气反应生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是　氧气　，同学们猜想的依据是　化学反应前后元素的种类守恒，反应前含有元素　。
（3）请你结合装置图，设计实验验证猜想二生成的气体：
操作方法
预期现象与结论
　将带火星的木条伸入集气瓶中　
　带火星木条复燃
产生的气体为氧气　
（4）其实红热的铁遇到水蒸气，生成的气体是氢气，同时还生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。

【分析】（1）依据实验目的分析；
（2）依据化学反应前后元素守恒分析；
（3）依据氧气的检验方法分析；
（4）依据红热的铁遇到水蒸气，生成的气体是氢气，同时还生成四氧化三铁分析。
【解答】解：（1）分析实验目的可知，湿棉花是提供水蒸气，故填：提供水蒸气；
（2）化学反应前后元素守恒，反应前的元素为Fe、H、O，则产生的气体还可能为氧气，猜想的依据是化学反应前后元素的种类守恒，反应前含有氧元素；故填：氧气；化学反应前后元素的种类守恒，反应前含有氧元素；
（3）依据氧气的检验方法可知，将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星木条复燃，则产生的气体为氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶中；带火星木条复燃；产生的气体为氧气；
（4）红热的铁遇到水蒸气，生成的气体是氢气，同时还生成四氧化三铁，则化学反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故填：为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
23．（7分）小雨对“便携式制氧器”（如下图Ⅰ），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解它的工作原理（如下图Ⅱ）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠化合物后，小雨接着用甲剂和乙剂制取并验证氧气：
（1）根据图Ⅱ得出：
①组装气体发生装置时应选择图Ⅲ所示的仪器：　ABCFG或ACEG　（填序号），理由是　反应物是固体与液体，且反应不需要加热　．
②氧气具有的性质是　不易溶于水且不与水反应　，可用　排水　法收集．
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的　气密性　．
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式是：　2H2O22H2O+O2↑　．
（4）如何验证收集到的气体是氧气？（简述实验操作与现象）　将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气　．
【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件，可以选择出该反应的装置；
②根据收集装置可以确定出气体的性质和收集方法；
（2）根据制取气体的步骤分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式书写的方法，写出正确的化学方程式即可；
（4）根据氧气的助燃性进行分析．
【解答】解：（1）①由图示可知甲剂是液体，乙剂是固体，生成物是气体，反应不需要加热；所以组装气体发生装置时应选择图Ⅲ所示的仪器：ABCFG或ACEG；
②由图示可知氧气不易溶于水且不与水反应，具有这种性质的气体都可以用排水法收集；
故填：①ABCFG或ACEG；反应物是固体与液体，且反应不需要加热；②不易溶于水且不与水反应；排水；
（2）根据制取气体的步骤，装置连接完毕，装药品前应先检查装置的气密性；
故填：气密性；
（3）过氧化氢在乙剂催化下产生氧气和水，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）氧气有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；
故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。
反应时间
0
t2
t3
t4
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
计算：
（1）生成CO2的质量为　2.2　g。
（2）求原固体混合物含CaCl2质量为多少？
【分析】（1）依据质量守恒定律，结合题中数据分析；
（2）依据盐酸与碳酸钙反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析表中数据，依据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为64g﹣61.8g＝2.2g，故填：2.2；
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝
x＝5g
原固体混合物含CaCl2质量为7.5g﹣5g＝2.5g
答：原混合固体中含CaCl2的质量为2.5克。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/11/22 10:44:23；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921