化学人教版 (2019)第一节 铁及其化合物巩固练习

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1．下列各项所述的关系正确的是( )


A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现


B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原


C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子


D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应


【答案】A


【解析】氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化还原反应中有可能是一种物质即被氧化又被还原，B错误；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。


2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )


A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了


B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原


C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应


D．反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低


【答案】C


【解析】A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，D错误。


3．已知有反应BrOeq \\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )


A．2KNO32KNO2＋O2↑


B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O


C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O


【答案】D


【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，选项D与此相似。


4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )


A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹


B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量


C．牛奶久置变质腐败


D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]


【答案】D


【解析】Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；CH4燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故答案为D。


5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )


A．H2+Cl22HCl


B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O


C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O


D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4


【答案】C


【解析】氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项错误；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项错误；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项正确；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项错误。


6．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( )


A．被氧化


B．被还原


C．既被氧化又被还原


D．既未被氧化又未被还原


【答案】C


【解析】磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的+1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的-3价，被还原。


7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )


A．化合反应 B．分解反应


C．置换反应D．复分解反应


【答案】C


【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。


8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )


A．2P+3Cl22PCl3


B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑


C．NaOH+HClNaCl+H2O


D．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


【答案】B


【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项A中氯元素的化合价都由0价降到-1价，选项B中氯元素的化合价都由-1价升高到0价，选项C中氯元素的化合价无变化，选项D中氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价。


9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )


A．C B．N


C．N和S D．N和C


【答案】A


【解析】元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0―→＋4价被氧化；S由0―→－2价被还原，N由＋5―→0价被还原。


10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。


(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。





(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。





试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式___________________________________


____________________________________；


有水参加的反应：C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。


【答案】(1)D (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(答案合理即可) = 4 \* ROMAN IV


【解析】A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若 = 1 \* ROMAN I为化合反应，则 = 2 \* ROMAN II为分解反应。进而判断出 = 3 \* ROMAN III为复分解反应， = 4 \* ROMAN IV为置换反应。


11．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为


10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O


请回答下列问题：


(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。


(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：


________________________________________________________________________。


【答案】(1)Al 失去 N 还原





【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。


12．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：


2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：


(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。


(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：________________________________________________________________________。


(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。


(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理________________________________________________________________________


【答案】 (1)是 (2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4) (3)是 Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色


【解析】 (3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。