化学第一节 硫及其化合物第1课时免费精练

这是一份化学第一节 硫及其化合物第1课时免费精练，共18页。试卷主要包含了下列关于硫的说法不正确的是，下列说法正确的是，下列说法中不正确的是，下列离子方程式正确的是，某小组同学欲研究SO2的性质等内容，欢迎下载使用。

第五章　化工生产中的重要非金属元素
第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　硫的存在和性质
1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
C.硫单质既有氧化性,又有还原性
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是(　　)
A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳
B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性
C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是(　　)
A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体
B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫
题组二　二氧化硫的性质
4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
实验

现
象
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
溶液变无色,白色沉淀
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液

5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成
④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸
⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸
A.③⑤能证明 B.①②④能证明
C.都不能证明 D.只有⑤能证明
6.下列离子方程式正确的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH- HSO3-
B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO42-
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CO32- H2O+CO2↑
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+ BaSO3↓+2H+
7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是(　　)
A.饱和碳酸钠溶液
B.高锰酸钾溶液
C.溴水
D.饱和碳酸氢钠溶液
8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
9.(2019湖北荆州中学高一上期末)某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是　　　　。 
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、
Na2SO4、NaHSO4

(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2　-75.5 ℃,SO3　16.8 ℃;沸点:SO2　-10 ℃,SO3　45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化反应,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　;装置Ⅳ的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,说明SO2具有　　　　性。 
题组三　二氧化硫与三氧化硫性质的比较
10.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(　　)
A.都能使品红溶液褪色
B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C.都有刺激性气味
D.常温下都是气体
11.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是(　　)
A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成
B.只有BaSO3沉淀生成,SO3通入溶液中无沉淀生成
C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
题组四　二氧化硫与其他漂白性物质的比较
12.(2019山西长治第二中学高一上期末)下列有色溶液褪色原理相同的是(　　)
①SO2使品红溶液褪色
②Cl2使品红溶液褪色
③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色
④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
13.下列四种有色溶液与SO2作用,溶液均褪色,其实质相同的是(　　)
①品红溶液　②酸性KMnO4溶液
③溴水　　　④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④　　B.①②③　　C.②③　　D.②③④
14.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是　　　　;气体发生装置B应选择以下三种装置中的　　　　(填序号)。 

(2)装置D中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液　　　②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液　　④品红溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有　　　　(填一个序号)的试管内,再加入　　　　(填一个序号)。产生的现象是　。 
若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有　　　　(填一个序号)的试管内,产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组五　SO2的实验室制法
15.(2020四川遂宁第二中学高一期中)如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:

(1)仪器A的名称是　　　　,写出此实验中制备SO2化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)C中的现象是　　　　　　　,此实验证明SO2是　　　　气体。 
(3)D中的反应现象证明SO2有　　　　性;F中的现象是　　　　　　　　　,G中SO2与碘水反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 
(4)H中的试剂是氢氧化钠溶液,用于吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气;反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　二氧化硫的性质
1.(2020浙江春晖中学高一月考,)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是　(　　)
A.BaSO4　　　　 B.FeS　　　　
C.BaSO3　　　　 D.S
2.(2019陕西西安第一中学高一上期末,)下列各组物质混合后,没有明显现象的是(　　)
①H2S和SO2　②SO2和SO3　③SO2和氯水
④SO3(气)和Cl2　⑤H2S和SO3(气)　⑥H2S和Cl2
A.①③⑥ B.②④ C.②⑤⑥ D.③④⑤
3.(2020四川南充高级中学高一期中,)下列关于SO2性质的说法正确的是(　　)
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条,可以观察到有色布条先褪色,后复原
C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,该白色沉淀是BaSO3
D.向SO2水溶液中通入H2S气体,溶液中出现淡黄色沉淀,说明SO2具有还原性
4.(2020湖北黄冈高一期中,)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是(深度解析)

A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
B.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
C.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
5.(2020四川成都高一期末,)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
已知:Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O。

回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是　。 
(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:  　。 
(3)装置C中的现象体现了SO2的　　　　　性;装置D中的现象体现了SO2的
　　　　　性,装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 
(4)装置F的作用是　　　　　　　　　　　,倒置漏斗的作用是　　　　　　　　　　　。 
(5)E中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为　　(填字母),设计实验证明你的判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
A.BaSO3　　B.BaSO4　　C.BaSO3和BaSO4
(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有　　　(填字母)。 
A.加剧温室效应　　　　 B.酸雨　　　　
C.粉尘污染　　　　 D.水体富营养化
题组二　二氧化硫与其他漂白性物质的比较
6.(2020浙江余姚中学高一期中,)下列装置不能实现相应实验目的的是(深度解析)

7.()某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置,请回答下列问题。

(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是　　　　(填字母),反应中HCl所表现的性质是　　　　性和　　　　　性,生成71 gCl2转移的电子的物质的量是　　　　mol。 
(2)反应开始后,B、D试管中的现象均为　　　　　　　　　　　,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是　　　　　　　　　　。 
(3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)NaOH(足量)溶液与Cl2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,从而失去漂白作用。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
8.(2019北京昌平高一上期末检测,)SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定,SO2在食品中的残留量不得超过100毫克/千克。
某研究小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2与SO32-化学性质相似。因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。

(1)结合化学知识解释浸泡液中存在SO32-的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S的
　　　　性。查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。 
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-,进行了实验Ⅰ:
实验序号
试剂Y
现象
Ⅰ
酸性KMnO4溶液
①

根据实验Ⅰ的现象得出结论:X中含有SO32-。实验Ⅰ的现象是　　　　　　　　　　　,SO32-在反应后转化为　　　　。 
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-,进行了实验Ⅱ:
实验序号
操作
现象

Ⅱ
a.向X中加入适量H2O2溶液,振荡
无明显现象
b.继续滴加　　　　,振荡 
无明显现象
c.再滴加　　　　,振荡 
白色沉淀

通过实验Ⅱ可证明X中含有SO32-,操作b、c中滴加的试剂为　　　　、　　　　　　　。 
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨,设计了对比实验Ⅲ,证明了X中含有SO32-。实验Ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)  　。 
(6)为测定市售黄花菜中SO2的含量,进行实验Ⅳ:
实验序号
操作

Ⅳ
a.将50 g黄花菜研碎,用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡
b.加稀硫酸酸化
c.加入淀粉指示剂
d.用浓度为0.01 mol/L的I2溶液测定,消耗0.01 mol/L的I2溶液5.00 mL

查阅资料发现:碘元素的常见价态有-1、0、+1、+3、+5、+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。 
②写出测定时反应的化学方程式:  　。 
题组三　SO2的实验室制法
9.(2019甘肃兰州一中高一上期末,)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为  　。 
(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:  　。 
②请设计实验方案检验有Fe2+生成:  　。 
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有　　　　(填字母)。 
A.浓硫酸
B.酸性KMnO4溶液
C.碘水
D.NaCl溶液
















答案全解全析
基础过关练
1.D　硫易溶于二硫化碳,试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,A正确;游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里,B正确;硫单质中S为0价,为中间价态,硫单质既有氧化性又有还原性,C正确;硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫,D错误。
2.D　硫质脆,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A错误;硫与氢气反应时,硫的化合价降低,表现氧化性,B错误;硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S,C错误;硫单质中S为0价,在反应中既可以作氧化剂,化合价降低到-2价,也可以作还原剂,化合价升高到+4、+6价,D正确。
3.D　常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体,A正确;硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在,游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层里,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,B正确;硫的氧化性比较弱,所以跟铁反应生成硫化亚铁,C正确;硫和氧气反应只能生成二氧化硫,即使氧气过量,也不能直接生成三氧化硫,D错误。
4.C　SO2溶于水显酸性,使紫色石蕊溶液变红;SO2具有漂白性,使品红溶液褪色;SO2具有还原性,与氯水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀;SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀。
5.D　能使品红溶液褪色的气体不一定为SO2,也可为氯气等,①错误;能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性,可能是SO2,也可能为CO2、Cl2等,②错误;通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成,该气体可能是SO2,也可能为Cl2等,③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸,可能为SO2,也可能为CO2,④错误;通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸,则沉淀为BaSO4,说明该气体具有还原性,可被溴单质氧化,证明气体为SO2,⑤正确。
6.B　SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH- SO32-+H2O,A项错误;B项正确;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO3- HSO3-+CO2或SO2+2HCO3- SO32-+H2O+2CO2,C项错误;H2SO3的酸性比HCl弱,故SO2通入BaCl2溶液中不反应,D项错误。
7.A　CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应,不能用于除杂,A错误;SO2具有还原性,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,可用于除杂,B正确;二氧化硫可与溴单质发生氧化还原反应,可用于除杂,C正确;SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,但CO2不与饱和NaHCO3溶液反应,D正确。
8.A　SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确;SO2有还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使含酚酞的NaOH溶液红色变浅,D正确。
9.答案　(1)H2SO3
(2)①2SO2+O2 2SO3　②使SO3凝结成固体与SO2分离　吸收多余的硫氧化物,避免污染空气　③还原
解析　(1)根据表格中的信息可知,将相关的含硫物质依据硫元素的化合价分组,则可判断X为H2SO3。(2)①工业生产中SO2催化氧化反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。②装置Ⅱ是冷却装置,通过装置Ⅱ可使SO3凝结成固体与SO2分离;装置Ⅳ的作用是吸收多余的硫氧化物,避免污染空气。③装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸,体现了SO2的还原性。
10.B　二氧化碳、三氧化硫不能使品红溶液褪色,A错误;三者均为酸性氧化物,都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,B正确;二氧化碳没有气味,C错误;三氧化硫常温下是液体,D错误。
11.D　SO3通入BaCl2溶液中会发生反应:SO3+H2O H2SO4、H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,而SO2不能与BaCl2溶液反应,从溶液中逸出,故选D。
12.C　①SO2使品红溶液褪色,是因为二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质,不是氧化还原反应;②Cl2使品红溶液褪色,是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性;③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色,是因为过氧化钠与水反应生成NaOH,能使含酚酞的水溶液变红,且过程中有H2O2生成,H2O2具有强氧化性,会使溶液褪色;④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,是利用SO2的还原性;故有色溶液褪色原理相同的是②③。
13.C　解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色,是SO2与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,是由于SO2具有还原性,能分别将KMnO4、Br2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO2与NaOH发生反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,使溶液碱性减弱。
14.答案　(1)防倒吸　①
(2)Cl2+SO2+2H2O 4H++SO42-+2Cl-
(3)②　③　溶液呈红色　①　溶液由棕黄色变为浅绿色
解析　(1)由题图可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知装置B为制取Cl2的装置,则装置A为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。实验室制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,固、液混合加热制取气体,故应选①装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原生成HCl。(3)若Cl2过量,则装置D中的溶液中除含有H2SO4、HCl外,还含有Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②和③进行检验;若SO2过量,则装置D中的溶液中会含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用①进行检验,因Cl2过量时也会使品红溶液褪色,故不能用品红溶液来检验,不选④。
15.答案　(1)分液漏斗　Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)石蕊溶液变红　酸性
(3)漂白　酸性KMnO4溶液褪色　SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
(4)SO2+2OH- SO32-+H2O
解析　实验室制备SO2并验证SO2的某些性质,B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫;C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊溶液变红;D中品红溶液褪色;E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质;F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去;G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成H2SO4和HI;H为尾气处理装置,二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。(1)装有浓硫酸的仪器A为分液漏斗,装置B中生成SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)C中SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液变红,说明SO2是酸性气体。(3)D中品红溶液褪色,说明SO2有漂白性;SO2有还原性,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,导致酸性高锰酸钾溶液褪色,G中SO2与碘水发生氧化还原反应生成H2SO4和HI,化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。(4)SO2气体有毒,为防止SO2污染空气,用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的离子方程式为SO2+2OH- SO32-+H2O。
能力提升练
1.A　Fe3+具有较强的氧化性,在酸性条件下可将SO2氧化:2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+,进而发生反应:Ba2++SO42- BaSO4↓,故所得沉淀为BaSO4。
2.B　①H2S和SO2反应生成硫单质和水,有浅黄色固体生成;②SO2和SO3不反应,没有明显现象;③SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,氯水的浅黄绿色褪去;④SO3(气)和Cl2不反应,没有明显现象;⑤H2S和SO3(气)反应生成硫单质;⑥H2S和Cl2反应生成硫单质和HCl,有浅黄色固体生成。
3.A　二氧化硫可抑制酒类中细菌生长,因此可在葡萄酒中微量添加,A正确;将等物质的量的氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色布条,会发生反应:Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,产生的两种物质都没有漂白性,因此有色布条不褪色,B错误;将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,会发生反应:2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,因此会看到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,该白色沉淀是BaSO4,C错误;向SO2水溶液中通入H2S气体,发生反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O,说明SO2具有氧化性,D错误。
4.A　二氧化硫、Cl-都具有还原性,都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应,A不合理;A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,表明溶液中含有SO42-,从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-,B合理;若B中蓝色溶液褪色,则B中发生的反应为SO2+I2+2H2O 2I-+SO42-+4H+,可知还原性SO2>I-,C合理;SO2有毒,会污染环境,所以装置C的作用是吸收SO2,防止污染空气,D合理。
规律总结　SO2具有较强的还原性,除了能与酸性KMnO4溶液反应外,还能与I2、Fe3+等反应。
5.答案　(1)分液漏斗
(2)通入SO2,品红溶液变成无色,关闭分液漏斗活塞,停止通SO2,加热品红溶液,溶液恢复至原来的颜色
(3)还原　氧化　2H2S+SO2 3S↓+2H2O
(4)吸收未反应完的SO2　防倒吸
(5)B　向该白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解
(6)ABC
解析　本实验的目的是探究SO2的性质。(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)通过A装置制备SO2,产生的SO2通过品红溶液,品红溶液褪色证明SO2具有漂白性,关闭分液漏斗的活塞,停止通入气体,加热盛放褪色的品红溶液的试管,溶液恢复原来的颜色,证明SO2的漂白作用是可逆的。(3)通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去,发生如下反应:5SO2+2MnO4-+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+,证明SO2具有还原性。通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+SO2 3S↓+2H2O,该反应证明SO2具有氧化性。(4)装置F的作用是吸收未反应完的SO2,漏斗的作用是防倒吸。(5)通入硝酸钡溶液中,二氧化硫的水溶液显酸性,酸性条件下NO3-具有强氧化性,可以将SO2氧化为SO42-,从而产生白色沉淀硫酸钡。向该白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解,证明只含BaSO4而不含BaSO3。(6)工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化碳、二氧化硫和粉尘,会加剧温室效应,引起酸雨、粉尘污染等,与水体富营养化无关。
6.A　铜和稀硫酸不反应,所以不能用铜和稀硫酸反应制取SO2,应使用浓硫酸,A错误;二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色,且导管“长进短出”,B正确;二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,可用向上排空气法收集,导气管长进短出,C正确;二氧化硫是污染性气体,具有酸性氧化物的性质,能和碱反应,实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气,D正确。
知识拓展　气体的制备、净化、收集及尾气处理等在有关硫、氮、氯等元素及其化合物相关知识的学习中均会有所涉及。这类问题的解决,既需要我们思考相应的反应原理,如本题中有关SO2的制备反应,只有用浓硫酸才能与铜反应,而稀硫酸就不能实现相应的制备;又需要考虑所用装置的合理性,如本题中用NaOH溶液吸收尾气时,由于两者会迅速发生反应,有可能造成装置内部气压的下降,而引发倒吸现象的产生,所以在选择尾气吸收装置时,需要考虑具有防倒吸作用的装置。
7.答案　(1)E　还原　酸　2
(2)品红溶液褪色　溶液变红
(3)吸收多余的SO2和Cl2
(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
解析　(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体,且需要加热,因此E装置是制取氯气的装置;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价升高,所以HCl所表现出的性质是酸性和还原性;71 g Cl2的物质的量是1 mol,由HCl生成Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,所以生成1 mol氯气转移2 mol电子。(2)次氯酸、二氧化硫都有漂白性;次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质的性质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是可逆的;加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新生成有色物质而恢复原色,所以反应开始后,B、D试管中的现象均为品红溶液褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是溶液变红。(3)氯气和二氧化硫都有毒,不能直接排放,氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质,所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气,防止污染空气。(4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O。(5)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者按体积比1∶1混合,再与水反应生成H2SO4和HCl,反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4。
8.答案　(1)SO2与H2O反应产生H2SO3,H2SO3可电离产生H+和SO32-　(2)还原　(3)酸性KMnO4溶液褪色　SO42-　(4)盐酸　BaCl2溶液　(5)取溶液X,滴加盐酸,再滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀,结合实验Ⅱ,证明X中有SO32-　(6)①SO2+2NaOH Na2SO3+H2O　②Na2SO3+I2+H2O Na2SO4+2HI
解析　(1)浸泡液中存在SO32-的原因是SO2与H2O反应产生H2SO3, H2SO3可电离产生H+和SO32-。(2)Na2S与SO32-可以发生反应2S2-+SO32-+6H+ 3S↓+3H2O,在此反应中Na2S为还原剂。(3)SO32-有还原性,与酸性KMnO4溶液发生反应5SO32-+2MnO4-+6H+ 5SO42-+2Mn2++3H2O,SO32-在反应后转化为SO42-。(4)X中含有SO32-,加入适量H2O2溶液后,发生反应SO32-+H2O2 SO42-+H2O,再向溶液中加入稀盐酸,没有反应发生,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨,设计了对比实验Ⅲ,证明了X中含有SO32-。实验Ⅲ的方案是:取溶液X,滴加盐酸,再滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀,结合实验Ⅱ,证明X中有SO32-。(6)①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了将黄花菜中的SO2转化为SO32-。②用浓度为0.01 mol/L的I2溶液测定市售黄花菜中的萃取液,测定时反应的化学方程式为Na2SO3+I2+H2O Na2SO4+2HI。
9.答案　(1)溶液由棕黄色变成浅绿色
(2)①2Fe3++SO2+2H2O SO42-+4H++2Fe2+　②取少量C中反应后的溶液于试管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液紫色褪去说明有Fe2+(答案合理即可)　③不合理　HNO3可以将SO2氧化成SO42-,干扰实验
(3)BC
解析　(1)Fe3+具有强氧化性,SO2具有还原性,C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+,现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)②检验Fe2+应选用具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂,如酸性KMnO4溶液、双氧水等;③HNO3具有强氧化性,能把SO2氧化成SO42-,干扰实验。(3)要验证SO2具有还原性,应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂,酸性KMnO4溶液、碘水均与SO2反应且可观察到溶液褪色,因此可代替FeCl3溶液。