高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算免费同步达标检测题

第一~二节综合拔高练

五年选考练

考点1　弱电解质的电离平衡

1.(2019浙江4月选考,2,2分,)下列属于强电解质的是(　　)

A.硫酸钡      B.食盐水

C.二氧化硅   D.醋酸

2.(2019课标Ⅲ,11,6分,)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

3.(2019天津理综,5,6分,)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度:b点>c点

C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

考点2　酸碱中和滴定

4.(2020浙江1月选考,23,2分,)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是(　　)

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3

5.[2019课标Ⅱ,26(3)改编,]立德粉ZnS·BaSO4中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g立德粉,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2 2I-+S4。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为　　　　　　　　,样品中S2-的含量为　　　　　　　　　　　　　　　(写出表达式)。 

6.[2018课标Ⅰ,27(4),]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,该样品中Na2S2O5的残留量为　　　g·L-1(以SO2计)。 

7.(2020浙江1月选考,27,4分,)为测定FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

重复实验,数据如下:

已知:3Mn+5FeC2O4·2H2O+24H+ 3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O

假设杂质不参加反应。

该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是　　　　%(保留小数点后一位);写出简要计算过程:　                                                                                     　。 

三年模拟练

应用实践

1.(2020湖南长沙长郡中学高二上期中,)常温下,关于pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是(　　)

A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1

B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

C.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=10

D.加入等体积pH=2的醋酸溶液后,溶液呈中性

2.(2020甘肃平凉静宁一中高二上期中,)下列叙述正确的是(　　)

A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度

B.图2表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化

C.图3所示的读数为12.00 mL

D.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量,图4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时,溶液的电导率随V(KOH)的变化

3.(2020广东深圳宝安高二上期末,)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列说法中正确的是(　　)

A.滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后,再进行滴定

B.滴定时,眼睛要注视滴定管的读数

C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数,测定结果偏低

D.用酚酞试液作指示剂,当溶液由红色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再变化即为滴定终点

迁移创新

4.(2020辽宁丹东高二上期末,)Ⅰ.用0.200 0 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 mol/L的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下液面读数;

④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;

⑥重复以上滴定操作2~3次。

(1)以上步骤有错误的是　　　　(填编号)。 

(2)以下是实验数据记录表

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其原因可能是　　　。 

A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定结束时,仰视读数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准溶液保存时间过长,有部分变质

Ⅱ.取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

(3)滴定时,KMnO4溶液应装在　　　　(填“酸”或“碱”)式滴定管中;滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2Cr+2H+ Cr2+H2O;

Ba2++Cr BaCrO4↓。

步骤①:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤②:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤①相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

(4)滴加标准盐酸时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出,测量的Ba2+浓度将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 

答案全解全析

五年选考练

1.A　强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,BaSO4符合要求。

2.B　A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H++H2P,增加H2P浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。

3.C　由电离常数的值可知酸性:HNO2>CH3COOH,则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,曲线Ⅱ代表HNO2溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点>c点,所以水的电离程度:b点<c点,B项错误;=,c点到d点温度不变,KW和Ka都不变,C项正确;a点表示HNO2和CH3COOH两种酸溶液的pH相同,则c(CH3COOH)>c(HNO2),同体积的两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。

4.C　A项,NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl,溶液呈中性,正确;B项,中和滴定时为了减小误差,选择的指示剂变色要灵敏,变色范围要尽可能与滴定终点一致,正确;C项,由题图可知,甲基红的变色范围在pH突变范围内,且比甲基橙更接近反应终点,误差会更小,不正确;D项,当V(NaOH)=30.00 mL时,NaOH过量,溶液呈碱性,c(OH-)==0.02 mol·L-1,所以pH=-lg=12.3,正确。

5.答案　浅蓝色至无色　×100%

解析　滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅,当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2 S↓+2I-,参与该反应的I2的物质的量为(25.00×10-3×0.100 0-V×10-3×0.100 0×)mol=(25.00-V)×0.100 0×10-3mol=n(S2-),则样品中S2-的含量为×100%。

6.答案　S2+2I2+3H2O 2S+4I-+6H+　0.128

解析　Na2S2O5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为S;S2 2S,I2 2I-,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S2+2I2+3H2O 2S+4I-+6H+。

根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式:

2SO2　~　S2　~　2I2

64 g             1 mol

m(SO2) 0.010 00 mol·L-1×0.010 00 L

m(SO2)=6.4×10-3g

则样品中Na2S2O5的残留量为=0.128 g·L-1。

7.答案　95.2

×100%≈95.2%

解析　根据题表提供的数据判断第1组和第3组为有效数据,第2组数据与其余两组相比数值差距较大。由1、3两组数据知,平均消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00 mL,消耗n(KMnO4)=0.002 mol,原样品中n(FeC2O4·2H2O)= mol,m(FeC2O4·2H2O)= mol×180 g·mol-1=6.0 g ,ω(FeC2O4·2H2O)=×100%≈95.2%。

三年模拟练

1.C　常温下,pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-2 mol·L-1,A错误;溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,B错误;pH=12的NaOH溶液加水稀释至原体积的100倍后,c(OH-)=0.000 1 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-10 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=10,C正确;醋酸是弱酸,pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于0.01 mol·L-1,pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01 mol·L-1,二者等体积混合后n(CH3COOH)>n(NaOH),溶液呈酸性,D错误。

2.D　NaOH溶液不能盛装于酸式滴定管中,A错误;用盐酸滴定氢氧化钠溶液,当恰好中和时溶液的pH=7,酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,题中图像变化与实际不相符,B错误;题图3所示的读数为11.80 mL,C错误;溶液的导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,随着KOH溶液的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,D正确。

3.C　用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,滴定管需用NaOH标准溶液润洗;锥形瓶不能润洗,否则导致消耗标准溶液体积偏大,测定出的醋酸溶液的浓度偏高,A错误。滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,B错误。滴定前平视读数,滴定后俯视读数,则消耗标准溶液体积偏小,依据c(待测)=分析知,c(待测)偏低,C正确;用酚酞作指示剂,滴定终点时溶液颜色应该由无色变为浅红色,D错误。

4.答案　(1)①　(2)BD　(3)酸　锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色,且半分钟内溶液颜色不再变化　(4)上方　　偏大

解析　(1)滴定管在装液前应用待装液润洗,所以操作①错误。

(2)锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,n(HCl)不变,操作正确,A不符合题意;滴定结束时,仰视读数,导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏大,B符合题意;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏小,C不符合题意;锥形瓶用待测液润洗,导致消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大,D符合题意;NaOH标准溶液保存时间过长,有部分变质生成了Na2CO3,但对于盐酸浓度的测定没有影响,E不符合题意。

(3)KMnO4溶液具有强氧化性,应装在酸式滴定管中;滴定时,当溶液颜色突变且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,所以当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色即达到滴定终点。

(4)步骤②:待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL,则n(HCl)=V1×10-3×b mol,步骤①:用b mol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL,则n'(HCl)=V0×10-3×b mol,Ba2++Cr BaCrO4↓,与Ba2+反应的Cr的物质的量为V0×10-3×b mol-V1×10-3×b mol=(V0-V1)b×10-3 mol,n(Ba2+)=n(Cr),所以BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1 = mol·L-1,若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出,会导致V1偏小,则c(Ba2+)将偏大。