解析:A项,Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不符合题意;B项,溶于水中的BaSO4能完全电离,所以BaSO4是强电解质,故不符合题意;C项,溶于水中的CaCO3能完全电离,CaCO3是强电解质,HClO在水中部分电离,是弱电解质,蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电,蔗糖是非电解质,故符合题意;D项,H2CO3的水溶液能导电,H2CO3是电解质,故不符合题意。

答案:C

2.下列溶液中导电性最强的是 (　　)

A.1 L 0.1 mol/L次氯酸

B.0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C.0.5 L 0.1 mol/L硝酸

D.2 L 0.1 mol/L H2C2O4溶液

解析:溶液中离子浓度越大,溶液的导电性越强。当离子浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大,离子所带的电荷数越多,溶液的导电性越强。

答案:B

3.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,要促进CH3COOH电离,且使c(H+)增大,应采取的措施是 (　　)

A.升高温度 B.加适量水

C.加入0.1 mol/L NaOH溶液 D.加入0.1 mol/L HCl溶液

解析:CH3COOHCH3COO-+H+为吸热过程,升高温度,平衡正向移动,c(H+)增大。

答案:A

4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是 (　　)

id:2147512071;FounderCES id:2147512078;FounderCES

A B

id:2147512085;FounderCES id:2147512092;FounderCES

C D

解析:强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸要继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的体积大,在相同时间内,②的反应速率比①的反应速率大。

答案:C

5.H2S溶于水的电离方程式为　。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4固体时,电离平衡　　　　(填“向右”“向左”或“不”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下空同),c(S2-)　　　　。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下空同),c(S2-)　　　　。

解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-。

(1)当加入CuSO4固体时,因S2-与Cu2+发生反应,平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。(2)当加入NaOH固体时,因H+与OH-发生反应,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。

答案:H2SH++HS-,HS-H++S2- (1)向右　增大　减小　(2)向右　减小　增大

【拓展提高】

6.c(H+)均为0.1 mol/L的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,下列说法中正确的是 (　　)

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时两者生成H2的速率相等

解析:溶液中c(H+)相同,反应开始时两者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2的体积关系为VHX>VHY,说明溶液中H+的总物质的量:HX>HY,HX的酸性弱于HY的酸性,HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。

答案:D

7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是 (　　)

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸一定过量

C.两个烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)大

解析:由于强酸在溶液中完全电离,而弱酸只有部分电离,因此,当pH相等即c(H+)相等时,c(CH3COOH)>c(HCl),若加入的锌粒质量相等且过量时,放出的氢气必然是醋酸多,要使放出的氢气相等,CH3COOH必须有剩余。此时有两种情况:加入Zn量相等时,HCl完全反应或有剩余,CH3COOH有剩余;加入Zn量不等时,一定是HCl中Zn有剩余,CH3COOH中Zn不足。其原因分别是盐酸本身能够提供的最大氢离子的量少,如果HCl再不完全反应,放出的氢气更不可能与CH3COOH放出的氢气相等了;反应开始后,由于CH3COOH存在电离平衡,氢离子的减小幅度比盐酸中的小,故应始终比盐酸中的氢离子浓度大。

答案:B

8.在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的CH3COOH溶液与10 mL

0.1 mol/L的CH3COOH溶液相比,下列数值前者大于后者的是 (　　)

A.中和时所需NaOH的量

B.CH3COOH的电离程度

C.H+的物质的量浓度

D.CH3COOH的物质的量

解析:相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的CH3COOH溶液与10 mL

0.1 mol/L的CH3COOH溶液所含CH3COOH的物质的量相等,中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀,电离程度越大。

答案:B

【挑战创新】

9.现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等。

a.三种溶液中的c(H+)大小关系为　。

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　　　　。

c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为　。

(2)若三种溶液的c(H+)相等。

a.三种酸的物质的量浓度大小关系为　　　　　　　　。

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　　　　。

c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为　　　　　　。

解析:(1)a.H2SO4为二元强酸,CH3COOH为弱酸,部分电离,故③>①>②。b.三种酸的物质的量相等,但H2SO4为二元酸,所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消耗的NaOH相等,所以③>①=②。c.与等质量的Zn完全反应,消耗的盐酸和醋酸相等,消耗的硫酸最少,所以①=②>③。(2)a.CH3COOH是弱酸,c(CH3COOH)>c(H+),c(H2SO4)=c(H+),