高中第三节 物质的量第1课时课时作业

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第1课时　物质的量的单位——摩尔一、选择题（共12小题）1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是(　　)A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶12.下列说法中正确的是(　　)A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　)A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO34.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　)A.64 B.32 C.96 D.1245.已知0.25 mol甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A. mol-1 B.4a mol-1C.a mol-1 D.a mol-16.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数7.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g8.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子,则该元素的相对原子质量最接近于(　　)A.32 B.65 C.120 D.1509.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)A.2∶4∶5 B.1∶2∶3C.1∶1∶1 D.2∶2∶310.(双选)下列说法不正确的是(　　)A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g11.(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是(　　)A.所含的分子数目之比为1∶1B.所含的O原子数目之比为2∶1C.所含的原子总数目之比为3∶2D.所含的电子数目之比为7∶1112.(2020天津耀华中学期末)铁元素有多种价态,将14.4 g 草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g 铁的氧化物,则该铁的氧化物是(　　)A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4二、非选择题（共2小题）13.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数约与　　　　个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是　　　　　。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　　　　　　。 (4)1.204×1022个CO2分子,含O的质量为　　　。  苯丙胺14.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。分子式:C9H13N(1)“苯丙胺”的摩尔质量为　　　　　　。 (2)0.5 mol苯丙胺中约含有　　　　　个氢原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是　　　　　,其中含有碳元素的质量是　　　。 (4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为　　　　　,质量之比为　　　　　。  参考答案1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是(　　)A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1答案C解析水分子中没有氢分子,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。2.下列说法中正确的是(　　)A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O答案C解析A错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　)A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3答案A解析0.2 mol H3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。A项,0.4 mol H2O2分子中所含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2 mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。4.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　)A.64 B.32 C.96 D.124答案A解析由n=得n==0.1 mol,又由n=得M==64 g· mol-1。5.已知0.25 mol甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A. mol-1 B.4a mol-1C.a mol-1 D.a mol-1答案D解析0.25 mol甲烷中含有的分子数为,根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a,即阿伏加德罗常数为a mol-1。6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数答案A解析1 mol H3和1 mol H2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。7.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g答案D解析3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。8.某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子,则该元素的相对原子质量最接近于(　　)A.32 B.65 C.120 D.150答案D解析欲求该元素的相对原子质量,可先求出其摩尔质量(即1 mol该元素的原子的质量),20个原子的质量:m=5 g·cm-3×(1×10-7 cm)3=5×10-21 g,则1个该原子的质量为 g,则1 mol该原子的质量约为 g×6.02×1023=150.5 g,该元素的相对原子质量与元素的摩尔质量数值相等,即相对原子质量最接近150。9.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)A.2∶4∶5 B.1∶2∶3C.1∶1∶1 D.2∶2∶3答案C解析由n=,则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)==1∶1∶1。10.(双选)下列说法不正确的是(　　)A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g答案CD解析磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;6.02×1023个氮气分子与6.02×1023个氢气分子的物质的量均为1 mol,所以它们的质量比为28 g∶2 g=14∶1,B项正确;1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C项错误;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。11.(双选)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较中不正确的是(　　)A.所含的分子数目之比为1∶1B.所含的O原子数目之比为2∶1C.所含的原子总数目之比为3∶2D.所含的电子数目之比为7∶11答案BC解析CO和CO2的物质的量相同,则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同,A正确;因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2,B错误;每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为2∶3,故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3,C错误;每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22=7∶11,D正确。12.(2020天津耀华中学期末)铁元素有多种价态,将14.4 g 草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g 铁的氧化物,则该铁的氧化物是(　　)A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4答案A解析14.4 g FeC2O4中铁元素的质量=14.4 g×=5.6 g,则得到的铁的氧化物中氧元素的质量为7.2 g-5.6 g=1.6 g,铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比==1∶1,因此该铁的氧化物是FeO,A项正确。13.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数约与　　　　个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是　　　　　。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　　　　　　。 (4)1.204×1022个CO2分子,含O的质量为　　　。 答案(1)1.806×1023　(2)0.6 mol　(3)106 g·mol-1(4)0.64 g解析(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数约为0.3 mol×10×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(S)=2∶3,即0.4 mol∶n(S)=2∶3,n(S)=0.6 mol。(3)根据质量守恒定律,m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)==106 g·mol-1。(4)1.204×1022个CO2分子的物质的量是0.02 mol,n(O)=0.02 mol×2,m(O)=0.02 mol×2×16 g·mol-1=0.64 g。 苯丙胺14.某校在国际禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。分子式:C9H13N(1)“苯丙胺”的摩尔质量为　　　　　　。 (2)0.5 mol苯丙胺中约含有　　　　　个氢原子。 (3)270 g苯丙胺的物质的量是　　　　　,其中含有碳元素的质量是　　　。 (4)苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为　　　　　,质量之比为　　　　　。  答案(1)135 g·mol-1　(2)3.913×1024(3)2 mol　216 g　(4)9∶13∶1　108∶13∶14解析(1)C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135,所以其摩尔质量为135 g·mol-1。(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子,因此0.5 mol苯丙胺中含有0.5 mol×13=6.5 mol氢原子,则氢原子的数目约为6.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.913×1024。(3)n==2 mol,则含有的碳原子的物质的量为2 mol×9=18 mol,因此含有碳元素的质量为18 mol×12 g·mol-1=216 g。(4)原子个数之比等于物质的量之比,由于苯丙胺的分子式为C9H13N,则苯丙胺中碳、氢、氮原子的物质的量之比为9∶13∶1,质量之比为(9 mol×12 g·mol-1)∶(13×1 g·mol-1)∶(1×14 g·mol-1)=108∶13∶14。