2021学年第三节 物质的量第3课时练习题

这是一份2021学年第三节 物质的量第3课时练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第3课时　物质的量浓度
一、选择题（共12小题）
1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4溶于1 L水
D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是(　　)
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)
A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1
C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:

下列说法正确的是(　　)
A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,SO42-的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
6.氯化钡可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有(　　)
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,未加水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
8.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　)
①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗
⑥500 mL容量瓶　⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿
⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
9.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
10.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)
A.56mV mol·L-1 B.3m56V mol·L-1
C.m56V mol·L-1 D.3m112V mol·L-1
11.(2021辽宁阜新高一检测)取100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和200 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至400 mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
12.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为(　　)
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度/(mol·L-1)
2
1
2
1

A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+
二、非选择题（共3小题）
13.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为　　　mol,含溶质MgCl2的质量为　　　 g。 
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。 
14.实验室用密度为1.18 g· mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液
应量取浓盐
酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　　　。 
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若没有进行A操作　　　　　　　; 
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　; 
若定容时俯视刻度线　　　　　　　　。 
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面　　　　　　　　　　　　。 
15.(2020山东济宁期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:
净含量:500 mL　密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaClO
(NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol-1)
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
(1)NaClO变质的反应属于　　　　　　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 
(2)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为　　mol·L-1(保留小数点后一位)。 
(3)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　g。 
b.配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为　　　　　　　　(填序号)。 
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　。 
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时,有少量液体溅出
D.定容时,俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就直接使用





参考答案
1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4溶于1 L水
D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1
答案B
解析A项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是(　　)
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热
答案D
解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)
A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1
C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1
答案B
解析所配制的1 L溶液的物质的量浓度为4 g40 g·mol-11 L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:

下列说法正确的是(　　)
A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用
C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
答案D
解析需要 1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
5.(2020四川眉山期末)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,SO42-的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
答案C
解析根据溶液呈电中性,则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),因此3×0.4 mol·L-1+c(K+)=2×0.7 mol·L-1,解得:c(K+)=2×0.7 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1,C项正确。
6.氯化钡可用于测定硫酸盐和硒酸盐等。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有(　　)
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,未加水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
答案A
解析误差分析根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后,称得的BaCl2质量可能偏小,所得溶液浓度可能偏低;B项无影响;C项摇匀后,液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上,溶液体积未变,不需加水;D项定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。
7.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
答案D
解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:
c(MgCl2)=1 000ρwM=
1 000 mL·L-1×1.18 g·cm-3×5.1%24 g·mol-1≈2.51 mol·L-1,
所以n(MgCl2)=2.51 mol·L-1×0.3 L≈0.75 mol,n(Cl-)=0.75 mol×2=1.5 mol。
8.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　)
①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗
⑥500 mL容量瓶　⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿
⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
答案C
解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。
9.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案BD
解析A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时俯视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积偏小,使溶液浓度偏大;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。
10.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)
A.56mV mol·L-1 B.3m56V mol·L-1
C.m56V mol·L-1 D.3m112V mol·L-1
答案D
解析c(Fe3+)=mg56 g·mol-1VL=m56V mol·L-1,则c(SO42-)=32c(Fe3+)=m56V mol·L-1×32=3m112V mol·L-1。
11.(2021辽宁阜新高一检测)取100 mL 0.3 mol·L-1的硫酸溶液和200 mL 0.25 mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至400 mL,该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
答案B
解析混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和,混合后n(H2SO4)=100×10-3 L×0.3 mol·L-1+200×10-3 L×0.25 mol·L-1=0.08 mol,c(H2SO4)=0.08400×10-3 mol·L-1=0.2 mol·L-1,故选B。
12.(2020福建福州八县一中期末联考)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为(　　)
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度/(mol·L-1)
2
1
2
1

A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+
答案D
解析由该溶液中已知离子的浓度可知,M应为阳离子,设M离子带x个单位正电荷,则有x·c(M)=c(NO3-)+2c(SO42-)-c(H+)=2 mol·L-1,解得x=2。因为Ba2+与SO42-不能大量共存于同一溶液中,所以M离子可能为Mg2+,D项正确。
13.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为　　　mol,含溶质MgCl2的质量为　　　 g。 
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。 
答案(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1
解析读图可知,在0.2 L混合液中n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,稀释后溶液中c(CaCl2)=0.1mol1 L=0.1 mol·L-1。
14.实验室用密度为1.18 g· mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液
应量取浓盐
酸体积/mL
应选用容量
瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　　　。 
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若没有进行A操作　　　　　　　; 
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　; 
若定容时俯视刻度线　　　　　　　　。 
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面　　　　　　　　　　　　。 
答案(1)4.2　250　玻璃棒、胶头滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4)偏低　偏低　偏高
(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
解析(1)根据c=1 000ρwM,可计算浓盐酸的物质的量浓度为1 000×1.18 g·L-1×36.5%36.5=11.8 mol·L-1,设量取浓盐酸的体积为V,11.8 mol·L-1×V=0.2 mol·L-1×0.25 L,V≈0.004 2 L=4.2 mL;配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,所选容量瓶的规格是250 mL;配制250 mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。
(4)没有进行A操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。
(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。
15.(2020山东济宁期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:
净含量:500 mL　密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaClO
(NaClO的摩尔质量为74.5 g·mol-1)
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
(1)NaClO变质的反应属于　　　　　　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 
(2)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为　　mol·L-1(保留小数点后一位)。 
(3)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　g。 
b.配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为　　　　　　　　(填序号)。 
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　。 
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时,有少量液体溅出
D.定容时,俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就直接使用
答案(1)非氧化还原反应　(2)4.0
(3)74.5　②①③⑧⑤⑥⑦④　(4)AC
解析(1)NaClO吸收CO2变质的反应为NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3,该过程中元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应。
(2)“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度=500 mL×1.19 g·cm-3×0.2574.5 g·mol-10.5 L≈4.0 mol·L-1。
(3)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶,因此需要称取NaClO的质量为:0.5 L×2 mol·L-1×74.5 g·mol-1=74.5 g;配制具体操作一般为:计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
(4)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会导致溶质未完全转移,n偏低,所配制溶液浓度偏低,A符合题意;溶解后未经冷却就移液,待溶液冷却后,溶液体积将偏小,所配制溶液浓度偏高,B不符合题意;移液时,有少量液体溅出,会导致溶质有损失,n偏低,所配制溶液浓度偏低,C符合题意;定容时,俯视刻度线,会导致溶液实际体积偏小,所配制溶液浓度偏高,D不符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就直接使用,因定容过程中需要加入蒸馏水,因此不会影响溶液浓度,E不符合题意。